练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    7．实验室常用铜与稀硝酸制取NO气体：3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，该反应的氧化剂是HNO3，氧化产物是Cu（NO3）2，还原产物是NO．

    分析 3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O中，Cu元素的化合价升高，N元素的化合价降低，以此来解答．

    解答 解：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O中，Cu元素的化合价升高，N元素的化合价降低，
    则HNO3为氧化剂，Cu为还原剂，所以Cu（NO3）2为氧化产物，NO为还原产物；
    故答案为：HNO3；Cu（NO3）2；NO．

    点评 本题考查氧化还原反应，侧重氧化还原反应中基本概念的考查，明确含元素化合价降低的物质为氧化剂、还原剂被氧化等即可解答，题目较简单．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列实验操作中正确的是（　　）
    A．将氢氧化钠固体放在滤纸上称量
    B．用10mL量筒量取8.58mL蒸馏水
    C．制取氯气时，用二氧化锰与浓盐酸在常温下反应，并用排水集气法收集
    D．过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列事实中不能应用勒夏特列原理来解释的是（　　）
    A．新制的氯水在光照条件下颜色变浅
    B．高压对合成氨有利
    C．将NO2和N2O4的混合气体降温后，气体颜色变浅
    D．加入催化剂能使合成氨的速率加快

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．工业制氯气的化学反应方程式为2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．与电源正极相连的电极上的产物是Cl2．如何检验湿润的淀粉碘化钾试纸放在排气口变蓝．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列过程中，属于非自发过程的是（　　）
    A．N2和O2混合B．常温、常压下，石墨转化为金刚石
    C．H2和O2化合生成H2OD．C+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列关于氧化物的叙述正确的是（　　）
    A．金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物
    B．碱性氧化物一定是金属氧化物
    C．碱性氧化物都能与水化合生成碱
    D．酸性氧化物一定是非金属氧化物

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．实验室配制500mL 0.2mol．L-1Na2S04溶液，实验操作步骤如下：
    A．用托盘天平上称出14.2g硫酸钠固体，把它放在烧杯中，用适量的蒸馏水使它完全溶解并
    冷却至室温
    B．把溶解后得到的溶液转移至容量瓶中
    C．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处，改用胶头滴管逐滴滴加蒸馏水至凹液
    面最低点与刻度线相平切
    D．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒各2～3次，每次的洗涤液都注入容量瓶中，并轻轻振荡
    E．将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀
    回答下列问题：
    （1）操作步骤的正确顺序为（填序号）ABDCE；
    （2）本实验用到的基本仪器已有烧杯、托盘天平（带砝码）、药匙、玻璃棒，还缺少的仪器是500mL容量瓶和胶头滴管．
    （3）下列情况会使所配溶液浓度偏高的是ad
    a．某同学观察液面的情况如图所示
    b．没有进行上述的操作步骤D
    c．加蒸馏水时，不慎超过了刻度线
    d．砝码上有锈
    e．容量瓶使用前内壁附有水珠．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．氮元素可形成氢化物、卤化物、氮化物、叠氮化物和配合物等多种化合物．
    （1）肼（N2H4）可用作火箭燃料，其原理是：N2O4（l）+2N2H4（l）=3N2（g）+4H2O（g），若反应中有4mol N-H键断裂，则形成的π键有3mol，N2H4的沸点比C2H6的主要原因是N2H4间能形成分子间氢键．
    （2）F2和过量NH3在铜催化作用下反应生成NF3，NF3分子的空间构型为三角锥形．
    （3）铁和氨气在640℃可发生置换反应，产物之一的晶胞结构见图．写出该反应的化学方程式：8Fe+2NH3$\frac{\underline{\;640℃\;}}{\;}$2Fe4N+3H2．


    （4）叠氮化钠（NaN3）分解反应为：2NaN3（s）=2Na（l）+3N2（g），下列有关说法正确的是
    c（填序号）．
    a．常温下，N2很稳定，是因为N的电离能大
    b．钠晶胞结构见图2，每个晶胞含有5个钠原子
    c．第一电离能（I1）：N＞O＞P＞S
    d．NaN3与KN3结构类似，晶格能：NaN3＜KN3
    （5）配合物Y的结构见图3，Y中含有a b c d（填序号）；
    a．极性共价键    b．非极性共价键    c．配位键    d．氢键
    Y中碳原子的杂化方式有sp2、sp3．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．常温，用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（　　）
    A．$\frac{c（O{H}^{-}）•c（N{H}_{4}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$B．pH
    C．NH3•H2O 的电离度D．n（OH-）

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案