¡¾ÌâÄ¿¡¿ÊµÑéÊÒÒÔÂÌ·¯(FeSO4¡¤7H2O)ÖƱ¸²¹Ñª¼Á¸Ê°±ËáÑÇÌú[(NH2CH2COO)2Fe] ÓйØÎïÖÊÐÔÖÊ
¸Ê°±Ëá(NH2CH2COOH) | ÄûÃÊËá | ¸Ê°±ËáÑÇÌú |
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¢ò.ÖƱ¸FeCO3£º½«ÅäÖƺõÄÂÌ·¯ÈÜÒºÓë200mL 1.1mol¡¤L-1NH4HCO3ÈÜÒº»ìºÏ£¬·´Ó¦½áÊøºó¹ýÂ˲¢Ï´µÓ³Áµí¡£
¢ó.ÖƱ¸(NH2CH2COO)2Fe£ºÊµÑé×°ÖÃÈçÏÂͼ£¨¼Ð³ÖºÍ¼ÓÈÈÒÇÆ÷ÒÑÊ¡ÂÔ£©£¬½«ÊµÑé¢òµÃµ½µÄ³ÁµíºÍº¬0.20 mol¸Ê°±ËáµÄË®ÈÜÒº»ìºÏºó¼ÓÈëCÖУ¬È»ºóÀûÓÃAÖеķ´Ó¦½«CÖпÕÆøÅž»£¬½Ó×ŵÎÈëÄûÃÊËáÈÜÒº²¢¼ÓÈÈ¡£·´Ó¦½áÊøºó¹ýÂË£¬ÂËÒº¾Õô·¢½á¾§¡¢¹ýÂË¡¢Ï´µÓ¡¢¸ÉÔïµÃµ½²úÆ·¡£»Ø´ðÏÂÁÐÎÊÌ⣺
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£¨2£©ÊµÑéIIÖУºÖƱ¸FeCO3ʱӦÏò_______ÈÜÒºÖлºÂý¼ÓÈë________ÈÜÒº±ß¼Ó±ß½Á°è£¬Èôµßµ¹ÊÔ¼ÁµÎ¼Ó˳Ðò¿ÉÄܲúÉúµÄºó¹ûÊÇ__________________Éú³É³ÁµíµÄÀë×Ó·½³ÌʽΪ________________
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(2). ÏòÅäÖƺõÄÂÌ·¯ÈÜÒºÖУ¬»ºÂý¼ÓÈë200mL 1.1mol¡¤L-1NH4HCO3ÈÜÒº£¬±ß¼Ó±ß½Á°è£¬·´Ó¦½áÊøºó¹ýÂ˲¢Ï´µÓ³Áµí£»Èôµßµ¹ÊÔ¼ÁµÎ¼Ó˳Ðò£¬NH4HCO3ÈÜÒº³Ê¼îÐÔ£¬¿ÉÄÜ»á²úÉúÇâÑõ»¯ÑÇÌú³Áµí£»Éú³É³ÁµíµÄÀë×Ó·½³ÌʽΪ£ºFe2++2HCO3-=FeCO3¡ý+CO2¡ü+ H2O£»
(3). µ±CÖгäÂúCO2ºó£¬CO2¿ªÊ¼½øÈëDÖУ¬Ê¹DÖеijÎÇåʯ»ÒË®±ä»ë×Ç£¬Õâʱ˵Ã÷CÖпÕÆøÒѾÅž¡£»
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(6).º¬0.10mol FeSO4µÄÂÌ·¯ÈÜÒºÖÐFe2£«µÄÎïÖʵÄÁ¿Îª0.10mol£¬ÒòNH4HCO3ÈÜÒº¹ýÁ¿£¬ËùÒÔÉú³É(NH2CH2COO)2FeµÄÎïÖʵÄÁ¿Îª0.10mol¡¢ÖÊÁ¿Îª20.4g£¬Ôò²úÂÊΪ£º ¡Á100%=85%¡£
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£¨1£©ÒÑÖªCH4(g)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l)
=-607.31kJ/mol
2CO(g)+ O2(g)=2CO2(g) =-566.0kJ/mol
д³ö±íʾ¼×ÍéȼÉÕÈȵÄÈÈ»¯Ñ§·½³Ìʽ________________¡£
£¨2£©ÌìÈ»ÆøµÄÒ»¸öÖØÒªÓÃ;ÊÇÖÆÈ¡H2£¬ÆäÔÀíΪ£ºCO2(g)£«CH4(g) 2CO(g)£«2H2(g) ¡£
ÔÚÃܱÕÈÝÆ÷ÖÐͨÈëÎïÖʵÄÁ¿Å¨¶È¾ùΪ0.1mol/LµÄCH4ÓëCO2£¬ÔÚÒ»¶¨Ìõ¼þÏ·¢Éú·´Ó¦£¬²âµÃCH4µÄƽºâת»¯ÂÊÓëζȼ°Ñ¹Ç¿µÄ¹ØϵÈçÏÂͼËùʾ¡£Ôò£º
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¢ÚѹǿΪP1ʱ£¬ÔÚYµã£ºv(Äæ)_______v(Õý)£¨Ìî¡°>¡±¡¢¡°<¡±»ò¡°=¡±£©¡£
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£¨3£©CO¿ÉÒԺϳɶþ¼×ÃÑ£¬CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)£«H2O(g) ¡÷H<0£¬¶þ¼×ÃÑ¿ÉÒÔ×÷ΪȼÁϵç³ØµÄÔÁÏ¡£ÀûÓôËȼÁϵç³ØÒÔʯīΪµç¼«µç½â1L£¬0.5mol/LµÄCuSO4ÈÜÒº£¬µ¼Ïßͨ¹ý0.1molµç×Óʱ£¬¼ÙÉèÈÜÒºÌå»ý²»±ä£¬ÔòËùµÃÈÜÒºpH=______________£¬±ê¿öÏÂÀíÂÛÉϲúÉúO2_______________L£¨±£ÁôСÊýµãºóÁ½Î»£©¡£
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B. ¢Ú±íʾÆäËûÌõ¼þ²»±äʱ£¬·´Ó¦4A(g)£«3B(g)2C(g)£«6DÔÚ²»Í¬Ñ¹Ç¿ÏÂBµÄÌå»ý·ÖÊýËæʱ¼äµÄ±ä»¯£¬ÔòDÒ»¶¨ÊÇÆøÌå
C. ¢Û±íʾÌå»ýºÍpH¾ùÏàͬµÄHClºÍCH3COOHÁ½ÖÖÈÜÒºÖУ¬·Ö±ð¼ÓÈë×ãÁ¿µÄп£¬²úÉúH2µÄÌå»ýËæʱ¼äµÄ±ä»¯£¬Ôòa±íʾCH3COOHÈÜÒº
D. ¢Ü±íʾ10 mL 0.1 mol/L Na2CO3ºÍNaHCO3Á½ÖÖÈÜÒºÖУ¬·Ö±ðµÎ¼Ó0.1 mol/LÑÎËᣬ²úÉúCO2µÄÌå»ýËæÑÎËáÌå»ýµÄ±ä»¯£¬Ôòb±íʾNa2CO3ÈÜÒº
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B. Õý¼«·´Ó¦Îª2Li+ + O2 + 2e- Li2O2
C. µç½âÖÊÄÜ´«µÝï®Àë×Ӻ͵ç×Ó£¬²»¿ÉÒÔÓÃË®ÈÜÒº
D. ¸º¼«·´Ó¦Li - e-=Li+
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£¨2£©Ç¦ÓëÀäÑÎËá¡¢ÀäÁòËἸºõ²»Æð×÷Óá£
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£¨1£©Ð´³ö²½Öè¢Ù¡°×ª»¯¡±µÄ»¯Ñ§·½³Ìʽ_________________________________
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£¨4£©Èô²½Öè¢Ü¡°³ÁǦ¡±ºóµÄÂËÒºÖÐc(Pb2+)=1.82¡Á10-5mol¡¤L-1£¬Ôò´Ëʱc(SO42-)=_________ mol¡¤L-1
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(2)200¡æʱ£¬11.6g CO2ºÍH2OµÄ»ìºÏÎïÆøÌåÓë×ãÁ¿µÄB·´Ó¦£¬·´Ó¦ºó¹ÌÌåÔö¼ÓÁË3.6g£¬ÔòÔ»ìºÏÎïµÄƽ¾ùÏà¶Ô·Ö×ÓÖÊÁ¿Îª______________¡£
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A. ±ê×¼×´¿öÏ£¬·Ö×ÓÊýΪNAµÄCO2¡¢N2O»ìºÏÆøÌåÌå»ýԼΪ22.4L£¬ÖÊÁ¿Îª44¿Ë
B. ³£Î³£Ñ¹Ï£¬16gO2Ëùº¬µÄÔ×ÓÊýΪNA
C. ÓÉO2ºÍNO2×é³ÉµÄ»ìºÏÎïÖй²ÓÐNA¸ö·Ö×Ó£¬ÆäÖеÄÑõÔ×ÓÊýΪ2NA
D. ±ê×¼×´¿öÏ£¬22.4LH2OËùºÏµÄ·Ö×ÓÊýΪNA
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Ôڢܵõ½µÄ³ÁµíÖмÓÈë×ãÁ¿Ï¡ÑÎËᣬ³ÁµíѸËÙÈܽ⣬²¢²úÉúÎÞÉ«ÎÞζµÄÆøÌå¡£
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A. MnO2+4HCl£¨Å¨£©MnCl2+Cl2¡ü+2H2OÖУ¬Ñõ»¯¼ÁºÍ»¹Ô¼ÁÎïÖʵÄÁ¿Ö®±ÈΪ1£º4
B. KClO3+6HCl=KCl+3Cl2¡ü+2H2O£¬Ñõ»¯¼ÁºÍ»¹Ô¼ÁÎïÖʵÄÁ¿Ö®±ÈΪ1£º5
C. 2H2S+SO2=3S+2H2OÖУ¬Ñõ»¯²úÎïºÍ»¹Ô²úÎïÎïÖʵÄÁ¿Ö®±ÈΪ1:1
D. 3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2OÖб»Ñõ»¯ºÍ±»»¹ÔµÄÁòÔªËØÎïÖʵÄÁ¿Ö®±ÈΪ2:1
²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>
°Ù¶ÈÖÂÐÅ - Á·Ï°²áÁбí - ÊÔÌâÁбí
ºþ±±Ê¡»¥ÁªÍøÎ¥·¨ºÍ²»Á¼ÐÅÏ¢¾Ù±¨Æ½Ì¨ | ÍøÉÏÓк¦ÐÅÏ¢¾Ù±¨×¨Çø | µçÐÅթƾٱ¨×¨Çø | ÉæÀúÊ·ÐéÎÞÖ÷ÒåÓк¦ÐÅÏ¢¾Ù±¨×¨Çø | ÉæÆóÇÖȨ¾Ù±¨×¨Çø
Î¥·¨ºÍ²»Á¼ÐÅÏ¢¾Ù±¨µç»°£º027-86699610 ¾Ù±¨ÓÊÏ䣺58377363@163.com