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    如图所示的装置分别通电一段时间后，溶液的质量增加的是（　　）
    A、
    稀H2SO4
    B、
    CuCl2溶液
    C、
    CuSO4溶液
    D、
    Cu（NO3）2溶液
    考点：电解原理
    专题：电化学专题
    分析：A、装置为电解池，阳极上是溶液中氢氧根离子失电子发生氧化反应，溶液中的氢离子在阴极析出氢气；
    B、装置为电解池电解过程中阳极是氯离子失电子生成氯气，阴极氢离子得到电子发生还原反应生成氢气；
    C、装置为电解池，铁做负极失电子发生氧化反应，溶液中铜离子在铜电极得到电子发生还原反应；
    D、装置为电解池阳极银失电子生成银离子，溶液中银离子在阴极析出．
    解答： 解：A、装置为电解池，阳极是溶液中氢氧根离子失电子生成氧气发生氧化反应，溶液中的氢离子在阴极析出氢气发生还原反应，溶液质量减少，故A不符合；
    B、装置为电解池电解过程中阳极是氯离子失电子生成氯气，阴极是溶液中铜离子得到电子发生还原反应生成铜，溶液质量减少，故B不符合；
    C、装置为电解池，铜做阳极失电子发生氧化反应生成铜离子，溶液中铜离子在铜电极得到电子生成铜发生还原反应，溶液质量基本不变，故C不符合；
    D、装置为电解池阳极银失电子生成银离子，溶液中铜离子在阴极析出铜单质，电解反应为2Ag+Cu2+
     通电 
    .
     
    Cu+2Ag+，溶液质量增加，故D符合；
    故选D．
    点评：本题考查了电解池原理的分析应用，掌握电极判断和电极反应是解题关键，题目较简单．
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    已知可逆反应CO+H2O（g）?CO2+H2，达到平衡时，K=
    c(CO2)×c(H2)
    c(CO)×c(H2O)
    ，K是常数，只与温度有关，与浓度无关．
    （1）830K时，若起始时：c（CO）=2mol/L，c（H2O）=3mol/L，平衡时CO的转化率为60%，水蒸气的转化率为
     
    ；K值为
     
    ．
    （2）830K，若只将起始时c（H2O）改为6mol/L，则水蒸气的转化率为
     
    ．
    （3）若830K时，起始浓度c（CO）=a mol/L，c（H2O）=b mol/L，H2的平衡浓度c（H2）=c mol/L，a、b、c之间的关系式是
     
    ．

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    标准状况下，现有氧气和臭氧（O3）的混合气体共50mL，将此混合气体再与20mL CO气体混合，在加热引燃的条件下充分反应后，恢复到原来的温度和压强，测得最后混合气体的体积为70mL，（已知在加热的条件下，2O3═3O2）则，
    （1）原混合气体O3的体积为
     
    ．
    （2）原混合气体中氧气和臭氧的质量之比为
     
    ．
    （3）原混合气体的平均分子质量为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    由H2、Cl2、O2组成的混合气体，一定条件下恰好完全反应生成盐酸，则原混合气体中H2、Cl2、O2在同温同压下的体积比可能是（　　）
    A、3：2：1
    B、6：1：2
    C、5：3：1
    D、7：4：1

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    国务院总理温家宝2012年2月29日主持召开国务院常务会议，同意发布新修订的《环境空气质量标准》．历时4年修改后，PM2.5终于写入“国标”，纳入各省市强制监测范畴．PM2.5引起的污染主要是（　　）
    A、碳氢化合物B、二氧化碳
    C、可吸入颗粒物D、氮氧化物

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    B、肯定没有Ba（NO3）2，可能有KNO3
    C、KNO3和Ba（NO3）2都有
    D、以上判断都不正确

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    甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示．这两种饱和溶液的温度降低时，析出溶质的质量（　　）
    A、甲＞乙B、甲=乙
    C、甲＜乙D、只析出甲

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    下列叙述正确的是（　　）
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