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    6．下列说法错误的是（　　）
    A．铅蓄电池工作时两极质量均增加
    B．Fe上镀Ag时，Ag接电源的正极
    C．精炼铜时，阳极有0.2 molCu氧化阴极就有0.1 molCu2+被还原
    D．用惰性电极电解饱和NaCl溶液和KNO3溶液，阴极都得到H2

    分析 A．铅蓄电池工作时Pb、PbO都生成硫酸铅；
    B．电镀时，镀层金属为阳极；
    C．精炼铜时，阳极为粗铜；
    D．用惰性电极电解饱和NaCl溶液和KNO3溶液，阴极上氢离子得到电子．

    解答 解：A．放电时，铅失电子发生氧化反应而作负极，电极反应式为Pb-2e-+SO42-=PbSO4，二氧化铅得电子作正极，电极反应式为PbO2+SO42-+2e-+4H+═PbSO4+2H2O，两极均生成难溶性的PbSO4，所以两极质量均增加，故A正确；
    B．电镀时，镀层金属为阳极，Fe上镀Ag时，Ag接电源的正极，铁为阴极，在铁上析出银，故B正确；
    C．精炼铜时，阳极为粗铜，0.1 molCu2+被还原时，阳极上不仅仅铜被氧化，故C错误；
    D．用惰性电极电解饱和NaCl溶液和KNO3溶液，阴极上氢离子得到电子，都生成氢气，故D正确．
    故选C．

    点评 本题综合考查原电池和电解池原理，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，根据原电池正负极和电解池阴阳极上得失电子分析解答，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列各组离子在饱和氯水中能大量共存的是（　　）
    A．Fe2+、Na+、Cl-、NO3-B．Na+、Al3+、SO42-、Cl-
    C．NH4+、K+、NO3-、S2-D．Na+、K+、HCO3-、SiO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．根据如图，可判断出下列离子方程式中，错误的是（　　）
    A．2 Ag（s）+Cd2+（ aq）═2 Ag+（aq）+Cd（s）B．Co2+（ aq）+Cd（s）═Co（s）+Cd2+（ aq）
    C．2 Ag+（aq）+Cd（s）═2Ag（s）+Cd2+（ aq）D．2Ag+（ aq）+Co（ s）═2 Ag（s）+Co2+（ aq）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．已知a、I、e为三种由短周期元素构成的粒子，它们都有10个电子，其结构特点如下：
    粒子代码aIe
    原子核数单核四核双核
    粒子的电荷数一个单位正电荷0一个单位负电荷
    物质A由a、e构成，B、C、D、K都是单质，反应①～⑤都是用于工业生产的反应，各有关物质之间的相互反应转化关系如图所示：

    请填写下列空白：
    （1）写出下列物质的化学式：BCl2，JNO．
    （2）写出下列反应的离子方程式：
    ①H+E（溶液）→MH++ClO-═HClO．
    ②I溶于GNH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-．
    （3）在通常状况下，若1g C气体在B气体中燃烧生成H气体时放出92.3kJ热量，则2mol H气体完全分解生成C气体和B气体的热化学方程式为2HCl（g）=H2（g）+Cl2（g）△H=+184.6kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．I．现有下列8种物质
    ①NaHCO3②NH4HCO3③BaSO4；④HF；⑤C2H5OH；⑥Al；⑦食盐水；⑧CH3COOH
    其中属于强电解质的是①②③（填序号，下同），既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的是①②⑥．
    II．现有一瓶浓度为0.2mol/L的某酸溶液，可能为醋酸、盐酸、硫酸中的一种，为了确定该酸溶液的组成进行实验：取20.00mL该酸溶液，逐滴加入0.2mol/L的氢氧化钠溶液，恰好反应完全时所需碱液体积为20.00mL，请用化学用语回答：
    （1）该酸不可能是H2SO4；
    （2）用pH试纸测得反应后所得溶液呈碱性，根据此现象说明该酸溶液为醋酸，用离子方程式说明溶液呈碱性的原因CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
    III．A、B、C、D均为可溶于水的固体，组成它们的离子有：
    阳离子K+、Ba2+、Al3+、Fe3+
    阴离子OH-、CO${\;}_{3}^{2-}$、NO${\;}_{3}^{-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$
    分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：
    ①A与B反应生成白色沉淀，再加过量A，沉淀量减少，但不会消失．
    ②C与D反应有红褐色沉淀生成并放出气体．
    ③B与C反应有白色沉淀生成并放出气体．
    （1）写出它们的化学式：ABa（OH）2，BAl2（SO4）3，CK2CO3，DFe（NO3）3．
    （2）写出③中B与C反应的离子方程式2Al3++3CO32-+3H2O=2Al（OH）3↓+CO2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．生产生活中的许多现象或应用都与化学知识有关．下列现象与胶体性质无关的是（　　）
    A．将盐卤或石膏加入豆浆中，制成豆腐
    B．一支钢笔使用两种不同型号的蓝黑墨水，易出现堵塞
    C．三氯化铁溶液中滴稀氨水出现红褐色沉淀
    D．清晨，人们经常能看到阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．某兴趣小组设计并进行了以下实验来制取氯水，并利新制用氯水完成实验．
    （1）实验室拟用下列装置制备氯水，请按照气体从左向右流动的方向将仪器进行连接：
    H→H→B、A→C、D→E（填接口处的符号）；广口瓶Ⅱ中的试剂为饱和食盐水．

    （2）写出该实验中制取Cl2的化学方程式为：2NaCl+MnO2+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnSO4+Na2SO4+2H2O+Cl2↑
    （3）某兴趣小组设计实验除去氯化钾中含有Fe3+、SO42-、Br-等杂质离子，步骤如下：
    A．溶解，在所得溶液中加入试剂至Fe3+、SO42-沉淀完全，煮沸；
    B．过滤，在滤液中加入盐酸调节pH；
    C．加入足量的新制氯水（除Br-）；蒸干灼烧．请回答问题：
    （3）①步骤a中，依次加入的试剂是NH3．H2O、BaCl2、KOH．
    ②步骤c中加入的试剂是足量的新制氯水．
    （4）某研究性学习小组用KSCN检验FeSO4溶液中的Fe2+时，加入过量浓HNO3，溶液的颜色变红．但是将红色溶液放置一会则发现溶液由红色突然变为蓝色，并产生红棕色气体．对这一奇特现象同学们进行了以下探究．
    [查阅资料]：
    （SCN）2称为拟卤素，性质与卤素单质相似，（SCN）2、Cl2、Br2、I2四种物质的氧化性强弱为：Cl2＞Br2＞（SCN）2＞I2．
    [提出假设]：
    ①甲同学假设是FeSO4与HNO3作用；乙同学假设是SCN-与HNO3作用．
    [实验验证]：
    ②大家经过理性分析，认为甲同学的假设不成立．理由是HNO3过量，没有Fe2+剩余．
    ③根据乙同学的假设，设计了如下实验方案进行验证：向浓HNO3中逐滴加入KSCN溶液，实验开始时无明显现象，一段时间后溶液慢慢变红色至深色，突然剧烈反应产生大量气泡，放出红棕色气体．将产生的气体通入过量的Ba（OH）2溶液，产生浑浊，并剩余一种气体（是空气中的主要成分之一）；向反应后的溶液中加入BaCl2溶液产生白色沉淀．
    则反应中产生的气体是：NO2、CO2、N2
    [实验结论]：乙同学假设正确．
    [实验反思]：
    ④由实验可知：用SCN-间接检验Fe2+时，加入的氧化剂除用HNO3外还可以选择氯水等，通过该实验探究可知加入氧化剂的量必须要少量（填“少量”、“过量”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列除杂质选用试剂和主要操作都正确的是（　　）
    物质杂质试剂主要操作
    ANaHCO3Na2CO3盐酸加热
    BSiO2Fe2O3盐酸过滤
    CI2H2O乙醇萃取
    DH2OFe3+NaOH过滤
    A．A、B．B、C．C、D．D、

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列的实验操作不能达到预期目的是（　　）
    ①在苯酚溶液中滴入少量稀溴水出现白色沉淀
    ②将铜丝在酒精灯上加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复原来的红色
    ③将苯和溴水混合后加入铁粉制取溴苯
    ④用乙醇和3%的硫酸共热到170℃制取乙烯
    ⑤将饱和食盐水滴入盛有电石的烧瓶中制乙炔
    ⑥分馏石油时将温度计的水银球位于蒸馏烧瓶的支管口处，实验室制乙烯则是伸入到混合液中．
    A．①③④B．②③④⑤C．①②④D．①④⑤⑥

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