Question

有一未知的无色溶液，只可能含有以下离子中的若干种（忽略由水电离产生的H+、OH-）：H+、NH4+、K＋、Mg2＋、Cu2＋、Al3+、NO3－、CO32－、SO42－，现取三份100mL溶液进行如下实验：

①第一份加足量AgNO3溶液后，有白色沉淀产生。

②第二份加足量BaCl2溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，沉淀质量为6.99 g。

③第三份逐滴滴加NaOH溶液，测得沉淀与NaOH溶液的体积关系如图。

根据上述实验，以下推测不正确的是

A．原溶液一定不存在H+、Cu2＋、CO32－

B．不能确定原溶液是否含有K＋、NO3－

C．实验所加的NaOH的浓度为2mol·L－1

D．原溶液确定含Mg2＋、Al3＋、NH4＋，且n(Mg2＋):n(Al3＋):n( NH4＋)＝1:1:2

Answer 1

B

【解析】

试题分析：因为溶液为无色，所以一定不存在Cu2+；根据第三份溶液与氢氧化钠反应的图像可知，滴加氢氧化钠溶液后有沉淀产生，说明不存在氢离子；沉淀后溶解，则溶液中一定含有Al3+，溶解氢氧化铝消耗氢氧化钠的体积是40-35=5mL，则生成氢氧化铝消耗氢氧化钠的体积是5mL×3=15mL，则有10mL的氢氧化钠与其他阳离子反应生成0.01mol的沉淀，所以该溶液中一定存在Mg2+，氢氧化镁的物质的量是0.01mol，氢氧根离子的物质的量是0.02mol，则氢氧化钠溶液的浓度是0.02mol/0.01L=2mol/L，所以铝离子的物质的量是0.01mol；滴加25-35mL时沉淀量不变，说明此时氢氧化钠与另一种离子反应，该离子是铵根离子，由此计算出铵根离子的物质的量是0.01L×2mol/L=0.02mol；因为存在铝离子、镁离子，则一定不存在CO32－；所以第一份溶液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，则该沉淀只能是硫酸银，说明溶液中一定存在SO42－；第二份溶液中加入足量的氯化钡溶液得到6.99g沉淀，则该沉淀为硫酸钡沉淀，说明硫酸根离子的物质的量是6.99g/233g/mol=0.03mol；此时2n(Mg2＋)+3n(Al3＋)+n( NH4＋)=0.07mol>2n(SO42－)，所以溶液中还一定存在其他阴离子，则一定存在NO3－，K+不能确定，所以错误的推测是B，答案选B。

考点：考查离子的鉴定与计算，图像的分析