Question

已知25℃时，有关弱酸的电离平衡常数如下表： 化学式 CH3COOH HCN 电离平衡常数（25℃） 1.8×10-5 4.9×10-10 下列有关说法中正确的是（　　）

A．体积和pH相同的CH₃COOH 溶液与HCN溶液，中和NaOH溶液所消耗NaOH的物质的量相同

B．体积和pH相同的CH₃COOH 溶液与HCN溶液，分别与足量的Fe反应后，HCN溶液产生的H₂更多

C．amol/L的HCN溶液加水稀释后，电离平衡常数减小，加入KCN晶体后，电离平衡常数增大

D．25℃时，在等浓度的CH₃COOH 溶液与HCN溶液中，水的电离程度前者大

Answer 1

分析：A、酸和碱中和时，消耗碱的物质的量和酸的物质的量有关；
B、金属铁和酸反应产生氢气的量和酸的物质的量有关；
C、根据影响弱酸电离平衡常数的因素来回答；
D、等浓度的CH₃COOH 溶液与HCN溶液中，氢离子浓度越大，水的电离程度越小．

解答：解：根据表中所给的数据可以知道醋酸酸性强于氢氰酸，pH相等的两种酸，氢氰酸的浓度大，浓度相等的两种酸，醋酸中氢离子浓度大．
A、pH相等的两种酸，氢氰酸的浓度大，所以体积和pH相同的CH₃COOH溶液与HCN溶液，氢氰酸的物质的量大，中和NaOH溶液所消耗NaOH的物质的量多，故A错误；
B、体积和pH相同的CH₃COOH 溶液与HCN溶液，分别与足量的Fe反应，氢氰酸的物质的量大，所以HCN溶液产生的H₂更多，故B正确；
C、amol/L的HCN溶液加水稀释和加入KCN晶体后，电离平衡常数不变，故C错误；
D、等浓度的CH₃COOH 溶液与HCN溶液中，醋酸中氢离子浓度大，对水的电离抑制程度大，即水的电离程度是氢氰酸的大，故D错误．
故选B．

点评：本题考查学生弱电解质的电离等方面的知识，注意知识的迁移和应用是解题关键，难度不大．