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【题目】某有机物的结构简式为 ,关于该物质的叙述错误的是(  )
A.一分子该物质中含有12个H原子
B.该物质的一氯代物有4种
C.该物质能使酸性KMnO4溶液褪色
D.1 mol该物质分别与足量H2、NaOH溶液反应,消耗H2、NaOH的物质的量均为3mol

【答案】B
【解析】解:该物质中含有酯基和苯环,具有酯和苯的性质,能发生取代反应、加成反应、水解反应,

A.根据结构简式知,该分子中含有12个H原子,故A错误;

B.该物质结构不对称,该分子中含有6种氢原子,所以其一氯代物有6种,故B错误;

C.该物质苯环上含有甲基,能被酸性高锰酸钾溶液氧化生成羧基,故C正确;

D.该物质中苯环能和氢气发生加成反应,酯基水解生成的羧基和酚羟基能和氢氧化钠反应,所以1 mol该物质分别与足量H2、NaOH溶液反应,消耗H2、NaOH的物质的量均为3mol,故D正确;

故选B.

【考点精析】关于本题考查的有机物的结构和性质,需要了解有机物的性质特点:难溶于水,易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂;多为非电解质,不易导电;多数熔沸点较低;多数易燃烧,易分解才能得出正确答案.

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【题目】NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是

A. 标准状况下,22.4L NO和11.2LO2混合后气体的分子总数为NA

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D. 所含共价键数均为0.4NA的白磷(P4)和甲烷的物质的量相等

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A.

B.

C.

D.

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【题目】CO、CO2的转化再利用能够很好的减少温室效应,给环境问题的解决提供了一个很好的方法。其中用有机合成的方式可以合成醋酸、甲醇等,用无机方式转化为碳酸盐或者碳酸氢盐。

I.(1)土壤中也含有碳酸盐,土壤中Na2CO3含量较高时,pH可高达10.5,试用离子方程式解释土壤呈碱性的原因:_______________。加入石膏(CaSO4·5H2O)可以使土壤碱性降低,原因是(用化学用语表达)_____________________________

(2)常温下在20mL0.1mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入40mL0.1mol/LHCl溶液,溶液中含碳元素的各种微粒(CO2因逸出未画出)物质的量分数(纵轴)随溶液pH变化的部分情况如图所示。回答下列问题:

①在同一溶液中,H2CO3、HCO3-、CO32-_____(填“能”或“不能”)大量共存。

②溶液中各种粒子的物质的量浓度关系正确的是为_______

A.pH=11时:c(Na+)>c(H2CO3)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)

B.pH=11时:c(HCO3-)>c(Cl-)

C.pH=7时: c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)=c(H+)

D.pH=11时: c(Na+)+c(H+)=3c(CO32-)+c(OH-)

③计算出碳酸钠的水解平衡常数为________

II.醋酸成本低,在生产中被广泛应用。

(1)若某温度下,CH3COOH(aq)与NaOH(aq)反应的△H=-46.8kJ/mol,则H2SO4(aq)与NaOH(aq)的中和热为57.3kJ/mol,则CH3COOH在水溶液中电离的△H=_________

(2)近年来化学家研究开发出用乙烯和乙酸为原料、杂多酸作催化剂合成乙酸乙酯的新工艺,不必生产乙醇或乙醛做中间体,使产品成本降低,具有明显经济优势.其合成的基本反应如下: CH2=CH2(g)+CH3COOH(l) CH3COOC2H5(l) 该反应类型是______,为提高乙酸乙酯的合成速率和产率,可以采取的措施有________(任写出一条)。

(3)在n(乙烯)与n(乙酸)物料比为1的条件下,某研究小组在保持不同压强下进行了在相同时间点乙酸乙酯的产率随温度的变化的测定实验,实验结果如图所示。

回答下列问题:

①温度在60~80℃范围内,乙烯与乙酸酯化合成反应速率由大到小的顺序是______[v(P1).v(P2)v(P3)分别表示不同压强下的反应速率]

②a、b、c三点乙烯的转化率从大到小顺序______

③P1下乙酸乙酯的产率60℃~90℃时,先升高后降低的原因是_______,根据测定实验结果分析,较适宜的生产条件是___________(合适的压强和温度)。

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②除苯环外的其余碳原子不可能都在一条直线上
③12个碳原子不可能都在同一平面上
④12个碳原子有可能都在同一平面上.
A.①②
B.②③
C.①③
D.②④

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