【题目】实验室以绿矾(FeSO4·7H2O)制备补血剂甘氨酸亚铁[(NH2CH2COO)2Fe] 有关物质性质
甘氨酸(NH2CH2COOH) | 柠檬酸 | 甘氨酸亚铁 |
易溶于水，微溶于乙醇， 两性化合物 | 易溶于水和乙醇，有强酸性 和还原性 | 易溶于水， 难溶于乙醇 |
实验过程：Ⅰ.配制含0.10mol FeSO4的绿矾溶液。
Ⅱ.制备FeCO3：将配制好的绿矾溶液与200mL 1.1mol·L-1NH4HCO3溶液混合，反应结束后过滤并洗涤沉淀。
Ⅲ.制备(NH2CH2COO)2Fe：实验装置如下图（夹持和加热仪器已省略），将实验Ⅱ得到的沉淀和含0.20 mol甘氨酸的水溶液混合后加入C中，然后利用A中的反应将C中空气排净，接着滴入柠檬酸溶液并加热。反应结束后过滤，滤液经蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥得到产品。回答下列问题：
（1）实验I中：实验室配制绿矾溶液，将铁粉与稀硫酸混合时哪种试剂应该过量_______
（2）实验II中：制备FeCO3时应向_______溶液中缓慢加入________溶液边加边搅拌，若颠倒试剂滴加顺序可能产生的后果是__________________生成沉淀的离子方程式为________________
（3）确认C中空气排尽的实验现象是______________
（4）加入柠檬酸溶液一方面可调节溶液的pH促进FeCO3溶解，另一个作用是___________
（5）洗涤实验Ⅲ中得到的沉淀，所选用的最佳洗涤试剂是___________________。（填序号）
A．热水 B．乙醇溶液 C．柠檬酸溶液
（6）若产品的质量为17.34g,则产率为________%。
【答案】FeFeSO4NH4HCO3可能生成氢氧化亚铁沉淀Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+ H2OD中澄清石灰水变浑浊防止二价铁被氧化B85
【解析】
(1). Fe2＋易被空气中的O2氧化成Fe3＋，实验室配制绿矾溶液时，为防止FeSO4被氧化变质，在制备过程中应铁粉过量， Fe3＋可被铁粉还原为Fe2＋；
(2). 向配制好的绿矾溶液中，缓慢加入200mL 1.1mol·L-1NH4HCO3溶液，边加边搅拌，反应结束后过滤并洗涤沉淀；若颠倒试剂滴加顺序，NH4HCO3溶液呈碱性，可能会产生氢氧化亚铁沉淀；生成沉淀的离子方程式为：Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+ H2O；
(3). 当C中充满CO2后，CO2开始进入D中，使D中的澄清石灰水变浑浊，这时说明C中空气已经排尽；
(4).由题中信息可知，柠檬酸具有强还原性，可防止Fe2＋被氧化；
(5).因甘氨酸亚铁易溶于水，难溶于乙醇，所以应选择乙醇溶液作为洗涤剂，故答案为：B；
(6).含0.10mol FeSO4的绿矾溶液中Fe2＋的物质的量为0.10mol，因NH4HCO3溶液过量，所以生成(NH2CH2COO)2Fe的物质的量为0.10mol、质量为20.4g，则产率为：
×100%=85%。
英才计划同步课时高效训练系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】碳及其化合物在能源和材料方面具有广泛的用途，回答下列问题：
（1）已知CH4(g)+
O2(g)=CO(g)+2H2O(l) 
=-607.31kJ/mol
2CO(g)+ O2(g)=2CO2(g) =-566.0kJ/mol
写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式________________。
（2）天然气的一个重要用途是制取H2，其原理为：CO2(g)＋CH4(g) 
2CO(g)＋2H2(g) 。
在密闭容器中通入物质的量浓度均为0.1mol/L的CH4与CO2，在一定条件下发生反应，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如下图所示。则：
①压强P2_____P1（填 “>”或“<”）；原因________________________________________________________________________________。
②压强为P1时，在Y点：v(逆)_______v(正)（填“>”、“<”或“=”）。
③求X点对应温度下的该反应的平衡常数K=____________。（计算结果保留两位小数）
（3）CO可以合成二甲醚，CO(g)+4H2(g)
CH3OCH3(g)＋H2O(g) △H<0，二甲醚可以作为燃料电池的原料。利用此燃料电池以石墨为电极电解1L，0.5mol/L的CuSO4溶液，导线通过0.1mol电子时，假设溶液体积不变，则所得溶液pH=______________，标况下理论上产生O2_______________L（保留小数点后两位）。
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【题目】关于如图中四个图像的说法正确的是
注：图中，E表示能量，p表示压强，t表示时间，V表示体积。
A. ①表示化学反应H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)的能量变化，则该反应的反应热ΔH＝+183 kJ/mol
B. ②表示其他条件不变时，反应4A(g)＋3B(g)
2C(g)＋6D在不同压强下B的体积分数随时间的变化，则D一定是气体
C. ③表示体积和pH均相同的HCl和CH3COOH两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H2的体积随时间的变化，则a表示CH3COOH溶液
D. ④表示10 mL 0.1 mol/L Na2CO3和NaHCO3两种溶液中，分别滴加0.1 mol/L盐酸，产生CO2的体积随盐酸体积的变化，则b表示Na2CO3溶液
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【题目】锂-空气电池原理模型如图所示，下列说法不正确的是
A. 电池正极可以吸附空气中氧气作为氧化剂
B. 正极反应为2Li+ + O2 + 2e- 
Li2O2
C. 电解质能传递锂离子和电子，不可以用水溶液
D. 负极反应Li - e-=Li+
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【题目】三盐基硫酸铅(3PbO·PbSO4·H2O)简称“三盐”，白色或微黄色粉末，热稳定性能优良，主要用作聚氯乙烯的热稳定剂。“三盐”是由可溶性铅盐中加入硫酸生成硫酸铅，再加氢氧化钠而制得。以100.0吨铅泥（主要成分为PbO、Pb及PbSO4等）为原料制备三盐的工艺流程如下图所示
已知：（1）Ksp(PbSO4)=1.82×10-8，Ksp(PbCO3)=1.46×10-13；
（2）铅与冷盐酸、冷硫酸几乎不起作用。
请回答下列问题：
（1）写出步骤①“转化”的化学方程式_________________________________
（2）步骤②“过滤1”后所得滤渣的主要成分为_____________
（3）步骤③“酸溶”，最适合选用的酸为___________，为提高酸溶速率，可采取的措施是____________________________________（任意写出一条）
（4）若步骤④“沉铅”后的滤液中c(Pb2+)=1.82×10-5mol·L-1，则此时c(SO42-)=_________ mol·L-1
（5）从原子利用率的角度分析该流程的优点为____________________________________。
（6）步骤⑥“合成”三盐的化学方程式为____________________________________________。
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【题目】金属及其化合物的种类很多，我们可以按照“金属单质、金属氧化物、金属氢氧化物、盐”的类别进行研究。以下是元素周期表中前18号某种金属元素对应的单质及其化合物之间的转化关系（“→”所指的转化都是一步完成）。
(1)若B为呼吸面具中的供氧剂，其供氧时每生成1molO2，反应过程中转移的电子数为___________________，A与水反应的离子方程式为：_____________________。
(2)200℃时，11.6g CO2和H2O的混合物气体与足量的B反应，反应后固体增加了3.6g，则原混合物的平均相对分子质量为______________。
(3)写出一种“C→D”转化的离子方程式：___________________________________。
(4)某同学将一小块A单质露置于空气中，观察到下列现象：
银白色
变灰暗
变白色
出现液滴
白色固体
则下列说法正确的是_____________________。
A．①发生了氧化还原反应
B．①变灰暗色是因为生成了过氧化钠
C．③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液
D．④只发生物理变化
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【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是
A. 标准状况下，分子数为NA的CO2、N2O混合气体体积约为22.4L，质量为44克
B. 常温常压下，16gO2所含的原子数为NA
C. 由O2和NO2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NA
D. 标准状况下，22.4LH2O所合的分子数为NA
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【题目】现有失去标签的甲、乙、丙、丁四瓶溶液，它们分別是Ba(NO3)2、H2SO4、Na2SO4、K2CO3的一种，为了鉴别他们，进行了如下实验：
在④得到的沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀迅速溶解，并产生无色无味的气体。
根据以上实验事实，回答下列问题：
（1）从④得到沉淀所使用的玻璃仪器有__________________________。
（2）乙、丁的名称分别是：乙_______________，丁_____________。
（3）请写出在④得到的沉淀中加入足量稀盐酸的离子反应方程式__________________。
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【题目】下列说法正确的是
A. MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O中，氧化剂和还原剂物质的量之比为1：4
B. KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+2H2O，氧化剂和还原剂物质的量之比为1：5
C. 2H2S+SO2=3S+2H2O中，氧化产物和还原产物物质的量之比为1:1
D. 3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中被氧化和被还原的硫元素物质的量之比为2:1
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