Question

现有浓度0.1 mol·L^-1的五种电解质溶液①Na₂CO₃  ②NaHCO₃  ③NaAlO₂  ④CH₃COONa  ⑤NaOH

已知：CO₂+3H₂O+2====2Al(OH)₃↓+

（1）这五种溶液的pH由小到大的顺序是_______________（填编号）。

（2）将五种溶液稀释相同的倍数时，其pH变化最大的是_______________（填编号）。

（3）在上述五种溶液中分别加入AlCl₃溶液，能产生无色无味气体的是_______（填编号）。

（4）将上述①②③④四种溶液两两混合时，有一对溶液相互间能发生反应，写出该反应的离子方程式：__________________________________________。

Answer 1

（1）④②①③⑤

（2）⑤

（3）①②

（4）++H₂O====Al(OH)₃↓+

解析：本题指明①浓度相同0.1 mol·L^-1  ②CO₂+2+3H₂O====2Al(OH)₃↓+

（1）酸性越弱，其盐水解程度越大，pH越大。则pH由小到大的顺序是④②①③⑤，即CH₃COONa＜NaHCO₃＜Na₂CO₃＜NaAlO₂＜NaOH

相同的多元弱酸，其酸式盐的水解程度小于正盐的水解程度。（2）稀释相同的倍数，则NaOH的pH变化最大，因为NaOH完全电离。

（3）与AlCl₃反应的有①②③⑤，但能产生气体的是①②。

2Al³⁺+3+3H₂O====2Al(OH)₃↓+3CO₂↑

Al³⁺+3====Al(OH)₃↓+3CO₂↑

Al³⁺+3+6H₂O====4Al(OH)₃↓

（4）两两混合能反应的是NaHCO₃和NaAlO₂。

++H₂O====Al(OH)₃↓+