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    13．甲烷与四氯化碳分子的空间构型相同，有关两者的比较中正确的是（　　）
    A．甲烷与四氯化碳分子都是含有极性键的极性分子
    B．甲烷与四氯化碳分子内的键角均为60°
    C．甲烷分子比四氯化碳稳定，因为C-H键键能比C-Cl键大
    D．甲烷沸点低于四氯化碳，因为C-H键键长比C-Cl键短

    分析 甲烷是正四面体型结构，属于甲烷与四氯化碳分子的空间构型相同，则四氯化碳也是正四面体型结构，键角都是109°28′，两者都是含有极性键的非极性分子，但碳氯键的键长大于碳氢键的键长，键长越短，键能越大，分子越稳定；分子晶体相对分子质量越大，熔沸点越大．

    解答 解：A．甲烷与四氯化碳分子都是正四面体型结构，是含有极性键的非极性分子，故A错误；
    B．甲烷与四氯化碳分子都是正四面体型结构，键角都是109°28′，故B错误；
    C．键长越短，键能越大，分子越稳定，碳氢键的键长小于碳氯键的键长，所以甲烷分子比四氯化碳稳定，故C正确；
    D．分子晶体相对分子质量越大，熔沸点越大，所以甲烷沸点低于四氯化碳，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查了物质的结构与性质，注意物质性质与结构的关系，题目难度不大，注意知识的运用．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．常温下，有下列四种溶液：
    ①②③④
    0.1mol/L
    NaOH溶液    		pH=11
    NaOH溶液    		0.1mol/L
    CH3COOH溶液    		pH=3
    CH3COOH溶液
    下列说法正确的是（　　）
    A．由水电离出H+的浓度c（H+）：①＞③
    B．将④加蒸馏水稀释至原来的100倍时，所得溶液的pH=5
    C．①与③等体积混合后溶液PH为a，②与④等体积混合后溶液PH为b．则a＞b
    D．1ml③和100ml④分别与足量金属镁反应，产生的H2一样多

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    4．FeO易被氧化，配平：3FeO+10HNO3（稀）=3Fe（NO3）3+1NO↑+5H2O，该反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：3；若反应中转移了0.15mol电子，则产生的气体在标准状况下的体积为1.12L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．室温下，甲乙两烧杯中分别盛有pH=a和pH=（a+1）的醋酸溶液，下列说法正确的是（　　）
    A．若甲烧杯中溶液浓度为0.1 mol•L-1，则乙烧杯中溶液浓度大于0.01 mol•L-1
    B．向甲烧杯中加入等体积pH=（14-a）的NaOH溶液后，溶液显碱性
    C．两溶液中水电离出的OH-浓度：10C甲（OH-）＜C乙（OH-）
    D．取等体积甲乙溶液分别与适量NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲＞乙

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．在0.1mol/L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡CH3COOH?CH3COO-+H+对于该平衡，下列叙述正确的是（　　）
    A．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
    B．加水，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动
    C．滴加少量0.1mol/LHCl溶液，溶液中C（H+）减少
    D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列叙述正确的是（　　）
    A．Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同
    B．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮运，所以Cl2不与铁反应
    C．氯气具有漂白性
    D．根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的量．已知如表数据（25℃）：
    化学式电离平衡常数
    HCNK=4.9×10-10
    CH3COOHK=1.8×10-5
    H2CO3K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11
    （1）25℃时，等浓度的三种溶液（a．NaCN溶液、b．Na2CO3溶液、c．CH3COONa溶液）的pH由大到小的顺序为b＞a＞c．（填写序号）
    （2）25℃时，向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为NaCN+CO2+H2O=NaHCO3+HCN．
    （3）现有浓度为0.02mol/L的HCN与0.01mol/L NaOH等体积混合后，测得C（Na+）＞C（CN-），下列关系正确的是BD．
    A．C（H+）＞C（OH-）  B．C（H+）＜C（OH-） 
    C．C（H+）+C（HCN）=C（OH-）  D．C（HCN）+C（CN-）=0.01mol/L
    （4）浓的Al2（SO4）3溶液和浓的小苏打（NaHCO3）溶液混合可用于灭火，请用离子反应方程式表示灭火的原理Al3++3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑．
    （5）已知NaHC2O4水溶液显酸性，请写出该溶液中各离子浓度的大小c（Na+）＞c（HC2O4-）＞c（H+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）；电荷守恒表达式c（OH-）+c（HC2O4-）+2c（C2O42-）=c（H+）+c（Na+）．
    （6）H2C2O4溶液和KMnO4酸性溶液可发生反应：H2C2O4+MnO4-+H+→CO2+Mn2++H2O，反应中每生成标况下4.48LCO2气体，外电路中通过的电子的物质的量为0.2mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

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    3．下列有关化学用语表示正确的是（　　）
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    B．Cl-的结构示意图：
    C．乙烯的结构简式：CH2CH2
    D．质子数为53、中子数为78 的碘原子：${\;}_{53}^{131}$I

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