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    【题目】下列操作方法和对应的离子方程式都正确的是

    A.用氢氧化钠溶液除去氧化铝中少量SiO2：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O

    B.用溴水除去乙烯中少量SO2：SO2+Br2+2H2O=2H++SO42-+2HBr

    C.用氯化钙溶液检验小苏打溶液中的碳酸钠：Ca2++CO32-=CaCO3↓

    D.向沸水中加入饱和氯化铁溶液制备胶体：Fe3＋＋3H2O＝Fe（OH）3↓＋3H＋

    【答案】C

    【解析】

    A. 氧化铝也与氢氧化钠反应，所以不能用氢氧化钠溶液，故A错误。

    B. 溴水与也乙烯反应，溴化氢是强酸，离子方程式中应拆成离子，故B错误。

    C. 碳酸氢钠溶液与氯化钙溶液不反应，故C正确。

    D. 胶体不是沉淀，故D错误。

    故答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一个小烧杯里加入约20 g已研磨成粉末的氢氧化钡晶体[Ba(OH) 2 ·8H 2 O]，将小烧杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片上，然后向烧杯内加入约10 g氯化铵晶体，并立即用玻璃棒迅速搅拌。试回答下列问题：

    (1)写出反应的化学方程式： _____________________________。

    (2)实验中要立即用玻璃棒迅速搅拌的原因是___________________________。

    (3)如果实验中没有看到“结冰”现象，可能的原因是_____________________________（答出一条即可）。

    (4)如果没有看到“结冰”现象，我们还可以采取哪些方式来说明该反应吸热？___________________(答出两种方案)。

    (5)“结冰”现象说明该反应是一个________(填“放出”或“吸收”)能量的反应。即断开旧化学键______(填“吸收”或“放出”)的能量________(填“>”或“<”)形成新化学键________(填“吸收”或“放出”)的能量。

    (6)该反应在常温下就可进行，说明_________________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能源问题是人类社会面临的重大课题，H2、CO、CH3OH都是重要的能源物质，它们的燃烧热依次为285.8 kJ·mol－1、282.5 kJ·mol－1、726.7 kJ·mol－1。已知CO和H2在一定条件下可以合成甲醇CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(l)。则CO与H2反应合成甲醇的热化学方程式为(　　)

    A. CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(l) ΔH＝＋127.4 kJ·mol－1

    B. CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(l) ΔH＝－127.4 kJ·mol－1

    C. CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g) ΔH＝－127.4 kJ·mol－1

    D. CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g) ΔH＝＋127.4 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，分别将4块形状相同、质量均为7g的铁片，同时投入下列四种溶液中，产生H2速率最快的是( )

    A. 150 mL 0.2 mol/L HClB. 50 mL 0.2 mol/L H2SO4

    C. 500 mL 0.3 mol/L HClD. 100 mL 18.4 mol/L H2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有四种常见药物①阿司匹林②青霉素③胃舒平④麻黄碱。请回答：

    （1）某同学胃酸过多，应选用的药物是 （填序号）。

    抗酸药是治疗胃酸过多的一类药品，请写出一种抗酸药与胃酸反应的化学方程式：

    : 。

    （2）由于具有兴奋作用，国际奥委会严禁运动员服用的药物是 （填序号）。

    （3）从用药安全角度考虑，使用前要进行皮肤敏感性测试的药物是 （填序号）。

    （4）滥用药物会导致不良后果，如过量服用 （填序号）会出现水杨酸中毒，应立即停药，并静脉注射NaHCO3 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】葡萄糖在人体发生氧化反应生成中间产物T（C3H6O3），等质量的T分别与足量的钠、足量的碳酸氢钠完全反应，产生的气体体积相等（同温同压下）。经测定，T分子中含有甲基。R的结构简式是

    A.HOCH2CH2COOHB.CH3COOCH2OH

    C.CH3CH（OH）COOHD.CH3OCH2COOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钠、铝、铁是三种重要的金属。请回答：

    （1）钠元素的金属性比铝的________(填“强”或“弱”)。

    （2）将一小块金属钠投入水中，发生反应的离子方程式为______________；可观察到的实验现象是________(填序号)。

    a．钠沉到水底　　b．钠熔成小球　　c．小球四处游动

    （3）呼吸面具的原理：________________，_______________________。

    （4）Fe跟Cl2在一定条件下反应，所得产物的化学式是________。将该产物溶于水配成溶液，分装在两支试管中。请回答：

    a．若向其中一支试管中滴加KSCN溶液，则溶液变成________色。

    b．向另一支试管中滴加NaOH溶液，现象为___________________________，反应的离子方程式是________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应对应的离子方程式正确的是

    A.向碘化亚铁溶液中加入少量溴水：2I-+Br2→I2+2Br-

    B.磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4+8H+→3Fe3++4H2O

    C.硫化亚铁溶于稀硝酸：Fe2++NO3-+4H+→Fe3++NO↑+2H2O

    D.向氯化铁溶液中加入少量硫化钠：2Fe3++3S2-+6H2O→2Fe(OH)3↓+3H2S↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】改革开放四十年，我国在航天、军事等领域的发展受到世界瞩目。下列叙述正确的是（ ）

    A.长征二号运载火箭用偏二甲肼(C2H8N2)作燃料，N2O4作还原剂，利用反应产生的巨大能量

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    D.用乙醚从黄花蒿中萃取青蒿素发生了氧化还原反应

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