将等物质的量的A.B.C.D四种物质混合.发生如下反应:aA+bBcC(s)+dD.当反应进行一定时间后.测得A减少了n mol.B减少了 mol.C增加了n mol.D增加了n mol.此时达到化学平衡.(1)该化学方程式中各物质的化学计量数为:a= .b= .c= .d= .(2)若只改变压强.反应速率发生变化.但平衡不发生移动.该反应中各物质� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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将等物质的量的A、B、C、D四种物质混合，发生如下反应：aA＋bBcC(s)＋dD，当反应进行一定时间后，测得A减少了n mol，B减少了 mol，C增加了n mol，D增加了n mol，此时达到化学平衡。

(1)该化学方程式中各物质的化学计量数为：

a=_____________，b=_____________，c=_____________，d=____________。

(2)若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，该反应中各物质的聚集状态：

A_____________，B_____________，C_____________，D_____________。

(3)若只升高温度，反应一段时间后，测得四种物质的物质的量又达到相等，则该反应为_____________反应(填“放热”或“吸热”)。

解析：(1)因变化的物质的量之比等于化学计量数比，所以a∶b∶c∶d＝n∶∶n∶n＝2∶1∶3∶2，故a=2，b=1，c=3，d=2。

(2)因改变压强，速率发生变化说明有气态物质参加反应，使平衡不移动，说明等号两边气态物质的化学计量数相等，据此可判知：A为气态，B为固态或液态，C为固态，D为气态。

(3)升温时，反应一段时间后，四种物质的量又达到相等，说明平衡向逆反应方向移动，所以逆反应为吸热反应。

答案：(1)2 1 3 2

(2)气态固态或液态固态气态

(3)放热

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（1）此时A的浓度c（A）=

0.75

mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n（A）=n（B）=

mol；
（2）B的平均反应速率v（B）=

0.05

mol/（L?min）；
（3）x的值为

．

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A．5min末，A的浓度为0.75mol/L

B．0-5min时，B的平均反应速率为0.05mol/（L?min）

C．B的起始物质的量为1.5mol

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(1)此时A的浓度c(A)＝________mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n(A)＝n(B)＝________mol。
(2)B的平均反应速率v(B)＝________mol/(L·min)。
(3)x的值为________。