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    15．实验室常用浓盐酸与二氧化锰反应MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O制取氯气，该反应中还原剂与氧化剂的质量比是（　　）
    A．146：87B．73：87C．87：146D．87：73

    分析 反应MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O中，Mn元素化合价由+4价降低到+2价，被还原，MnO2为氧化剂，4HCl参与反应，2HCl中Cl元素化合价由-1价升高到0价，被氧化，为还原剂，2HCl中Cl元素化合价不变作酸性，结合反应的方程式计算．

    解答 解：反应MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O中，Mn元素化合价由+4价降低到+2价，被还原，MnO2为氧化剂，4HCl参与反应，2HCl中Cl元素化合价由-1价升高到0价，被氧化，为还原剂，2HCl中Cl元素化合价不变作酸性，所以还原剂和氧化剂的物质的量之比是2：1，则质量比是2×36.5：1×87=73：87，故选B．

    点评 本题考查氧化还原反应的基本概念及根据方程式的有关计算等，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，比较基础，注意反应中HCl起酸性、还原剂作用，各占一半．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．氟的单质及其化合物在生产杀虫剂、灭火剂及特种塑料等方面用途广泛．
    （1）在2%的氢氧化钠溶液中通入氯气，发生反应：2F2+2NaOH═2NaF+H2O+OF2．该反应氧化剂匀还原剂的物质的量之比为2：1，OF2的电子式为．
    （2）SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S-F键，己知1molS （s）转化为气态硫原子吸收能晕280KJ，F-F键能为160KJ•mol-1，S-F键能为330kJ•mol-1，试写出固态S单质和氟气反应生成SF6气体的热化学方程式S（s）+3F2（g）=SF6 △H=-1220kJ/mol．
    （3）用含氟牙膏刷牙，氟离子会与牙釉质[主要成分为Ca5（PO4）3OH]发生反应：
    Ca5（PO4）3OH（s）+F-（aq）?Ca5（PO4）3F（s）+OH-（aq），该反应的平衡常数K=2.5×1024（已知Ksp[Ca5（PO4）3OH]=7×l0-37，Ksp[Ca5（PO4）3F]=2.8×l0-61）．
    （4）聚四氟化烯常用于炊具的“不粘涂层”．制备四氟化烯的反应原理为2CHClF2（g）?C2F4（g）+2HCl（g） （反应1），副反应为3CHClF2（g）?C3H6（g）+3HCl（g） （反应11），反应达到平衡时各气体的物质的量分数随温度的变化如图所示．
    ①在恒温，恒容的条件下，下列能够说明反应I达到化学平衡状态的是BD
    A．混合气体密度不再改变
    B．混合气体平均相对分子质量不再改变
    C．V正（C2F4）=2V逆（HCl）
    D．c（CHClF2）与c（HCl）比值保持不变
    ②图中曲线A表示的物质是HCl（填化学式）．
    ③反应2CHClF2（g）?C2F4（g）+2HCl（g） 的△H＞0（填“＞”或“＜”）
    ④工业上常在900℃以上通过裂解CHClF2来制取C2F4，其原因是C2F4的产率高，副产物C3F6的含量几乎为0．
    （5）25℃时，向amol/L的NaF溶液中滴加等体积bmol/L的盐酸使溶液呈中性（不考虑盐酸与氢氟酸的挥发，忽略溶液体积变化），则HF的电离平衡常数Ka=$\frac{1{0}^{-7}（a-b）}{b}$．（用含a和b的代数式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开，写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应式”，一个是“还原反应式”．如2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，可拆写为氧化反应式：Cu-2e-=Cu2+，还原反应式：2Fe3++2e-=2Fe2+．据此，回答下列问题：
    ①将反应3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O拆写为两个“半反应式”：
    还原反应式：8H++2NO3-+6e-=4H2O+2NO↑．
    ②已知某反应的两个“半反应式”为：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O，O2+2H2O+4e-=4OH-，
    则氧化还原反应方程式为CH4+2OH-+2O2═CO32-+3H2O．
    ③此原理可用于电化学．锌-锰碱性电池广泛应用于日常生活．电池的总反应式为Zn（s）+2MnO2（s）+2H2O（l）═Zn（OH）2（s）+2MnOOH（s）．该电池的正极反应式为MnO2+H2O+e-=MnOOH+OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．反应aA（s）+bB（g）?cC（g）+dD（g）达到平衡时，B%跟压强P和温度T（T2＞T1）之间的关系如图所示（填“增大”“减小”“吸”“放”“正”“逆”）
    ①当压强不变时，升高温度，B%变减小，其反应为吸热反应．
    ②当温度不变，增大压强时，B%变增大，平衡向逆方向移动，方程式中系数间关系是c+d＞b．
    ③当温度不变，增大压强时，若B%不变，则方程式中系数关系是b=c+d．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．经氯气消毒的自来水，若用于配置以下溶液：①NaOH ②AgNO3 ③Na2CO3 ④FeSO4⑤KI ⑥NaCl ⑦Na2SO3不会使配置的溶液变质的是（　　）
    A．全部B．②④⑤⑥C．②⑤D．⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．用NA代表阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是（　　）
    A．10.0g D2O和H218O的混合物所含质子总数为5 NA
    B．标准状况下，22.4 L己烷含有的共价键数目为19 NA
    C．1.01、0.1 mol．L-1 NaAlO2溶液中含有的氧原子数目为0.2NA
    D．1mol Na2O和BaO2的混合物中含有的阴、阳离子总数为3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．如图两个装置中，溶液体积均为200mL，开始时，电解质溶液的浓度均为0.1mol/L，工作一段时间后，测得导线上都通过了0.02mol e-，若不考虑溶液体积的变化，则下列叙述正确的是（　　）
    A．在①中Cu棒为阳极；在②中Cu棒为负极
    B．溶液的pH：①不变；②增大
    C．电极上析出物质的质量：①＜②
    D．电极反应式：①中阳极：4OH--4e-=2H2O+O2↑；②中正极：2H++2e-=H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．化学与资源、环境、生活关系密切相关，下列说法正确的是（　　）
    A．煤燃烧时加入少量生石灰的目的是减少废气中的二氧化碳排放
    B．空气中PM2.5（2.5微米以下的颗粒物）的存在可能形成丁达尔效应
    C．葡萄糖、蔗糖、油脂和蛋白质等营养物质在人体吸收后都能被水解
    D．在食品袋中放入盛有硅胶的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．从某些植物树叶提取的挥发油中含有下列主要成分：

    （1）B、C中互不相同官能团的名称分别为：羟基、醛基 
    （2）有关A、B、C三种物质的说法正确的是abd （填序号）
    a．均能发生加聚反应            b．只有B能与FeCl3发生显色反应
    c．均不能与碳酸钠溶液反应    d．只有C能发生银镜反应
    （3）A中苯环上的一卤代物的同分异构体的数目为3 
    （4）0.5mol B与足量的溴水充分反应，消耗2 mol单质溴，其反应类型为：加成反应、取代反应 
    （5）己知：R1CH=CHR2$\stackrel{[O]}{→}$R1COOH+R2COOH．
    有机物C9H8O发生如下反应：C9H8O$\stackrel{[O]}{→}$+则C9H8O的结构简式为
    （6）写出A与B在一定条件下相互反应，生成高分子化合物的化学方程式：．

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