Question

晶体硅是一种重要的非金属材料，SiHCl₃与过量H₂在1000～1100℃反应制得纯硅，已知液态SiHCl₃能与H₂O强烈反应，在空气中易自燃．
请回答下列问题：
用SiHCl₃与过量H₂反应制备纯硅的装置如下（热源及夹持装置略去）：
①装置B中的试剂是

 

．装置C中的烧瓶需要加热，其目的是

 

．
②反应一段时间后，装置D中观察到的现象是

 

，装置D不能采用普通玻璃管的原因是

 

，装置D中发生反应的化学方程式为

 

．
③为鉴定产品硅中是否含微量铁单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需再加入的试剂（填写字母代号）是

 

．
a．碘水      b．NaNO₃溶液       c．NaOH溶液      d．KSCN溶液．

Answer 1

分析：A中稀硫酸和锌反应生成氢气，用浓硫酸干燥后与C中SiHCl₃蒸汽在D中高温条件下发生SiHCl₃+H₂

高温  .

Si+3HCl，可制备高纯度硅，以此解答．

解答：解：①A中稀硫酸和锌反应生成氢气，可用浓硫酸干燥，液态SiHCl₃在加热条件下可变为气体，与氢气混合可在D中反应，
故答案为：浓硫酸；使滴入烧瓶中的 SiHCl₃气化；
②D中高温条件下发生SiHCl₃+H₂

高温  .

Si+3HCl，可观察到有固体生成，不能用普通玻璃，高温下反应时，普通玻璃会软化，
故答案为：有固体物质生成；在反应温度下，普通玻璃会软化； SiHCl₃+H₂

高温  .

Si+3HCl；
③如含有铁，加入盐酸生成氯化亚铁，在酸性条件下可被硝酸根离子氧化生成铁离子，加入KSCN，溶液可变红，
故答案为：b d．

点评：本题考查硅及其化合物的性质，侧重于制备方案的设计，注重于学生的实验能力的考查，注意把握物质的性质以及实验操作，难度不大．