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(1)测得一定温度下某溶液的pH=6.5,且溶液中氢离子与氢氧根离子物质的量相等,

此溶液呈 性。测定温度 25℃(填“高于”、“低于”或“等于”)。

(2)将25℃下pH=12的NaOH溶液a L与pH=1的HCl溶液b L混合。若所得混合液为中性,则a:b=

(3)将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合,溶液呈 (填“酸性”、“中性”或“碱性”,下同),溶液中c(Na+) c(CH3COO-)(填“>”、“<”或“=”)。

(4)pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈 ,溶液中c(Na+) c(CH3COO-)(填“>”、“<”或“=”,下同)。

(5)O3将I-氧化成I2的过程由3步反应组成:

①I-(aq)+O3(g)=IO-(aq)+O2(g) △H1

②IO-(aq)+H+(aq)HOI(aq) △H2

③HOI(aq)+I-(aq)+H+(aq)I2(aq)+H2O(l) △H3

总反应的化学方程式为_______________________,其反应△H=_________。

(6)已知:CH3COOHCH3COO-+H+ Ka

H2OH++OH- Kw

则CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-平衡常数K=___________________。

(7)常温下,如果要使c(Fe3+)<10-5mol/L,则应控制溶液pH的范围为________。

已知:Ksp[Fe(OH)3] = 8.0×10-38;lg5 = 0.7

练习册系列答案
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下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项

实验操作

实验现象

结论

A

取等物质的量的两种金属单质X、Y,分别与足量的盐酸反应

X产生氢气的体积比Y多

金属性:X>Y

B

在CuSO4溶液中加入KI溶液,再加入苯,振荡

有白色沉淀生产,苯层呈紫色

Cu2+有氧化性,白色沉淀可能为CuI

C

测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH

前者pH比后者的大

非金属性:S>C

D

向浓度均为0.1mol·L﹣1的NaCl和NaI溶液中滴加少量AgNO3溶液

先出现黄色沉淀

Ksp(AgCl)<Ksp(AgI)

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(3)纳米材料属于胶体

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(5)布朗运动是胶体粒子特有的运动方式

(6)用渗析的方法净化胶体(原理是胶体不能透过半透膜,溶液可以透过半透膜)时,使用的半透膜只能让较小的分子、离子通过

(7)“雨后彩虹”既是一种自然现象又是光学现象,同时也与胶体有关

(8)铵态氮肥比硝态氮肥更易被土壤吸收是因为土壤胶体带负电

A.2 B.3 C.4 D.5

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A. NO B. FeSO4 C.Fe(NO3)3 D.Fe2(SO4)3

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可用于电动汽车的铝—空气燃料电池,通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液,铝合金为负极,空气电极为正极。下列说法正确的是

A.以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时,正极反应都为:O2+2H2O+4e-==4OH-

B.以NaOH溶液为电解液时,负极反应为:Al+3OH--3e-==Al(OH)3↓

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