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【题目】含有一个双键的烯烃,加氢后产物的键线式为 ,这种烯烃有(
A.1种
B.3种
C.5种
D.7种

【答案】C
【解析】解:根据烯烃与H2加成反应的原理,推知该烷烃分子中相邻碳原子上均带氢原子的碳原子间是对应烯烃存在碳碳双键的位置.该烷烃的碳链结构为 ,能形成双键位置有:1和2之间(同4和5之间),2和3之间(同3和4之间),3和6之间,6和7之间,7和8之间,故该烃共有5种. 故选C.
加成反应指有机物分子中的不饱和键断裂,断键原子与其他原子或原子团相结合,生成新的化合物的反应.根据加成原理采取逆推法还原C=C双键,烷烃分子中相邻碳原子上均带氢原子的碳原子间是对应烯烃存在碳碳双键的位置.还原双键时注意:先判断该烃结构是否对称,如果对称,只考虑该分子一边的结构和对称线两边相邻碳原子即可;如果不对称,要全部考虑,然后各去掉相邻碳原子上的一个氢原子形成双键.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如表为元素周期表的一部分.

Y

X

Z

回答下列问题:
(1)Z元素在周期表中的位置为
(2)表中元素原子半径最大的是(写元素符号)
(3)下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是
a.Y单质与H2S溶液反应,溶液变浑浊
b.在氧化还原反应中,1molY单质比1molS得电子多
c.Y和S两元素的简单氢化物受热分解,前者的分解温度高
(4)X与Z两元素的单质反应生成1mol X的最高价化合物,恢复至室温,放热687kJ.已知该化合物的熔、沸点分别为﹣69℃和58℃.写出该反应的热化学方程式:
(5)碳与镁生成的1mol化合物Q与水反应生成2mol Mg(OH)2和1mol烃,该烃分子中碳氢质量比为9:1,烃的电子式为 . Q与水反应的化学方程式为
(6)铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应,生成的盐只有硫酸铜,同时生成的两种气体均由上表中两种元素组成,气体的相对分子质量都小于50,为防止污染,将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐,消耗1L 2.2molL1 NaOH溶液和1mol O2 , 则两种气体的分子式及物质的量分别为 , 生成硫酸铜物质的量为

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素.B、E同主族,且满足最高正化合价+最低负化合价=0;A与C、D与C之间都能形成原子个数比分别为2:1和1:1的两种化合物.试解答下列有关问题.
(1)在A2C2分子中含有的化学键是
(2)C与D形成的化合物的电子式为
(3)实验室可用由B、C、D组成的化合物为反应物之一制取由A、C、D组成的化合物,反应的化学方程式为
(4)写出E单质与A、C、D形成的化合物的水溶液反应的离子方程式

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】配制一定物质的量浓度的溶液是高中化学一个重要实验.实验室要配制1mol/L的稀硫酸溶液100mL,回答下列有关问题:
(1)配制时,必须用到下列仪器中的
(2)配制时两次用到玻璃棒,两次的作用分别是
(3)配制时,正确的操作顺序是(用字母表示,每个字母只能用一次);A.用30mL水洗涤烧杯2~3次,洗涤液均注入容量瓶
B.用一定规格的量筒准确量取所需浓硫酸的体积,缓缓注入水中,用玻璃棒慢慢搅动,使其充分溶解
C.将已冷却的溶液沿玻璃棒注入100mL的容量瓶中
D.将容量瓶盖紧,摇匀
E.改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度相切
F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度1~2cm处
(4)配制过程中出现以下情况,使所配溶液浓度偏低的有(填代号).①没有洗涤烧杯和玻璃棒.②如果加水超过了刻度线,取出水使液面恰好到刻度线.③容量瓶没有干燥.④定容时仰视刻度线.

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【题目】无水MgBr2可用作催化剂.实验室采用镁屑与液溴为原料制备无水MgBr2 , 装置如图1,主要步骤如下:
步骤1 三颈瓶中装入10g镁屑和150mL无水乙醚;装置B中加入15mL液溴.
步骤2 缓慢通入干燥的氮气,直至溴完全导入三颈瓶中.
步骤3 反应完毕后恢复至常温,过滤,滤液转移至另一干燥的烧瓶中,冷却至0℃,析出晶体,再过滤得三乙醚溴化镁粗品.
步骤4 室温下用苯溶解粗品,冷却至0℃,析出晶体,过滤,洗涤得三乙醚合溴化镁,加热至160℃分解得无水MgBr2产品.
已知:①Mg与Br2反应剧烈放热;MgBr2具有强吸水性.
②MgBr2+3C2H5OC2H5MgBr23C2H5OC2H5
请回答:
(1)仪器A的名称是 . 实验中不能用干燥空气代替干燥N2 , 原因是
(2)如将装置B改为装置C(图2),可能会导致的后果是
(3)步骤3中,第一次过滤除去的物质是
(4)有关步骤4的说法,正确的是
A.可用95%的乙醇代替苯溶解粗品
B.洗涤晶体可选用0℃的苯
C.加热至160℃的主要目的是除去苯
D.该步骤的目的是除去乙醚和可能残留的溴
(5)为测定产品的纯度,可用EDTA(简写为Y)标准溶液滴定,反应的离子方程式:
Mg2++Y4═MgY2
①滴定前润洗滴定管的操作方法是
②测定时,先称取0.2500g无水MgBr2产品,溶解后,用0.0500molL1的EDTA标准溶液滴定至终点,消耗EDTA标准溶液26.50mL,则测得无水MgBr2产品的纯度是(以质量分数表示).

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下面有关Na2CO3与NaHCO3的叙述错误的是(
A.Na2CO3遇少量酸可转化为NaHCO3
B.在水中的溶解度Na2CO3比NaHCO3
C.NaHCO3能与Ca(OH)2溶液反应,而Na2CO3不能
D.与同浓度的盐酸反应时,NaHCO3比Na2CO3剧烈

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】对于可逆反应A(g)+3B(g)2C(g),在不同条件下的化学反应速率如下,其中表示反应速率最快的是(
A.V(A)=0.5 mol/(Lmin)
B.V(B)=1.2 mol/(Lmin)
C.V(C)=0.4 mol/(Lmin )
D.V(C)=1.1 mol/(Lmin)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】现有一定温度下的密闭容器中存在如下反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),已知c(SO2)=0.4mol/L,c(O2)=1mol/L,经测定该反应在该温度下的平衡常数K=19,试判断:
(1)当SO2的转化率为50%时,该反应是否达到平衡状态,若未达到,向哪个方向进行?
(2)达平衡状态时,SO2的转化率应为多少?

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】3.42 g蔗糖与3.24 g淀粉混合并完全水解,若共生成m g葡萄糖和n g果糖,则mn为( )
A.1:3
B.1:5
C.5:1
D.3:1

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