【题目】从环己烷可制备1,4—环己二醇的二醋酸酯。下面是有关的8步反应(其中所有无机物都已略去):
其中有3步属于取代反应,2步属于消去反应,3步属于加成反应。
(1)属于取代反应是______________,属于加成反应是_______________(填反应序号)。
(2)B、D的结构简式分别为:B________________,D___________________。
(3)写出第2步的反应方程式 ________________________________________________ 。
(4)有三种不同的基团,分别为—X、—Y、—Z,若同时分别取代苯环上的三个氢原子,能生成的同分异构体数目是 _____________。
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【题目】二氧化硅晶体是立体的网状结构,其结构如图所示.关于二氧化硅晶体的下列说法不正确的是( )
A. 晶体中Si、O原子个数比为1:2
B. 晶体中Si、O原子最外层都满足8电子结构
C. 晶体中一个硅原子含有Si﹣O键数目为4
D. 晶体中最小环上的原子数为6
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【题目】有X、Y、Z三种短周期元素,原子半径大小关系为r(Y)>r(X)>r(Z),原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生如图变化,其中B和C均为10电子分子。下列说法中不正确的是( )
A. X与Z形成的某种化合物可用来杀菌消毒 B. C极易溶于B中,溶液呈碱性
C. Y与Z形成的二元化合物只含有极性键 D. A和C能发生氧化还原反应
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【题目】以黄铁矿为原料制硫酸会产生大量的废渣,合理利用废渣可以减少环境污染,变废为宝。工业上利用废渣(含Fe2+、Fe3+的硫酸盐及少量CaO和MgO)制备高档颜料铁红(Fe2O3)和回收(NH4)2SO4,具体生产流程如下:
(1)在废渣溶解操作时,应选用________溶解(填字母)。
A.氨水 B.氢氧化钠溶液 C.盐酸 D.硫酸
(2) 为了提高废渣的浸取率,可采用的措施有哪些?_______________(至少写出两点)。
(3)物质A是一种氧化剂,工业上最好选用________(供选择使用的有:空气、Cl2、MnO2),其理由是_______________。氧化过程中发生反应的离子方程式为_________________。
(4)根据如图有关数据,你认为工业上氧化操作时应控制的条件(从温度、pH和氧化时间三方面说明)是:______________________________________________________。
(5) 铵黄铁矾中可能混有的杂质有Fe(OH)3、________。
(6) 铵黄铁矾的化学式可表示为(NH4)xFey(SO4)z(OH)w,其化学式可通过下列实验测定:
① 称取一定质量的样品加入稀硝酸充分溶解,将所得溶液转移至容量瓶并配制成100.00 mL溶液A。
② 量取25.00 mL溶液A,加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全,过滤、洗涤、干燥至恒重,得到白色固体9.32 g。
③ 量取25.00 mL溶液A,加入足量NaOH溶液,加热,收集到标准状况下气体448mL,同时有红褐色沉淀生成。
④ 将步骤③所得沉淀过滤、洗涤、灼烧,最终得固体4.80 g。
通过计算,可确定铵黄铁矾的化学式为___________________________。(已知铵黄铁矾的摩尔质量为960gmol-1,计算过程中不考虑固体损失和气体溶解。
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【题目】本题为《化学反应原理(选修4)》
(1)t℃时,将2molSO2和1molO2通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中,发生如下反应:2SO2 (g)+O2(g)2SO3(g),△H=-196.6kJ·mol-1。2min时反应达到化学平衡状态,此时测得反应物O2还剩余0.8mol,填写下列空白:
① 从反应开始到化学平衡状态,生成SO3的平均反应速率为_____;此时反应物O2的转化率是___________;
② 下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是______(填标号,下同);
A.容器内压强不再发生变化
B. SO2的体积分数不再发生变化
C. 容器内气体原子总数不再发生变化
D. 相同时间内消耗2nmol SO2的同时消耗n molO2
③t℃时,若将4mol SO2和2mol O2的混合气体通入上述恒温恒容密闭容器中,反应重新达到平衡时SO2的转化率与① 比较_______(填“增大”、“不变”或“减小”)。
(2)今有常温下的下列溶液:
①0.1mol/LFeC13 溶液呈_______(填“酸性”、“中性”或“碱性”);
② 实验测得0.1mol/LNaHCO3溶液pH>7,则NaHCO3的电离程度_______水解程度(填“大于”、“等于”或“小于”)。
③ 在0.10mol/L硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分反应有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成,当溶液的pH=8时,c(Cu2+)=_________(已知Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-2O)。
(3)①事实证明,原电池中发生的反应通常是放热反应。利用下列反应可以设计为原电池的是_________;
A. C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H>0
B.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H<0
C.2H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H<0
② 以KOH溶液为电解质溶液,依据所选反应设计一个原电池,其正极反应式是________;
③ 电解原理在工业上有着广泛的应用。下图所示电解池中,a为CuSO4溶液,X和Y为惰性电极,则Y电极附近溶液的pH变化是_______(填“增大”“不变”或“减小”)。
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【题目】在水溶液中能大量共存的一组离子是
A. NH4+、CH3COO-、Na+、H+ B. AlO2-、Na+、K+、HCO3-
C. Mg2+、Na+、SO42-、NO3- D. ClO-、Na+、K+、Fe2+
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【题目】下列说法正确的是
A. 温度、浓度、压强、催化剂均能改变平衡常数
B. 升高温度,平衡常数一定增大
C. 平衡常数变化,化学平衡不一定发生移动
D. 化学平衡发生移动,平衡常数不一定改变
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