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下图是硫酸试剂瓶标签上的内容:

(1)该硫酸的物质的量浓度为________ mol·L1

(2)某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时,需要240 mL 4.6 mol·L1的稀H2SO4,则需取________ mL的该硫酸,将上述硫酸进行稀释的实验操作为

________________________________________________________________________。

(3)在配制4.6 mol·L1的稀H2SO4的过程中,下列情况对硫酸溶液物质的量浓度有何影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)

①未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中:________;

②容量瓶用1 mol·L1的稀H2SO4润洗:________;

③定容时俯视液面读数:________。

(1)18.4

(2)60 将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中,并不断用玻璃棒搅拌溶液

(3)①偏高 ②偏高 ③偏高


解析:

(1)由溶质的质量分数求物质的量浓度时可依据公式c=来计算,代入数据可求得,c=18.4mol·L1

(2)由稀释前后溶质的物质的量不变可知,18.4mol·L1×V=4.6mol·L1×0.24 L,则V=0.06 L;

(3)未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中,冷却后造成溶液体积变小,导致溶液浓度偏高;容量瓶用1mol·L-1的稀H2SO4润洗,溶质的物质的量变大,导致溶液浓度偏高;定容时俯视液面读数,加水量减少,结果偏高。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

(一)要配制浓度约为2mol/L NaOH溶液100mL,下面的操作正确的是
①④
①④
(填序号)
①称取8g NaOH固体,放入250mL烧杯中,用100mL量筒量取100mL蒸馏水,加入烧杯中,同时不断搅拌至固体溶解
②称取8g NaOH固体,放入100mL量筒中,边搅拌,边慢慢加入蒸馏水,待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mL
③称取8g NaOH固体,放入100mL容量瓶中,加入适量蒸馏水,振荡容量瓶使固体溶解,再加入水到刻度,盖好瓶塞,反复摇匀
④用100mL量筒量取40mL 5mol?L-1NaOH溶液,倒入250mL烧杯中,再用同一量筒取60mL蒸馏水,不断搅拌下,慢慢倒入烧杯中
(二)下图是硫酸试剂瓶标签上的内容:
(1)该硫酸的物质的量浓度是
18.4
18.4
mol/L
(2)某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时,需要240mL4.6mol/L的稀硫酸,用该硫酸配制,选取的容量瓶规格为250mL,则需要量取
62.5
62.5
mL的该硫酸.
(3)用上述硫酸配制所需的稀硫酸时,实验仪器有:
①50mL量筒 ②100mL量筒 ③托盘天平 ④玻璃棒 ⑤250mL容量瓶  ⑥胶头滴管 ⑦烧杯 ⑧锥形瓶
实验时选用仪器的先后顺序为
→④→

(4)下列情况导致所配硫酸溶液物质的量浓度偏高的有
①②⑤
①②⑤

①未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中
②容量瓶用4mol/L硫酸润洗
③定容时仰视观察液面
④颠倒摇匀后发现液面低于刻度线再加水
⑤用量筒量取浓硫酸后,用蒸馏水洗涤量筒,洗液也转移至容量瓶中.

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科目:高中化学 来源: 题型:

 (10分)下图是硫酸试剂瓶标签上的内容:

  (1)该硫酸的物质的量浓度是       mol/L。

(2)某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时,需要240 mL 4.6 mol/L的稀H2SO4,则需要取       mL的该硫酸,用      ml容量瓶配制。将上述硫酸进行稀释时还需要使用的仪器为                          

(3)在配制4.6 mol/L稀H2SO4的过程中,下列情况对硫酸溶液物质的量浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)?

①未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中:                。

②定容时仰视观察液面                     

③用量筒量取浓H2SO4时俯视:                          

(4)在实验过程中出现如下情况应如何处理?

①加蒸馏水时不慎超过了刻度,应       

②加蒸馏水到离刻度约1 cm——2 cm处应                                ;

 

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科目:高中化学 来源:2011-2012年辽宁省开原高中高一上学期第一次考试化学试卷 题型:实验题

 (10分)下图是硫酸试剂瓶标签上的内容:

(1)该硫酸的物质的量浓度是      mol/L。
(2)某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时,需要240 mL 4.6 mol/L的稀H2SO4,则需要取      mL的该硫酸,用     ml容量瓶配制。将上述硫酸进行稀释时还需要使用的仪器为                          
(3)在配制4.6 mol/L稀H2SO4的过程中,下列情况对硫酸溶液物质的量浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)?
①未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中:                。
②定容时仰视观察液面                     
③用量筒量取浓H2SO4时俯视:                          
(4)在实验过程中出现如下情况应如何处理?
①加蒸馏水时不慎超过了刻度,应      
②加蒸馏水到离刻度约1 cm——2 cm处应                               ;

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科目:高中化学 来源:2013学年湖北省广水市育才高中高三第一次月考化学试卷(带解析) 题型:实验题

(8分)下图是硫酸试剂瓶标签上的内容:

(1)该硫酸的物质的量浓度是________mol/L。
(2)某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时,需要240 mL 4.6 mol/L的稀硫酸,则需要取________mL的该硫酸。将上述硫酸进行稀释的实验操作是_____________________。
(3)在配制4.6 mol/L的稀硫酸的过程中,下列情况对硫酸溶液物质的量浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
①未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中________;
②容量瓶用1 mol/L稀硫酸润洗________;
③定容时仰视观察液面________。
(4)常温下,某学生取出少量试剂瓶中的硫酸于一洁净试管中,加几片铝,结果铝片表面没有气泡产生,也未发现铝片溶解,试帮助该同学分析原因______________________。

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