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9.下列有机物命名正确的是(  )
A.   2-甲基氯丙烷B.  1,2,4-三甲苯C.  2-甲基-1-丙醇D.  2-甲基-3-丁炔

分析 判断有机物的命名是否正确或对有机物进行命名,其核心是准确理解命名规范:
(1)烷烃命名原则:
①长-----选最长碳链为主链;
②多-----遇等长碳链时,支链最多为主链;
③近-----离支链最近一端编号;
④小-----支链编号之和最小.看下面结构简式,从右端或左端看,均符合“近-----离支链最近一端编号”的原则;
⑤简-----两取代基距离主链两端等距离时,从简单取代基开始编号.如取代基不同,就把简单的写在前面,复杂的写在后面;
(2)有机物的名称书写要规范;
(3)对于结构中含有苯环的,命名时可以依次编号命名,也可以根据其相对位置,用“邻”、“间”、“对”进行命名;
(4)含有官能团的有机物命名时,要选含官能团的最长碳链作为主链,官能团的位次最小.

解答 解:A. 为卤代烃,需要标注氯原子位置,得到名称为:2-甲基-2-氯丙烷,故A错误;
B. 苯环上甲基 为取代基,位次和最小得到名称为:1,2,4-三甲苯,故B正确;
C.为醇,含羟基碳最长的碳链为主碳链,羟基位于2号碳,2-丁醇,故C错误;
D.为炔烃,含碳碳三键的最长碳链,离三键近的一端编号得到名称为;  3-甲基-1-丁炔,故D错误;
故选B.

点评 本题考查了有机物的系统命名法,解题关键是明确有机物的命名原则,注重了基础性试题的考查,有利于培养学生的规范答题能力,题目难度不大.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.已知下列热化学方程式:Zn(s)+$\frac{1}{2}$O2(  )=ZnO(s);△H=-351.1kJ/mol
Hg(l)+$\frac{1}{2}$O2(g)=HgO(s);△H=-90.7kJ/mol,
由此可知反应:Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)的△H为(  )
A.△H=-1141.8kJ/molB.△H=+260.4kJ/mol
C.△H=+441.8kJ/molD.△H=-260.4kJ/mol

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

20.KMnO4常用作氧化剂、防腐剂、消毒剂、漂白剂和水处理剂等.
(1)在K2MnO4溶液中通入CO2可制得高锰酸钾,副产物是黑色沉淀M.该反应中氧化剂与还原剂的质量之比为1:2.由锂离子有机高聚物、锂及M构成原电池,电池反应为Li+M=LiM(s),消耗8.7gM时转移0.1mol电子.则该电池正极的电极反应为MnO2+e-+Li+=LiMnO2
(2)实验室用KMnO4制备O2和Cl2.取0.4mol KMnO4固体加热一段时间后,收集到
amolO2,在反应后的残留固体中加入足量浓盐酸,加热又收集到bmolCl2.设锰元素全部
转化成Mn2+存在于溶液中,当a+b=0.8mol时,在标准状况下生成Cl2的体积为13.44L;
(3)电解K2MnO4溶液加以制备KMnO4.工业上,通常以软锰矿(主要成分是MnO2)与KOH的混合物在铁坩埚(熔融池)中混合均匀,小火加热至熔融,即可得到绿色的K2MnO4,化学方程式为2MnO2+4KOH+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2K2MnO4+2H2O.用镍片作阳极(镍不参与反应),铁板为阴极,电解K2MnO4溶液可制备KMnO4.上述过程用流程图表示如下:

则D的化学式为KOH;阳极的电极反应式为MnO42--e-=MnO4-;阳离子迁移方向是K+由阳离子交换膜左侧向右侧迁移.
(4)高锰酸钾在酸性介质中还原产物为Mn2+,废液中c(Mn2+)浓度较大时会污染水体.实验室可以用过二硫酸铵溶液检验废水中Mn2+,实验现象是溶液变紫红色(还原产物为SO42-).过二硫酸可以看成是H2O2的衍生物,过二硫酸铵中含有过氧键(-O-O-).写出检验Mn2+的离子方程式2Mn2++5S2O82-+8H2O=2MnO4-+10SO42-+16H+.如果将这个反应设计成盐桥原电池,盐桥中溶液最好选用饱和K2SO4溶液.(选填:饱和KCl溶液、饱和K2SO4溶液或饱和NH4Cl溶液)

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.下列说法正确的是(  )
A.同温、同压下,相同质量的气体都占有相同的体积
B.同温、同压下,相同体积的气体都含有相同数目的原子
C.在任何情况下,1 mol CO2和64 g SO2所含有分子数和原子总数都相同
D.1 mol某气体的体积约为22.4 L,该气体所处的状况一定是标准状况

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

4.A~X七种有机物间转化关系如图所示.其中气体A在标准状况下密度为1.25g/L,且碳元素的质量分数为85.7%;E普遍存在于许多食物中(如花生、菠菜等);F分子中含有一个六元环,晶体X中仅含C、H、O三种元素,且原子个数比为1:3:3.试回答下列问题:

(1)C的结构简式为HOCH2CH2OH;晶体X的化学式为H2C2O4•2H2O.
(2)下列转化过程涉及的有机化学反应中,属于取代反应的是②⑤(填序号).
①A→B ②B→C ③C→D ④D→E ⑤C、E→F
(3)写出D与新制Cu(OH)2悬浊液反应的方程式:OHC-CHO+4Cu(OH)2+2NaOH$\stackrel{△}{→}$NaOOC-COONa+2Cu2O↓+6H2O;写出C与E生成高分子化合物的化学方程式:nHOOC-COOH+nHOCH2-CH2OH$→_{△}^{催化剂}$H-n-OH+(2n-1)H2O.
(4)简述确定有机物B中官能团的实验方法:取适量B与NaOH溶液共热,再加入硝酸酸化,然后加入硝酸银溶液,观察生成沉淀的颜色.
(5)有机物W是F的同系物,具有和F相似的结构,分子组成比F多四个碳原子,也含有六元环,其1H-NMR谱图上只有一个峰,写出一种符合上述条件的W的结构简式:
(6)有机物Y是一种重要有机化工原料,可制备调香剂、皮肤创伤的愈合剂和某些药品(如头孢)等,Y的分子组成比E少一个氧原子,Y有两种不同的含氧官能团.通过电解方法可由E制取Y,电解槽中阳极通常用石墨,阴极用复合膜电极,采用阳离子交换膜,电解质溶液为饱和E与H2SO4的混合溶液.写出电解槽中阴极的电极反应式:HOOC-COOH+2H++2e-═HOOC-CHO+H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.用NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是(  )
A.18g H2O在标准状况下的体积是22.4L
B.常温常压下,4g H2含有的分子数为 2NA
C.2.3g金属钠变为钠离子时失去的电子数为NA
D.17g氨气所含原子数目为3NA

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

1.以下是某课题组设计的合成聚酯类高分子材料的路线:
A$→_{光}^{Cl_{2}}$B$→_{△}^{NaOH/H_{2}O}$$\stackrel{C}{({C}_{8}{H}_{8}{O}_{2})}$$→_{催化剂}^{O_{2}}$D$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$
已知:
①A的相对分子质量小于110,其中碳的质量分数约为0.9.
②同一碳原子上连两个羟基时结构不稳定,易脱水生成醛或酮:═O+H2O
③C可发生银镜反应.
请根据以上信息回答下列问题:
(1)A的化学式为C8H10;A→B的反应类型是取代反应.
(2)由B生成C的化学方程式为;该反应过程中生成的不稳定中间体的结构简式应是
(3)D的结构简式为,D的同分异构体中含有苯环且水解产物之一为乙酸的有3种,写出其中的一种结构简式:

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.NaH是-种离子化合物,它跟水反应的方程式为:NaH+H2O→NaOH+H2↑,它也能跟液氨、乙醇等发生类似的反应,并都产生氢气.下列有关NaH的叙述错误的是(  )
A.跟水反应时,水作氧化剂B.NaH在水中显酸性
C.跟液氨反应时,有NaNH2生成D.跟乙醇反应时,NaH被氧化

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科目:高中化学 来源: 题型:推断题

4.X、Y、Z、M、N为短周期的第五种主族元素.其中X、Z同主族,Y、Z同周期,M与X、Y既不同主族,也不同周期.X原子最外层电子数是核外电子层数的三倍,Y的最高化合价与其最低化合价的代数和等于6.N是短周期主族元素中原子半径最大的非金属元素.
(1)X元素位于元素周期表的位置是第二周期,第VIA族.
(2)请写出下列反应的离子方程式:N单质与氢氧化钠溶液反应:Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2↑.
(3)Y与Z相比,非金属性较强的元素的原子结构示意图为,可以证明该结论的实验是(用离子方程式表示)Cl2+S2-=2Cl-+S↓.
(4)请将X、Z、M、N元素原子半径从大到小排序:Si>S>O>H(硅>硫>氧>氢)(用元素符号表示)

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