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    在温度相同，压强分别为p1、p2条件下，A(g)＋2B(g)nC(g)的反应体系中,C的体积分数(C％)随时间(t)变化的曲线如图所示．

    下列结论正确的是      

    A．p1 > p2  n < 3                 B．p1 < p2  n > 3

    C．p1 < p2 n ＝ 3                 D．p1 > p2 n > 3


    D

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在核磁共振氢谱中出现三组峰，其氢原子数之比为3∶1∶1的化合物是（     ）

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    能实现下列物质间直接转化的元素是(　　)

    单质氧化物酸或碱盐

    A．镁                                   B．硫

    C．铜                                   D．铁

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    取50.0 mL Na2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入过量BaCl2溶液后得到14.51 g白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到4.66 g ，并有气体放出。

    (1)用稀硝酸处理后的不溶物为______________(填化学式)，写出整个过程中所发生反应的离子方程式：__________________，__________________，__________________。

    (2)原混合溶液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度分别是________、________。

    (3)产生的气体在标准状况下的体积为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     下列事实可用勒夏特列原理解释的是

    A．使用催化剂有利于加快合成氨反应的反应速率

    B．硫酸工业中，将黄铁矿粉碎后加入沸腾炉中

    C．500℃左右比在室温时更有利于提高合成氨的转化率

    D．配制氯化铁溶液时，将氯化铁加入盐酸中，然后加水稀释  

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有关右图装置中的叙述正确的是

    A．这是电解NaOH溶液的装置

    B．这是一个原电池装置

    C．Pt为负极，其电极反应为：O2＋2H2O＋4e－= 4OH－

    D．Fe为阳极，其电极反应为：Fe－2e－＋2OH－ = 2Fe(OH)2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，如图表示该反应进行过程中能量(单位为kJ·mol－1)的变化。

    （1）关于该反应的下列说法中，其△H      0。(填“大于”、“小于”或“等于”)， 且在      （填“较高”或“较低”）温度下有利于该反应自发进行。

    （2）该反应平衡常数K的表达式为                。

    （3）温度降低，平衡常数K             (填“增大”、“不变”或“减小”)。

    （4）若为两个容积相同的密闭容器,现向甲容器中充入1 mol CO2(g)和3 molH2(g)，乙容器中充入1mol CH3OH(g)和1 mol H2O(g)，在相同的温度下进行反应,达到平衡时,甲容器内n(CH3OH)　　    (填“大于”“小于”或“等于”)乙容器内n(CH3OH)。

    （5）已知：CO(g)+2H2(g) = CH3OH (g) △H= -116 kJ•mol-1；CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)

      △H=-283 kJ•mol-1 ；H2 (g)+1/2O2(g)=H2O(g)  △H=-242 kJ•mol-1 ,写出CH3OH燃烧生成CO2和水蒸气的热化学方程式______________________________________。

    （6）以甲醇和氧气为燃料，氢氧化钾溶液为电解质溶液构成电池。

    ①负极的电极反应式为                                     。

    ②若以石墨为电极，电解硫酸铜溶液，写出电解的总反应方程式              。若以此燃料电池电解200 mL 0.8mol/L的硫酸铜溶液，当消耗1.6甲醇时，在阴极会析出              g铜。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    蛇纹石由MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3组成。现取一份蛇纹石试样进行实验，首先将其溶于

    过量的盐酸，过滤后，在所得的沉淀X和溶液Y中分别加入NaOH溶液至过量。下列叙述不正确的是(　　)

    A．沉淀X的成分是SiO2

    B．将蛇纹石试样直接溶于过量的NaOH溶液后过滤，得到的不溶物为Fe2O3

    C．在溶液Y中加入过量的NaOH溶液，过滤得到的沉淀的主要成分是Fe(OH)3和Mg(OH)2

    D．溶液Y中的阳离子主要是Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、H＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知A、B、C、D、E、F、G和X八种物质存在如下图所示的转化关系。其中C是过渡元素的单质，其他元素均是短周期元素；B的浓溶液和稀溶液都能与C反应，但还原产物不同；反应⑤用于传统制镜工业，X是医疗上病人重要的营养补给物质（通过输液）；F是大气污染物，也是汽车尾气的成分之一。请回答下列问题：（部分生成物未标出）

    （1）A、X的化学式分别是          ，           ；G溶液俗称为             。

    （2）写出反应①的离子方程式                                                。

    （3）写出E的分子式               ，请用电离方程式解释E的水溶液呈碱性的原因

                                                                               。

    （4）已知1gE与足量的空气混合，在加热及有催化剂存在下发生反应生成气态产物，放出热量13.3kJ，请写出该反应的热化学方程式                              。

    （5）为了消除F对大气的污染，工业上采用在催化剂作用下E与F反应，将其转化为无毒气体和水，请写出该反应的化学方程式                              。

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