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    19．下列物质中，含有非极性共价键的离子化合物的是（　　）
    A．NH4NO3B．Cl2C．H2O2D．Na2O2

    分析 一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键、同种非金属元素之间易形成非极性共价键，不同非金属元素之间易形成极性共价键，第IA族（H元素除外）、第IIA族和第VIA族、第VIIA族元素之间易形成离子键，铵根离子和酸根离子之间存在离子键；含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键．

    解答 解：A．硝酸铵中铵根离子和硝酸根离子之间存在离子键、N-H原子之间存在极性键，故A错误；
    B．氯气中只存在非极性键，属于单质，故B错误；
    C．过氧化氢分子中H-O原子之间存在极性键，O-O间为非极性键，属于共价化合物，故C错误；
    D．过氧化钠中钠离子和过氧根离子之间存在离子键、O-O原子之间存在非极性共价键，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查化学键、化合物关系，侧重考查基本概念，明确物质中存在微粒及微粒之间作用力即可解答，注意过氧化钠电子式的书写．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    15．四川北川盛产蔷薇科植物．蔷薇科植物中含有一种芳香醛（用E表示），在染料工业和食品工业上有着广泛的用途，下面是它的一种合成路线：
    A$\stackrel{HCN}{→}$B$→_{H_{2}O}^{HCl}$C$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$D$→_{②Zn/H_{2}O}^{①O_{3}}$E+F
    若其中0.1mol有机物 A 的质量是12g，其在足量的氧气中完全燃烧后生成0.8molCO2和7.2gH2O；D能使溴的四氯化碳溶液褪色，D分子与C分子碳原子数目相同；F可继续被氧化生成G，而G的相对分子质量为90．
    已知：①
    ②
    请回答下列问题：
    （l） A的分子式为C8H8O，D中含氧官能团的名称羧基．
    （2）E的结构简式为．
    （3）由A生成B的反应类型是加成反应，由C生成D的反应类型是消去反应．
    （4）C在一定条件下还可以发生缩聚反应得到一种高分子酯，请写出该反应的化学方程式：．
    （5）写出F与新制氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式．
    （6）C 有多种同分异构体有多种，其中满足下列条件的同分异构体有7种，请写出符合下列条件且核磁共振氢谱中有五种吸收峰的同分异构体的结构简式：．
    ①分子结构中含有苯环、乙基；
    ②不能与FeCl3溶液发生显色反应；
    ③能发生水解反应．
    ④分子中不含-O-O-结构．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．某有机物的结构简式为，则该有机物与氢气完全反应后产物的一氯代物的结构有（　　）
    A．6种B．7种C．8种D．9种

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．铝是一种重要的金属，在生产、生活中具有许多重要的用途，如下框图是从铝土矿中制备铝的工艺流程：

    已知：①铝土矿的主要成分是Al2O3，此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质；
    ②溶液中的硅酸钠与偏铝酸钠反应，能生成硅铝酸盐沉淀，化学方程式为：2Na2SiO3+2NaAlO2+4H2O═Na2Al2Si2O8↓+2H2O+4NaOH
    回答下列问题：
    （1）溶解铝土矿时，发生反应的离子方程式为：2OH-+Al2O3═2AlO2-+H2O、SiO2+2OH-═SiO32-+H2O．
    （2）滤渣A的主要成分Fe2O3；硅铝酸盐沉淀写成氧化物的形式是Na2Al2Si2O8、Na2O•Al2O3•2SiO2．
    （3）在工艺流程第三步中，选用二氧化碳作酸化剂而不使用盐酸的原因是Al（OH）3溶于强酸而不溶于弱酸，提高Al2O3的提取率_
    （4）若该工厂用mkg铝土矿共制得n kg Al（假设每步反应进行完全），则铝土矿中Al2O3的质量分数为$\frac{5100n}{27m}$%或$\frac{1700n}{9m}$%．
    （5）若将铝溶解，下列试剂中最好选用B（填编号）．
    A．浓硫酸B． 稀硫酸C．稀HNO3   D．浓HNO3
    （6）电解冶炼铝时用Na3AlF6作助熔剂，Na3AlF6是配合物，其中内界是：[AlF6]3-，配位数为_6．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．世界环保联盟建议全面禁止使用氯气用于饮用水的消毒，而建议采用高效“绿色”消毒剂二氧化氯．二氧化氯是一种极易爆炸的强氧化性气体，易溶于水、不稳定、呈黄绿色，在生产和使用时必须尽量用稀有气体进行稀释，同时需要避免光照、震动或加热．实验室以电解法制备ClO2的流程如图：

    （1）ClO2中所有原子不是（填“是”或“不是”）满足8电子结构．上图所示电解法制得的产物中杂质气体B能使石蕊试液显蓝色，除去杂质气体可选用C（填选项字母）．
    A．饱和食盐水    B．碱石灰    C．浓硫酸    D．蒸馏水
    （2）稳定性二氧化氯是为推广二氧化氯而开发的新型产品，下列说法正确的是ABCD（填选项字母）．
    A．二氧化氯可广泛用于工业和饮用水处理
    B．应用在食品工业中能有效地延长食品贮藏期
    C．稳定性二氧化氯的出现大大增加了二氧化氯的使用范围
    D．在工作区和成品储藏室内，要有通风装置和监测及警报装置
    （3）欧洲国家主要采用氯酸钠氧化浓盐酸制备ClO2，化学反应方程式为2NaClO3+4HCl（浓）═2NaCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O．缺点主要是产率低，产品难以分离，还可能污染环境．
    （4）我国广泛采用经干燥空气稀释的氯气与固体亚氯酸钠（NaClO2）反应制备ClO2，化学方程式是2NaClO2+Cl2=2NaCl+2ClO2．此法相比欧洲方法的优点是安全性好，没有产生毒副产品．
    （5）科学家又研究出了一种新的制备ClO2的方法，利用硫酸酸化的草酸（H2C2O4）溶液还原氯酸钠，化学反应方程式为H2C2O4+2NaClO3+H2SO4═Na2SO4+2CO2↑+2ClO2↑+2H2O．此法提高了生产及储存、运输的安全性，原因是反应过程中生成的二氧化碳起到稀释作用．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列实验操作、实验现象及得出的结论均正确的是（　　）
    选项实验操作实验现象结  论
    A在平衡3KSCN+FeCl3?Fe（SCN）3+3KCl的溶液中加入少量 KCl溶液溶液红色变浅增大c（KCl），平衡逆向移动
    B分别向盛有直馏汽油和裂化汽油的试管中加入几滴溴水直馏汽油中溴水褪色，裂化汽油中溴水不褪色．可以用溴水鉴别直馏汽油和裂化汽油
    C向某卤代烃中加入稀NaOH溶液共煮几分钟，然后加入足量稀硝酸，再加入AgNO3溶液产生黄色沉淀该卤代烃中含碘原子
    D向油脂皂化反应后的溶液中滴入酚酞溶液变红油脂已经完全皂化
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．关于青蒿素和双氢青蒿素（结构如图）的下列说法中，错误的是（　　）
    A．青蒿素能发生还原反应
    B．双氢青蒿素发生酯化反应和氧化反应
    C．青蒿素分子中含有过氧键和酯基、醚键
    D．双氢青蒿素分子中有2个六元环和2个七元环

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．现有a mol/L 的NaX和b mol/L的NaY两种盐溶液．下列说法正确的是（　　）
    A．若a=b且c（X-）=c（Y-）+c（HY），则HX为强酸
    B．若a=b且pH（NaX）＞pH（NaY），则c（X-）+c（OH-）＞c（Y-）+c（OH-）
    C．若a＞b且c（X-）=c（Y-），则酸性HX＞HY
    D．若两溶液等体积混合，则c（Na+）=（a+b） mol/L（忽略混合过程中的体积变化）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．铝具有较强的抗腐蚀性能，主要原因是铝化学性质活泼、表面形成一层氧化膜．

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