下列说法正确的是( ) A.Al-Mg合金焊接过程中使用的保护气为N2B.工业上可采用电解熔融NaCl的方法制备金属钠C.将0.5molN2和1.5molH2充入一密闭容器中充分反应.放出热量19.6KJ.则该热化学方程式为N2(g)+3 H2(g)?2NH3(g)△H=-39.2 KJ?mol-1D.已知:2H2(g)+O2(g)?2H2O(g)△H=-486 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下列说法正确的是（　　）

A、Al-Mg合金焊接过程中使用的保护气为N₂

B、工业上可采用电解熔融NaCl的方法制备金属钠

C、将0.5molN₂和1.5molH₂充入一密闭容器中充分反应，放出热量19.6KJ，则该热化学方程式为N₂（g）+3 H₂（g）?2NH₃（g）△H=-39.2 KJ?mol^-1

D、已知：2H₂（g）+O₂（g）?2H₂O（g）△H=-486 KJ?mol^-1，则H₂的燃烧热△H为-243 KJ?mol^-1

考点：有关反应热的计算,金属冶炼的一般原理,铝的化学性质

专题：

分析：A、在焊接过程中为防止Al、Mg金属发生氧化反应，需选用不与Al、Mg反应的气体保护下焊接；
B、钠属于活泼金属，所以工业上可采用电解熔融NaCl的方法制备金属钠；
C、合成氨的反应是可逆反应，反应物不能完全反应，而热化学方程式是指完全反应的热效应，实际放出的热量小于完全反应计算放出的热量；
D、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量．

解答： 解：A、在焊接过程中为防止Al、Mg金属发生氧化反应，需选用不与Al、Mg反应的气体保护下焊接，而镁与氮气在高温是反应生成氮化镁，故A错误；
B、钠属于活泼金属，所以工业上可采用电解熔融NaCl的方法制备金属钠，故B正确；
C、假定0.5mol N₂和1.5mol H₂完全反应，放出热量大于19.6KJ，则N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜-39.2kJ?mol^-1，故C错误；
D、热化学方程式中水是气体不是稳定的氧化物，所以燃烧热应大于243kJ/mol，故D错误；
故选：B．

点评：本题考查金属镁与氮气的反应、工业钠的冶炼、反应热计算、燃烧热的概念分析判断等，难度不大，注意基础知识的理解掌握．

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甲烷和丙烷混合气的密度与同温同压下一氧化碳的密度相同，混合气中甲烷和丙烷的体积比是（　　）

A、4：3	B、3：4
C、2：1	D、1：1

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A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素是原子半径最小的原子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物生成一种盐X；D与A同主族，且与E同周期；E元素的最外层电子数是其次外层电子数的

，A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物．请回答下列问题：
（1）C和E两元素相比较，非金属性较强的是

（填元素名称），不能验证该结论的是

（填写编号）；
A．比较这两种元素的气态氢化物的沸点 B．比较这两种元素的原子的电子层数
C．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性 D．比较这两种元素的单质与氢化合的难易
（2）C、D两元素形成的原子个数比为1：1的化合物与C、E两元素形成的两种化合物都能反应，且有一种共同的产物，写出这两个反应的化学方程式：

；

．
（3）A、B、C、E四种元素可形成两种酸式盐，两种酸式盐相互反应的离子方程式为

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂，重铬酸钾的溶解度随温度影响较大．工业上常用铬铁矿（主要成分为FeO?Cr₂O₃，杂质为SiO₂、Al₂O₃）为原料生产它，实验室模拟工业法用铬铁矿制K₂Cr₂O₇的主要工艺如图．涉及的主要反应是：
6FeO?Cr₂O₃+24NaOH+7KClO₃═12Na₂CrO₄+3Fe₂O₃+7KCl+12H₂O

（1）碱浸前将铬铁矿粉碎的作用是

．
（2）步骤③调节pH后过滤得到的滤渣是

．
（3）操作④中，酸化时，CrO₄^2-转化为Cr₂O₇^2-，写出平衡转化的离子方程式

．
（4）用简要的文字说明操作⑤加入KC1的原因

．
（5）称取重铬酸钾试样2.500g配成250mL溶液，取出25mL于锥形瓶中，加入10mL 2mol/L H₂SO₄和足量碘化钾（铬的还原产物为Cr³⁺），放于暗处5min．然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0.1200mol/L Na₂S₂O₃标准溶液滴定（I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₅^2-），判断达到滴定终点的依据是

．

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中共十八大提出“生态文明”的新理念，下列做法不符合该理念的是（　　）

A、研究可降解高分子材料，较少使用塑料制品

B、倡导低碳经济，减少对化石燃料的依赖

C、通过燃煤固硫、汽车尾气净化提高空气质量

D、采用露天焚烧或深埋的方法处理所有垃圾

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为探究苯和溴的取代反应，甲用如图所示的装置Ⅰ进行如下实验：将一定量的苯与溴放在烧瓶中，同时加入少量铁屑，3～5min后发现装有AgNO₃溶液的锥形瓶中有浅黄色的沉淀生成，即证明苯和溴发生了取代反应．

（1）装置I中①的化学方程式为

，

．
（2）①中长导管的作用是

．
（3）烧瓶中生成的红褐色油状液滴的成分是

，要想得到纯净的产物，可用

试剂洗涤．洗涤后分离产品应使用的仪器是

．
（4）甲做实验时，乙观察到烧瓶中液体沸腾并有红棕色气体从导管中逸出，提出必须先除去红棕色气体，才能验证锥形瓶中的产物，原因是

．
（5）乙同学设计如图所示装置Ⅱ，并用下列某些试剂完成该实验．可选用的试剂是：苯；液溴；浓硫酸；氢氧化钠溶液；硝酸银溶液；四氯化碳．a的作用是

，b中的试剂是

，比较两套装置，装置Ⅱ的主要优点是：（答出两点即可）①

；②

．

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CaCO₃（s）═CaO（s）+CO₂（g）△H₁仅在高温下自发进行；氯酸钾的分解②2KClO₃（s）=2KCl（s）+3O₂↑（g）△H₂在任何温度下都自发进行，下面有几组焓变数据，其中可能正确的是（　　）

A、△H₁=-178.32 kJ?mol-1△H₂=-78.3 kJ?mol-1

B、△H₁=+178.32 kJ?mol-1△H₂=-78.3 kJ?mol-1

C、△H₁=-178.32 kJ?mol-1△H₂=+78.3 kJ?mol-1

D、△H₁=+178.32 kJ?mol-1△H₂=+78.3 kJ?mol-1

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某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验．
实验一：配制并标定醋酸溶液的浓度
取冰醋酸配制250mL 0.2mol?L^-1的醋酸溶液，用0.2mol?L^-1的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定．回答下列问题：
（1）配制250mL 0.2mol?L^-1醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、

和

（2）为标定某醋酸溶液的准确浓度，用0.200 0mol?L^-1的NaOH溶液对20.00mL醋酸溶液进行滴定，使用滴定管时第一步操作的是

，实验中使用的锥形瓶和碱式滴定管分别只用水洗涤则所测得的醋酸浓度分别会

（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
若几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：

实验序号	1	2	3	4
消耗NaOH溶液的体积（mL）	20.05	20.00	18.80	19.95

则该醋酸溶液的准确浓度为

．
实验二：探究浓度对醋酸电离程度的影响
用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH，结果如下：回答下列问题：

醋酸浓度（mol?L^-1）	0.001 0	0.010 0	0.020 0	0.100 0	0.200 0
pH	3.88	3.38	3.23	2.88	2.73

（1）根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是：

，写出醋酸电离的方程式

．
（2）从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸浓度的减小，醋酸的电离程度将

（填“增大”“减小”或“不变”）．
实验三：探究温度对醋酸电离程度的影响
请你设计一个实验完成该探究，请简述你的实验方案：

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

将饱和的FeCl₃溶液分别滴入下列液体中，形成混合物具有丁达尔效应的是（　　）

A、冷水	B、NaOH溶液
C、沸水	D、NaCl溶液

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