12．
空气中的污染物主要来源为燃煤、机动车尾气等．因此，CO、SO
2、NO
x等进行研究具有重要意义．请回答下列问题：
（1）有人设想，用硫SO
2-碘循环分解水制氢，主要涉及下列反应：
ⅠSO
2+2H
2O+I
2=H
2SO
4+2HI
Ⅱ2HI（g）?H
2（g）+I
2（g）
Ⅲ2H
2SO
4 （l ）?2SO
2（g）+O
2（g）+2H
2O（g）
①一定温度下，向2L密闭容器中加入1molHI（g），发生反应Ⅱ，H
2物质的量随时间的变化如图所示．
0-2min内的平均反应速率v（HI）=0.05mol/（L•min），
相同温度下，若向2L密闭容器中开始加入的HI（g）物质的量是原来的2倍，则AB是原来的2倍．（填字母编号）
A．平衡时I
2的物质的量 B．HI的平衡浓度
C．达到平衡的时间 D．平衡时H
2的体积分数
②反应Ⅲ平衡常数表达式为K=c
2（SO
2）．c（O
2）．c
2（H
2O），能说明该反应恒容下达到平衡的标志是BC（填字母）
A． 2v正（SO
2）=v逆（O
2） B．密闭容器中总压强不变
C．密闭容器中混合气体的密度不变 D．密闭容器中氧气的体积分数不变
③在CuCl
2热溶液中通入SO
2气体可制备CuCl沉淀，写出该反应的离子方程式2Cu
2++2Cl
-+SO
2+2H
2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuCl↓+4H
++SO
42-（2）为减少CO、SO
2污染的排放，常采取的措施有：
①将煤转化为清洁气体燃料．
已知：H
2（g）+$\frac{1}{2}$O
2═H
2O（g）△H=-241.8kJ•mol
-1C（s）+$\frac{1}{2}$O
2═CO（g）△H=-110.5kJ•mol
-1写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式：C（s）+H
2O（g）═CO（g）+H
2（g）；△H=+131.3kJ/mol．
②在含硫燃料中加入石灰石，燃煤生成的SO
2即可转化为CaSO
4．化学方程式为2SO
2+2CaCO
3+O
2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CaSO
4+2CO
2．
（3）汽车尾气中NO
x和CO的生成及转化
①燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去：2CO（g）=2C（s）+O
2（g）
已知该反应的△H＞0，简述该设想不能实现的依据：该反应是焓增熵减的反应，所以在任何温度下都不自发．
②已知汽缸中生成NO的反应为：N
2（g）+O
2（g）?2NO（g）△H＞0
若1mol空气含0.8molN
2和0.2molO
2，1300℃时在密闭容器内反应达到平衡，测得NO为8×10
-4mol．计算该温度下的平衡常数K=4×10
-6．
③目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NO的污染，其化学反应方程式为2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2CO
2+N
2．
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反应：L（s）+aG（g）?bR（g）达到平衡，温度和压强对该反应的影响如图所示，图中：压强p1＞p2，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气体中G的体积分数．据此可判断（ ）
．
