练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    17．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于区域3的是（　　）
    A．AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3B．2F2+2H2O═4HF+O2
    C．MgCl2（熔融）$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl2↑D．3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2

    分析 由图可知，区域3为氧化还原反应，但不属于置换反应，含元素化合价变化的反应为氧化还原反应，以此来解答．

    解答 解：A．为复分解反应，故A不选；
    B．为置换反应，故B不选；
    C．为分解反应，故C不选；
    D．C、Fe元素的化合价变化，为氧化还原反应，且不属于置换反应，故D选；
    故选D．

    点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化、区域3中的反应类型为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意基本反应类型的判断，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．已知：A2（g）+$\frac{1}{2}$B2（g）═A2B（g），反应过程中能量变化如图，问：
    （1）a、b、c分别代表什么意义？
    a．旧键断裂吸收的能量；b．生成新键放出的能量；c．由气态到液态放出的能量．
    （2）该反应是放热还是吸热？放热，△H大于零还是小于零？小于零．
    （3）写出A2B（L）分解的热化学反应方程式A2B（L）=A2（g）+$\frac{1}{2}$B2（g）△H=+（b-a+c）kJ/mol．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．（1）同温同压下，同体积的NH3和H2O（水蒸气）质量比是17：18．
    （2）0.3mol NH3分子中所含质子数与3NA个H2O分子中所含质子数相等．
    （3）含0.4mol Al3+的Al2（SO4）3中所含的SO42-的物质的量是0.6mol．
    （4）2molSO3和3molSO2其分子数之比为2：3；相同状况下（均为气体）体积之比为2：3．
    （5）欲用98%的浓硫酸（ρ=1.84g/cm3 ）配制成浓度为0.5mol/L的稀硫酸500mL．所需量取浓硫酸的体积为13.6mL．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    5．溴单质具有广泛的工业价值，查阅资料知：Br2的沸点为59℃，微溶于水，有毒性．某化学小组模拟工业流程从浓缩的海水中提取液溴，主要实验装置（夹持装置略去）及操作步骤如下：

    ①连接A与B，关闭活塞b、d，打开活塞a、c，向A中缓慢通入Cl2至反应结束；
    ②关闭a、c，打开b、d，向A中鼓入足量热空气；
    ③进行步骤②的同时，向B中通入足量SO2；
    ④关闭b，打开a，再通过A向B中缓慢通入足量Cl2；
    ⑤将B中所得液体进行蒸馏，收集液溴．
    请回答：
    （1）判断步骤①中反应已经结束的最简单方法为A中液面上方出现黄绿色气体．
    （2）步骤②中鼓入热空气的作用为使A中生成的Br2随空气流进入B中；
    步骤③B中发生的主要反应的离子方程式为Br2+SO2+2H2O═4H++2Br-+SO42-．
    （3）综合分析步骤①、②、③和④，这四步操作的最终目的为富集溴．
    （4）此实验中尾气可用c（填选项字母）吸收处理．
    a．水    b．浓硫酸  c．NaOH溶液    d．饱和NaCl溶液
    （5）步骤⑤中，蒸馏用到的玻璃仪器除酒精灯、温度计、尾接管、锥形瓶外，还有冷凝管（或冷凝器）和蒸馏烧瓶；要达到提纯溴的目的，操作中应控制的关键条件为控制温度计温度，并收集59℃时的馏分．
    （6）若直接连接A与C，进行步骤①和②，充分反应后，向锥形瓶中滴加稀硫酸，再经步骤⑤，也能制得液溴．滴加稀硫酸之前，C中反应生成了NaBr、NaBrO3等，该反应的化学方程式为3Br2+3Na2CO3=5NaBr+NaBrO3+3CO2↑．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列叙述正确的是（　　）
    A．稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度
    B．25℃时，在等体积、等浓度的硝酸中加入氨水，溶液的导电性增强
    C．25℃时，0.1mol/L的硫化氢溶液与等浓度的硫化钠溶液的导电能力相当
    D．25℃时，将等体积PH=1的盐酸和水混合，混合后溶液的PH=1.3

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．如图是金属牺牲阳极的阴极保护法的实验装置，有关说法正确的是（　　）
    A．该装置为电解池
    B．本实验牺牲了金属Fe来保护金属Zn
    C．若加入K3[Fe（CN）6]溶液后，Fe电极附近不会产生特征蓝色的沉淀
    D．远洋货轮上镶嵌的金属Zn长时间没有什么变化，不需要更换

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．金属单质具有的通性是（　　）
    A．硬度大
    B．熔、沸点较低
    C．质软
    D．具有金属光泽、导电、导热、有延展性

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．T℃时在2L密闭容器中使X（g）与Y（g）发生反应生成Z（g）．反应过程中X、Y、Z的物质的量变化如图-1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2，Y的体积百分含量与时间的关系如图-2所示．下列分析正确的是（　　）
    A．容器中发生的反应可表示为：2X（g）+Y（g）?2Z（g）
    B．0～3 min内，v（X）=0.2 mol•L-1•min-1
    C．其他条件不变升高温度，v正、v逆都增大，且重新平衡前v正＞v逆
    D．若改变条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件可能是增大压强

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．某校化学兴趣小组采用酸碱中和滴定法用0.1000mol/LNaOH溶液滴定待测盐酸溶液，试回答下面的问题：
    （1）滴定管如图1所示，用乙滴定管盛装标准浓度的氢氧化钠溶液（填
    “甲”或“乙”）．
    （2）用酚酞作指示剂，滴定到达终点时的判断理由溶液颜色由无色变红，且半分钟内颜色不变．
    （3）有下列操作：
    ①碱式滴定管用蒸馏水洗净后，未经标准液润洗就注入标准NaOH溶液
    ②用酸式滴定管取用待测液前，尖嘴部位有气泡，取用过程中气泡消失
    ③滴定前，读碱式滴定管液体体积时仰视液面，滴定后读碱液体积时，俯视液面
    ④锥形瓶未用待测液润洗
    ⑤滴定过程中振荡时有液滴溅出
    哪些操作会使盐酸浓度的测定值偏低？（填写编号）②③⑤．
    （4）滴定管初读数为0.00mL，达到终点时读数如图2所示，则标准溶液消耗的体积为20.40 mL．
    （5）室温下，若滴定到终点时不慎多滴了一滴NaOH溶液（假定20滴为1mL），此时溶液体积为50mL，则此时溶液的pH为10．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案