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    【题目】实验室需要0.4 mol·L-1NaOH溶液450 mL

    （1）配制上述溶液选用的主要玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外还需用到的玻璃仪器是____________(填仪器名称)。

    （2）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为 _________g，在实验中其他操作均正确,若容量瓶用蒸馏水洗涤后没有干燥就开始移液，则所得溶液浓度 _____ 0.4 mol·L-1(填“大于”“等于”或“小于”,下同)；若NaOH溶液在转移至容量瓶时未经冷却,则所得溶液浓度_____0.4mol·L-1；若定容时俯视液面，则所得溶液浓度_____0.4mol·L-1。

    【答案】 500mL容量瓶 8.0 等于 大于 大于

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    【题目】下列说法中正确的是（ ）

    A.氯化氢溶于水能电离出H+、Cl-，所以氯化氢是离子化合物

    B.碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的作用力

    C.氧气和臭氧间的相互转化属于氧化还原反应

    D.有机化合物CH3—CH2—NO2和H2N—CH2—COOH是同分异构体

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    【题目】关于海水综合利用问题，下列说法错误的是（ ）

    A.从能量转换角度来看，氯碱工业中的电解饱和食盐水是一个将电能转化为化学能的过程
    B.在过程②中若要获得无水MgCl2不可直接蒸干灼烧
    C.除去粗盐中杂质（Mg2+、SO42﹣、Ca2+），加入的药品顺序为：NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸
    D.第③④步的目的是为了浓缩富集溴

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    【题目】海水中含有丰富的化工原料资源，可以从海水中提取各种化工原料．如图是工业上对海水的几项综合利用的示意图：试回答下列问题：

    （1）粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42﹣等杂质，除去Mg2+所用试剂为 ．
    A.过量盐酸
    B.过量BaCl2溶液
    C.过量NaOH溶液
    D.过量Na2CO3溶液
    （2）电解饱和食盐水时，阴极反应为 ． 若欲将电解后饱和食盐水恢复至电解前，则可采取的方法是
    （3）由MgCl26H2O晶体脱水制无水MgCl2时，MgCl26H2O晶体应在通入气体的气氛中加热脱水，该气体的作用是 ．
    （4）电解无水MgCl2所得的镁蒸气可以在下列气体中冷却．
    A.Ar
    B.N2
    C.CO2
    D.O2 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】MgCl2、KCl、K2SO43种盐配成混合液后，若溶液中n(K＋)＝1.5 mol、n(Mg2＋)＝0.5 mol、n(Cl－)＝1.5 mol，则溶液中n(SO42－)应为

    A. 0.5 molB. 0.25 mol

    C. 0.15 molD. 1 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫及铁的化合物．冶炼铜的反应为8CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2．

    （1）若CuFeS2中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是__（填元素符号）．

    （2）用稀H2SO4浸泡上述反应制取铜后剩余的固体残渣，取少量所得溶液，检验溶液中存在Fe3+的方法是__（注明试剂、现象）．

    （3）上述冶炼过程产生大量SO2．下列处理方案中合理的是__（填代号）

    a．高空排放 b．用于制备硫酸 c．用纯碱溶液吸收制Na2SO3 d．用浓硫酸吸收

    （4）验证黄铜矿冶炼铜的反应后气体中含有SO2的方法是__．

    （5）实验室制备，收集干燥的SO2，所需仪器如下．

    ①其中装置A产生SO2，反应的化学方程式为__．

    ②请按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→__→　　→　　→　　f，装置E中NaOH溶液的作用是__．E中反应的离子方程式__．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】ClO2是一种消毒、杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得：（已知H2C2O4中的碳为+3价）2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。试回答下列问题。

    （1）该反应中氧化产物的化学式是___________；被还原的元素是___________。

    （2）用双线桥标出上述反应的电子转移情况______。

    2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O

    （3）若反应共产生了4.48L气体（标准状况），则反应转移电子的物质的量为_________mol，消耗还原剂的物质的量为___________mol。

    （4）标准状况下44.8mL的ClO2气体恰好能与50mL 0.1mol·L-1的Na2SO3溶液液完全反应，生成Na2SO4，氯元素在产物中的化合价为___________；此过程说明ClO2具有____（填“氧化”或“还原”）性。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向10mL一定物质的量浓度的盐酸中滴加一定物质的量浓度的NaOH溶液，其pH变化如图所示，则两溶液的物质的量浓度分别是（ ）

    A

    B

    C

    D

    盐酸的物质的量浓度
    mol/L

    0.12

    0.04

    0.03

    0.09

    NaOH的物质的量浓度
    mol/L

    0.04

    0.12

    0.09

    0.03


    A.A
    B.B
    C.C
    D.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有以下一系列反应，最终产物为乙二酸。

    试回答下列问题：

    (1)C的结构简式是______________。

    B→C的反应类型是________________，

    E→F的化学方程式是___________________。

    (2)E与乙二酸发生酯化反应生成环状化合物的化学方程式是__________________。

    (3)由B发生水解反应或C与H2O发生加成反应均生成化合物G。在乙二酸、水、苯酚、G四种分子中，羟基上氢原子的活泼性由强到弱的顺序是____________________。

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