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    【题目】阿司匹林的化学成分是乙酰水杨酸，在胃内分解成水杨酸。若服用阿司匹林过量时可出现头痛、眩晕、恶心、呕吐、耳鸣，甚至精神错乱等副作用，称之为水杨酸反应。若出现水杨酸反应，应该采取的措施是

    A. 饮用大量清水 B. 洗胃 C. 减少用药量 D. 停药，静脉滴注NaHCO3溶液

    【答案】D

    【解析】

    阿司匹林的化学成分是乙酰水杨酸，在胃中分解为水杨酸，对胃有较强的刺激作用，乙酰水杨酸和水杨酸能与NaHCO3溶液反应而减少对胃的刺激作用，故答案为D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在同一条件下，体积相同的三个烧瓶中分别盛有NH3、HCl、NO2气体，并分别倒立在水槽中，充分反应后（已知：3NO2+H2O =2HNO3+NO，NO不溶于水），烧瓶内三种溶液的物质的量浓度之比为（设烧瓶中的溶液未扩散到水槽里）

    A. 3：3：2 B. 2：2：3 C. 1：1：1 D. 2：2：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了配制 100 个水分子含有 1 个钠离子的溶液，90.9 g 水中需要投入钠的质量是

    A. 4.6 g B. 2.3 g C. 1.161 5 g D. 1.15 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物H是一种有机光电材料中间体。实验室由芳香化合物A制备H的一种合成路线如下：

    回答下列问题：

    （1）A的化学名称为__________。

    （2）由C生成D和E生成F的反应类型分别为__________、_________。

    （3）E的结构简式为____________。

    （4）G为甲苯的同分异构体，由F生成H的化学方程式为___________。

    （5）芳香化合物X是F的同分异构体，X能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2，其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为6∶2∶1∶1，写出2种符合要求的X的结构简式____________。

    （6）写出用环戊烷和2-丁炔为原料制备化合物的合成路线________（其他试剂任选）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有 0.1L 无色溶液，其含有的阳离子可能是 K+、Cu2+、Ca2+，含有的阴离子可能 Cl-、CO32-、SO42-现做以下实验：

    ①取 50mL 溶液置于大烧杯中，向溶液中加入过量的 BaCl2 溶液振荡，有白色沉淀生成；过滤，洗涤， 干燥，后称得 4.30g 固体

    ②将所得白色固体配成悬浊液后加入过量稀硝酸，白色沉淀部分消失，并有气泡产生；将剩余固体过 滤洗涤干燥后称量得到 2.33g

    ③取少量①实验后上层清液滴入 AgNO3 溶液，有白色沉淀生成。

    (1)根据上述实验现象，判断原溶液中肯定不含有_____（填离子符号），一定含有__________________（填离子符号），可能含有_____（填离子符号），请设计方案证明原溶液中可能含 有的离子：_________。

    (2)写出上述过程中一定发生反应的离子方程式：_________。

    (3)若经证明没有 Cl—则该溶液中的 K+的物质的量浓度是：________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】据报道，月球上有大量3He存在，以下关于3He的说法正确的是（ ）
    A.是4He的同素异形体
    B.比4He多一个中子
    C.是4He的同位素
    D.比4He少一个质子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列分子式不止表示一种物质的是(　　)

    A. C3H8B. C4H10C. CHCl3D. CH2Cl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国宣布到2030年非化石能源占一次能源消费比重将提高到20%左右．下列不属于化石能源的是（ ）
    A.煤
    B.石油
    C.天然气
    D.生物质能

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(一)铁和钴是两种重要的过渡元素。

    （1）钴位于元素周期表中第___族，其基态原子中未成对电子的个数为_________。

    （2）[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3的名称是三硝酸六尿素合铁(Ⅲ)，是一种重要的配合物。该化合物中Fe3+的核外电子排布式为_________，尿素分子中C、N原子的杂化方式分别是_____、___，其分子中σ键与π键的数目之比为___，所含非金属元素的电负性由大到小的顺序是_______。

    (二)已知元素镓和砷的单质及其化合物在工业生产上有重要的用途。回答下列问题:

    （1）砷元素基态原子的电子排布式为_____________。

    （2）砷与氢元素。可形成化合物砷化氢，该化合物的空间构型为_____，其中砷原子的杂化方式为__________。

    （3）根据等电子原理，写出由短周期元素组成且与砷化氢互为等电子体的一种离子的化学式__________。

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