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黄铜矿是制取铜及其化合物的主要原料之一,还可制备硫及铁的化合物。

(1)冶炼铜的反应为

  

  若的化合价为,反应中被还原的元素是    (填元素符号)。

(2)上述冶炼过程产生大量。下列处理方案中合理的是    (填代号)。

  a.高空排放  b.用于制备硫酸  c.用纯碱溶液吸收制  d.用浓硫酸吸收

(3)过二硫酸钾具有强氧化性,可将氧化为

  通过改变反应途径,均可催化上述反应。试用离子方程式表示

对上述反应催化的过程                    。(不必配平)

 (1)          (2)

(3)(不配平也可以)

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

黄铜矿(CuFeS2)是制取铜及其化合物的主要原料之一,还可以制备硫及铁的化合物.
(1)冶炼铜的反应为8CuFeS2+21O2
 高温 
.
 
8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2
若CuFeS2中Fe的化合价为+2,反应中被还原的元素是
Cu、O
Cu、O
(填元素符号).
(2)下表中,对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是
AD
AD
(填字母).
选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断
A 铜绿的主成分是碱酸铜 可用稀盐酸除铜器表面的铜绿 Ⅰ对;Ⅱ对;有
B 铜表易形成致密的氧化膜 铜容器可以盛放浓硫酸 Ⅰ对;Ⅱ对;有
C 铁比铜活泼 例在铜板上的铁钉在潮湿空气中不易生锈 Ⅰ对;Ⅱ对;有
D 蓝色硫酸铜晶体受热转化为白色硫酸铜粉末是物理变化 硫酸铜溶液可用作游泳池的消毒剂 Ⅰ错;Ⅱ对;无
(3)过二硫酸钾(K2S2O8)具有强氧化性,可将I-氧化为I2:S2O82-+2I-=2SO42-+I2
通过改变反应途径,Fe3+、Fe2+均可催化上述反应.试用离子方程式表示Fe3+对上述反应的催化过程.
2Fe3++2I-=2Fe2++I2
2Fe3++2I-=2Fe2++I2
S2O82-+2Fe2+=2SO42-+2Fe3+
S2O82-+2Fe2+=2SO42-+2Fe3+
(不必配平).
(4)利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣(含Fe2O3、FeO、SiO2、AI2O3)可制备Fe2O3.方法为
①用稀盐酸浸取炉渣,过滤.
②滤液先氧化,再加入过量NaOH溶液,过滤,将沉淀洗涤、干燥、煅烧得.
据以上信息回答下列问题:
a.除去AI2O3的离子方程式是
6H++AI2O3=3H2O+2Al3+、Al3++4OH-=2H2O+AlO2-
6H++AI2O3=3H2O+2Al3+、Al3++4OH-=2H2O+AlO2-

b.选用提供的试剂,设计实验验证炉渣中含有FeO.
提供的试剂:稀盐酸  稀硫酸  KSCN溶液  KMnO4溶液  NaOH溶液  碘水
所选试剂为
稀硫酸、KMnO4溶液
稀硫酸、KMnO4溶液
.证明炉渣中含有的实验现象为
稀硫酸浸取炉渣所得溶液使KMnO4溶液褪色
稀硫酸浸取炉渣所得溶液使KMnO4溶液褪色

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科目:高中化学 来源: 题型:

(2008?山东)黄铜矿(CuFeS2)是制取铜及其化合物的主要原料之一,还可以制备硫及铁的化合物.
(1)冶炼铜的反应为:
8CuFeS2+21O2
 高温 
.
 
8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2
若CuFeS2中Fe的化合价为+2,反应中被还原的元素是
Cu、O
Cu、O
(填元素符号).
(2)上述冶炼过程产生大量SO2.下列处理方案中合理的是
b、c
b、c
(填代号).
a.高空排放                     b.用于制备硫酸
c.用纯碱溶液吸收制Na2SO4      d.用浓硫酸吸收
(3)过二硫酸钾(K2S2O8)具有强氧化性,可将I-氧化为I2:S2O82-+2I-=2SO42-+I2
通过改变反应途径,Fe3+、Fe2+均可催化上述反应.试用离子方程式表示Fe3+对上述反应催化的过程:
2Fe3++2I-=2Fe2++I2
2Fe3++2I-=2Fe2++I2
S2O82-+2Fe2+=2SO42-+2Fe3+
S2O82-+2Fe2+=2SO42-+2Fe3+
(不必配平)
(4)利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣(含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3)可制备Fe2O3.方法为:
①用稀盐酸浸取炉渣,过滤.
②滤液先氧化,再加入过量NaOH溶液,过滤,将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3
a.除去Al3+的离子方程式是
2Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
2Al3++4OH-=AlO2-+2H2O

b.选用提供的试剂,设计实验验证炉渣中含有FeO.
提供的试剂:稀盐酸   稀硫酸    KSCN溶液  KMnO4溶液  NaOH溶液  碘水
所选试剂为
稀硫酸、KMnO4溶液
稀硫酸、KMnO4溶液
.证明炉渣中含有FeO的实验现象为
稀硫酸浸取炉渣所得溶液使KMnO4溶液褪色
稀硫酸浸取炉渣所得溶液使KMnO4溶液褪色

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科目:高中化学 来源: 题型:

(2011?南京一模)黄铜矿(CuFeS2)是制取铜及其化合物的主要原料之,还可以制备硫以及铁的化合物.
(1)近年来,湿法炼钢有了新进展.某工厂以一种叫Thibacillus ferroxidans的细菌为基体生产 铜和绿矾的工艺流程如下:

(1)试剂a为
稀硫酸
稀硫酸
,试剂b为
铁粉
铁粉
.(写名称)
(2)反应l的化学方程式为
4CuFeS2+2H2SO4+17O2
 细菌 
.
 
4CuSO4+2Fe2(SO43+2H2O
4CuFeS2+2H2SO4+17O2
 细菌 
.
 
4CuSO4+2Fe2(SO43+2H2O

(Ⅱ)以CuFeS2精矿为原料在沸腾炉中和02(空气)反应,生成物冷却后经溶解、除铁、结晶.得到 CuS04?5H2O.沸腾炉的温度与生成物主要成分的水溶性和酸溶性实验结果如图.

(1)沸腾炉生成物中的含铁物质主要成分为
铁的氧化物
铁的氧化物

(2)为获得最高的水溶性Cu(%),沸腾炉的温度应控制在
600
600
℃左右,高于该温度生成物中的水溶性 Cu(%)下降,可能原因是
硫酸铜受热分解
硫酸铜受热分解

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科目:高中化学 来源: 题型:

黄铜矿(CuFeS2)是制取铜及其化合物的主要原料之一,还可以制备硫、铁的化合物.
(1)黄铜矿的组成元素中,属于副族元素的是
(填写名称,下同);属于主族元素的是
,它位于周期表的位置是
第三周期ⅥA主族
第三周期ⅥA主族
,它的原子半径
Cl的原子半径(填“>”、“<”或“=”,下同),它的气态氢化物的稳定性
HCl.
(2)冶炼铜的反应为8CuFeS2+21O2
 高温 
.
 
8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2
若CuFeS2中Fe的化合价为+2,反应中被还原的元素是
Cu、O
Cu、O
(填元素符号),氧化产物是
Fe2O3、SO2
Fe2O3、SO2
(填化学式).
(3)过二硫酸钾(K2S2O8)具有强氧化性,可将I-氧化为I2:S2O82-+2I-=2SO42-+I2,通过改变反应途径,Fe3+、Fe2+均可催化上述反应.试用离子方程式表示Fe3+对上述反应的催化过程.
2Fe3++2I-=2Fe2++I2
2Fe3++2I-=2Fe2++I2
S2O82-+2Fe2+=2SO42-+2Fe3+
S2O82-+2Fe2+=2SO42-+2Fe3+
(请配平).

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