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    下列说法正确的是（　　）
    A、向饱和的碳酸钠溶液中通入CO2气体，没有明显实验现象
    B、向久置于空气中的FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，产生大量白色沉淀
    C、在空气中用酒精灯加热铝箔，铝箔熔化，失去光泽，但熔化的铝并不滴落
    D、向某溶液中滴加盐酸后，有能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体产生，证明该溶液中一定含有CO32-
    考点：钠的重要化合物,铝的化学性质,制取氢氧化铁、氢氧化亚铁
    专题：
    分析：A．碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠的溶解度；
    B．向久置于空气中的FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成白色沉淀迅速转化为灰绿色最后变化为红褐色沉淀；
    C．氧化铝的熔点比铝的熔点高，包住了熔化的铝，所以加热铝箔的时候铝熔化了但是不会滴落；
    D．溶液中也可能存在HCO3-等离子．
    解答： 解：A．向饱和碳酸钠溶液通入CO2气体，反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠的溶解度，会产生沉淀，故A错误；
    B．向久置于空气中的FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，溶液中存在溶解的氧气，所以生成白色沉淀迅速转化为灰绿色最后变化为红褐色沉淀，故B错误；
    C．铝箔在空气中被氧化为氧化铝，加热时，表面的氧化铝的熔点比铝的熔点高，包住了里边熔化的铝，所以加热铝箔的时候铝熔化了但是不会滴落，故C正确；
    D．溶液中也可能存在HCO3-等离子，故D错误；
    故选：C．
    点评：本题考查了物质性质的分析应用，注意反应过程中的现象分析判断，掌握物质性质和化学反应是解题关键，题目难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列处置、操作或现象的描述中正确的是（　　）
    ①漂白粉露置在空气中保存      
    ②金属镁着火时，可用CO2灭火
    ③让一束光通过胶体，会出现一条光亮的“通路”
    ④有大量的氯气泄漏时，应用浸有弱碱性溶液的毛巾捂住口鼻向高处跑．
    A、①②B、①③C、②④D、③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法不正确的是（　　）
    A、分子式为C3H8与C6H14的两种有机物一定互为同系物
    B、对有机物分子红外光谱图的研究有助于确定有机物分子中的基团
    C、分子式C4H10表示的物质必是纯净物
    D、有机物 的名称：2，3，5-三甲基-4-乙基庚烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将4.6克金属钠在空气中加热，称量所得固体质量为7克，通过计算说明产物的成分及其物质的量各是多少．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）将下列离子Na+、K+、Cu2+、H+、NO3-、Cl-、CO32-、OH-，按可能大量共存于同一溶液的情况，则分成A、B两组，而且每组中均含两种阳离子和两种阴离子，则A组
     
    ，B组
     
    ．
    （2）用同浓度的AgNO3溶液分别与同浓度等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液反应，所用AgNO3溶液的体积比为
     
    ；如用同浓度等体积的AgNO3溶液分别与等浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液反应，所用三种溶液的体积比为
     
    ．
    （3）向一定量的Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸，直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力（用电流强度I表示）近似的用下图中的曲线
     
    表示．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    中学化学实验，淡黄色的pH试纸常用于测定溶液的酸碱性．在25℃，若溶液的pH=7，试纸不变色；若pH＜7，试纸变红色；若pH＞7，试纸变蓝色．而要精确测定溶液的pH，需用pH计．pH计主要通过测定溶液中H+浓度来测定溶液的pH．
    （1）已知水中存在如下平衡H2O?H++OH-△H＞0．现欲使平衡向右移动，且所得溶液呈酸性，选择的方法是
     
    （填字母）．
    A．向水中加入NaHSO4溶液                     
    B．向水中加入Cu（NO3）2溶液
    C．加热水至100℃[其中c（H+）=1×10-6 mol?L-1]
    D．在水中加入（NH4）2SO4溶液
    （2）现欲测定100℃沸水的pH及酸碱性，若用pH试纸测定，则试纸显
     
    色，若用pH计测定，则pH
     
    7 （填“＞”“＜”或“=”），溶液呈
     
    性（填“酸”“碱”或“中”）．
    （3）某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5（直径小于等于2.5 μm的悬浮颗粒物），其主要来源为燃煤、机动车尾气等．因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义．若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：
    离子K+Na+NH4+SO42-NO3-Cl-
    浓度
    (mol?L-1)
    		4×10-66×10-62×10-54×10-53×10-52×10-5
    根据表中数据判断PM2.5的酸碱性为
     
    ，试样的pH=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关电解质溶液中微粒浓度关系正确的是（　　）
    A、pH=1的NaHSO4溶液：c（H+）=c（SO42-）+c（OH-）
    B、含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c（Ag+）＞c（Cl-）=c（I-）
    C、0.1 mol/L NH4Cl与0.1 mol/L氨水等体积混合（pH＞7）：c（NH3?H2O）＞c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）
    D、含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c（Na+）=2[c（HC2O4-）+c（C2O42-）+c（H2C2O4）]

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有五种溶液，分别含下列离子：①Ag+，②Mg2+，③Fe2+，④Al3+，⑤Fe3+．
    （1）写出符合下列条件的离子符号：
    既能被氧化又能被还原的离子是
     
    ，遇KSCN溶液显血红色的是
     
    ，加铁粉后溶液增重的是
     
    ；
    （2）向③的溶液中滴加NaOH溶液，现象是
     
    ，写出此步操作属于氧化还原反应的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）
    A、NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
    B、向40 mL 8 mol/L的稀硝酸溶液中加入5.6 g铁粉：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O
    C、用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H++NO3-=Ag++NO↑+H2O
    D、FeI2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-

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