A.B.C.D.E五种元素.已知: (a)A原子最外层电子数是次外层电子数的两倍.B的阴离子与C的阳离子跟氖原子的电子层结构相同．E原子M层上的电子比K层多5个． (b)常温下B2是气体.它对氢气的相对密度是16． (c)C的单质在B2中燃烧.生成淡黄色固体F．F与AB2反应可生成B2． (d)D的单质在B2中燃烧.发出蓝紫色火焰.生成有刺激味的气体DB2� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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A、B、C、D、E五种元素，已知：

(a)A原子最外层电子数是次外层电子数的两倍，B的阴离子与C的阳离子跟氖原子的电子层结构相同．E原子M层上的电子比K层多5个．

(b)常温下B₂是气体，它对氢气的相对密度是16．

(c)C的单质在B₂中燃烧，生成淡黄色固体F．F与AB₂反应可生成B₂．

(d)D的单质在B₂中燃烧，发出蓝紫色火焰，生成有刺激味的气体DB₂．D在DB₂中的含量为50％．

根据以上情况回答：

(1)A是________、C是________、D是________(写元素名称)；

(2)E的原子结构示意图________；F的电子式________；E₂的电子式________．

(3)F和AB₂反应的化学方程式________

(4)E₂与水反应的离子方程式________

(5)室温下，将2 g苯和过量的B₂混合，完全燃烧，放出83.6 kJ的热量，写出表示苯的燃烧热的热化学方程式________．

答案：
解析：

　　(1)A：碳　C：钠　D：硫

　　(2)

　　(3)2Na₂O＋2CO₂＝2Na₂CO₃＋O₂　　(1分)

　　(4)Cl₂＋H₂O＝Cl^－＋H⁺＋HClO(用可逆号也可以1分)

　　(5)C₆H₆(1)＋15/2O₂(g)＝6CO₂(g)＋3H₂O(1)　ΔH＝－3260.4 kJ/mol

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（2010?徐汇区二模）SO₂与O₂在催化剂作用下合成SO₃的反应为：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）．在容积均为1L的a、b、c、d、e五个密闭容器中均充入1mol O₂和2mol SO₂混合气体，控温．反应进行5min时，测得相关数据如下表：

容器温度浓度	a容器 400℃	b容器 425℃	c容器 450℃	d容器 475℃	e容器 500℃
c（O₂）	0.8	0.6	0.3	0.5	0.7
c（SO₃）	0.4	0.8	1.4	1.0	0.6

（1）反应进行5min内，五个容器中平均反应速率最大的是

（填容器编号）；

（2）计算a容器中O₂的反应速率

0.040mol/L?min

；
（3）写出该反应的平衡常数表达式K=

c2(SO3)

c2(SO2)×c(O2)

c2(SO3)

c2(SO2)×c(O2)

，比较上表中数据，推测可能达到平衡的容器是

（填容器编号）；
（4）该反应是

放热

（填“放热”、“吸热”）反应，在如图坐标中画出e容器中SO₃的物质的量随时间的变化曲线

．

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有A、B、C、D、E五瓶透明溶液，分别是HCl、BaCl₂、NaHSO₄、Na₂CO₃、AgNO₃中的一种．已知：①A与B反应有气体生成；②B与C反应有沉淀生成；③C与D反应有沉淀生成；④D与E反应有沉淀生成；⑤A与E反应有气体生成；⑥在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质．请填空：
（1）在②和③的反应中，生成的沉淀物质的化学式是

AgCl

．
（2）A是

Na₂CO₃

，B是

HCl

，C是

AgNO₃

，D是

BaCl₂

，E是

NaHSO₄

．
（3）A与E反应的离子方程式是

2H⁺+CO₃^2-═CO₂↑+H₂O

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

A、B、C、D、E五种烃分子中均含有8个氢原子，其中A、B常温下呈气态，C、D、E呈液态．
（1）A是符合上述条件中相对分子质量最小的，则A的分子式为

C₃H₈

；B属于链状单烯烃，且与HBr加成的产物只有一种，试写出B的结构简式

CH₃CH=CHCH₃

．
（2）C属于芳香烃，可用来制烈性炸药，试写出C制炸药的化学方程式

．
（3）已知：

D存在如下转化关系：D

①O3

②Zn，H2O

OHC-CH₂-CHO（唯一产物），试写出D的结构简式

．
（4）E存在于煤焦油中，E中所有原子均处于同一平面内，1molE最多能和5molH₂加成，试写出E的结构简式

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

元素周期表短周期的一部分如表所示．下列有关A、B、C、D、E五种元素的叙述中，正确的是（　　）

A．D在过量的B中燃烧的主要产物为DB?

B．C的氢化物的水溶液酸性比E的强

C．A与B形成的阴离子可能有A

、A2

D．E单质中由于形成了氢键，所以很容易液化

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科目：高中化学 来源： 题型：

有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中B是地壳中含量最多的元素．已知A、C及B、D分别是同主族元素，且B、D两元素原子核内质子数之和是A、C两元素原子核内质子数之和的2倍，在处于同周期的C、D、E三元素中，E 的原子半径最小，通常情况下，五种元素的单质中有三种气体两种固体．
（1）试比较D、E两元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱（填化学式）：

HClO₄

＞

H₂SO₄

（2）A和B可形成原子个数比为1：1的化合物，其化学式为

H₂O₂

．
（3）将E单质通入A、B、C三种元素组成的化合物的水溶液中，写出反应的化学方程式

Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O

．
（4）写出两种均含A、B、C、D四种元素的化合物在溶液中相互反应且生成气体的化学方程式

NaHSO₄+NaHSO₃═Na₂SO₄+H₂O+SO₂↑

．

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