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    某同学为探究碳酸盐的性质，向装有10mL 0.01mol?L-1 Na2CO3溶液的X试管和装有10mL 0.01mol?L-1 NaHCO3溶液的Y试管中，分别逐滴滴加15mL 0.01mol?L-1的盐酸．
    （1）反应后X试管中的溶质是
     
    ；
    （2）若将反应后X、Y试管里的溶液混合，现象是
     
    ；
    （3）反应后
     
    （填X或Y）试管中产生的气体较少；若再向两试管中分别加入10mL 0.01mol?L-1的盐酸，两试管中最终产生气体
     
    （填“X多”、“Y多”或“一样多”）．
    考点：钠的重要化合物
    专题：几种重要的金属及其化合物
    分析：（1）根据X中的反应：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O分析；
    （2）Y试管中盐酸过量，X中NaHCO3有剩余，所以二者混合有二氧化碳生成；
    （3）根据方程式计算判断．
    解答： 解：向装有10mL 0.01mol?L-1 Na2CO3溶液的X试管和装有10mL 0.01mol?L-1 NaHCO3溶液的Y试管中，分别逐滴滴加15mL 0.01mol?L-1的盐酸，
    n（Na2CO3）=0.0001mol，n（NaHCO3）=0.0001mol，n（HCl）=0.00015mol，
    （1）已知X中的反应：
          Na2CO3 +HCl=NaHCO3 +NaCl，
         0.0001mol   0.0001mol               
           NaHCO3 +HCl=NaCl+CO2↑+H2O      
         0.0001mol   0.00005mol        
    所以反应后X试管中的溶质是NaHCO3、NaCl；
    故答案为：NaHCO3、NaCl；
    （2）Y试管中盐酸过量，X中NaHCO3有剩余，所以二者混合有二氧化碳生成，现象是有无色气泡冒出；
    故答案为：有无色气泡冒出；
    （3）
    X中的反应：Na2CO3 +HCl=NaHCO3 +NaCl，
             0.0001mol   0.0001mol                  
            NaHCO3 +HCl=NaCl+CO2↑+H2O  
          0.0001mol   0.00005mol           0.00005mol
    Y 中的反应为：NaHCO3 +HCl=NaCl+CO2↑+H2O
               0.0001mol  0.00015mol         0.0001mol 
    所以X中产生的气体较少，
    若再向两试管中分别加入10mL 0.01mol?L-1的盐酸，则盐酸过量，由于碳酸钠与碳酸氢钠的物质的量相等，则生成的二氧化碳一样多，
    故答案为：X；一样多．
    点评：本题考查了碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸的反应，侧重于反应原理及有关计算的考查，题目难度中等，注意根据反应方程式来计算分析．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A、标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为NA
    B、500mL 1moL/L的盐酸溶液中含有的HCl分子数为0.5NA
    C、通常状况下，NA个CO2分子占有的体积约为22.4L
    D、23gNa与O2在不同条件下反应虽分别生成Na2O和Na2O2，但转移的电子数一定为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    乙醇汽油的推广使用，带动了粮食深加工相关产业的发展，具有较好的经济效益和社会效益，促进了农业生产与消费的良性循环．
    （1）下列说法中正确的是
     
    ．
    ①推广乙醇汽油可以减轻环境污染，可降低尾气中一氧化碳的含量．
    ②乙醇汽油作为一种新型清洁燃料，是目前世界上可再生能源的发展重点之一．
    ③乙醇属于可再生资源，使用乙醇汽油可以缓解目前石油紧缺的矛盾．
    ④太阳能、风能、水能、生物能、地热能、潮汐能等都属于可再生能源．
    A．①②④B．①②③C．③④D．①②③④
    （2）通过分析反应过程中化学键的断开和形成，应用有关数据，可以估算化学反应的反应热．已知有关数据见下表：
    化学键C=CC-CC-HC-OO-H
     
    断开键要吸收的能量（单位：kJ?mol-1） 
    602    		 
    345.6    		 
    411    		 
    357.7    		 
    458.8
    工业制乙醇目前主要方法是乙烯水化法
    （CH2=CH2+H2O　
    催化剂
    加热、加压
     CH3CH2OH），估算制取1mol 乙醇的反应热△H=
     
    kJ?mol-1．
    （3）在相同温度和压强下，将46g乙醇分别在纯氧中和空气中完全燃烧，在纯氧中燃烧热为△H1，在空气中燃烧热为△H2，则△H1
     
    △H2（填“＞”、“＜”、“=”或“无法判断”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    按要求完成下列问题：
    （1）某有机物的键线式是，请写出它与NaOH溶液反应的化学方程式
     
    ：
    （2）DDT人类合成的第一种有机氯农药，其分予结构球棍模型如图所示．请分析该物质的核磁共振'H谱图中有
     
    个吸收峰．

    （3）F和G是日常生活中常用的两种合成高分子材料，可由某烃经下列反应得到

    请回答下列问题：
    ①F的结构简式为
     

    ②C中所含官能团的名称为
     
    ．用
     
    仪可以测定D中所含官能团．
    ③A→B的化学方程式为
     
    ．
    ④已知
    请参考题目中的合成途径，若合成，起始原料的某烃的结构简式为
     
    ，最少用
     
    步反应，可以合成产物．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

    （1）在①～⑨元素中，金属性最强的元素是
     
    ，氧化物有两性的元素是
     
    ．（均填元素符号）
    （2）元素⑦与元素⑧相比，⑧的非金属性较强，下列表述中能证明这一事实的是
     

    a．常温下⑦的单质和⑧的单质状态不同
    b．⑧的氢化物比⑦的氢化物稳定
    c．一定条件下⑦和⑧的单质都能与氢氧化钠溶液反应
    d．⑦的氧化物的水化物比⑧的氧化物的水化物酸性弱
    设计一个简单实验，证明元素⑦与元素⑧的非金属性强弱，只写出反应的化学方程式（不写实验步骤）
     

    （3）⑤与⑥两元素最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式为
     
    ．
    （4）③的氢化物的电子式为
     

    （5）①④⑤三种元素形成的最简单一种化合物含有的化学键类型有
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有机物A由碳、氢、氧三种元素组成，经测定其相对分子质量为90．现取1.8g A在纯氧中完全燃烧，将产物依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重1.08g，碱石灰增重2.64g．回答下列问题：
    （1）1.8g A中所含氢原子、碳原子的物质的量各是多少？
    （2）通过计算确定该有机物的分子式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    按如图所示操作，充分反应后：
    （1）I中铁丝上观察到的现象是
     
    ；反应的离子方程式为
     

    （2）II中发生反应的化学方程式为
     

    （3）结合I、II实验现象可知，Fe、Cu、Ag的还原性顺序为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据已知回答22-23题已知：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．
    22．在该反应中，Na2O2的作用为
     

    A．氧化剂          B．还原剂
    C．既是氧化剂又是还原剂  D．既不是氧化剂又不是还原剂
    23．在标准状况下，该反应生成了3.36L氧气．则反应中转移的电子是
     

    A．0.4mol      B．0.3NA     C．6.02×1022     D．0.2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小无关的是（　　）
    ①F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高
    ②HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
    ③金刚石、碳化硅、晶体硅熔点逐渐降低
    ④NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低．
    A、仅②B、①④C、②③D、①②③

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