练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    5．与丁烯中所含C、H元素的百分含量相等，但与丁烯既不是同分异构体，又不是同系物的是（　　）
    A．丁烷B．环丙烷C．乙烯D．2-甲基丙烯

    分析 选项中各物质都是烃，与丁烯具有相同的碳、氢百分含量，则具有相同的最简式CH2，与丁烯既不是同系物又不是同分异构体，则满足分子式与丁烯不同，分子中不含碳碳双键，据此结合选项判断．

    解答 解：A、丁烷的分子式为C4H10，与丁烯的最简式不同，故所含C、H元素的百分含量不等，故A错误；
    B、环丙烷的最简式为CH2，分子式为C3H6，分子中不含碳碳双键，与丁烯既不是同系物也不是同分异构体，故B正确；
    C、乙烯与丁烯互为同系物，故C错误；
    D、2-甲基丙烯的分子式为C4H10，最简式为CH2，与丙烯的碳、氢百分含量相同，但结构中含碳碳双键，故和丁烯互为同系物，故D错误．
    故选：B．

    点评 考查同系物、同分异构体的概念与区别，难度不大，注意概念的内涵与外延．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列物质的电子式错误的是（　　）
    A．CaCl2 B．Na2O C．NaCl D．H2O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．烃的含氧衍生物A是一种重要的有机合成中间体，分子式为C4H2O3，具有五元环结构．由A可以合成有机物E和高分子化合物G，有关物质的转化关系如图所示：
    请回答以下问题：
    （1）A的结构简式为，B中所含官能团的名称是羧基、碳碳双键；③和⑤的反应类型分别是取代反应、缩聚反应．
    （2）1mol C与足量的碳酸氢钠反应生成标准状况下CO2的体积为44.8L．
    （3）反应③的化学方程式为2CH3CH2OH+HOOCCH2CH2COOH$→_{△}^{浓硫酸}$CH3CH2OOCCH2CH2COOCH2CH3+2H2O．物质E中核磁共振氢谱上有3个峰．
    （4）高分子化合物G的结构简式可能为．
    （5）与F相对分子质量相同的有机物M（C9H10O）有多种结构，其中含苯环且能发生银镜反应的结构有14种．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列化学用语表达不正确的是（　　）
    A．图为丙烷的球棍模型：B．某有机物的名称是：2，3二甲基戊烷
    C．乙烯的结构简式CH2CH2D．的最简式为：C4H3

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．铜跟稀硝酸反应：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
    B．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H++CO32-═CO2↑+H2O
    C．金属铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
    D．钠与水反应：Na+H2O═Na++OH-+H2↑

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．从化学键角度分析，下列不属于化学变化的是（　　）
    A．金刚石变为石墨B．蔗糖溶解
    C．CuSO4吸水生成结晶水合物D．NH3溶于水

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列关于硅的说法中正确的是（　　）
    A．高纯度的硅可用于制造计算机芯片B．自然界中存在大量单质硅
    C．地壳中硅的含量稀少D．光导纤维的主要成分是Si

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．实验室用MnO2氧化密度为1.19g•cm-3、溶质质量分数为36.5%的HCl溶液制备Cl2，反应的化学方程式为MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
    （1）该盐酸的物质的量浓度为11.9mol/L；
    （2）用单线桥法表示出该反应的电子转移方向和数目；
    （3）若在标准状况下生成22.4LCl2气体，则在反应中被氧化的HCl的物质的量为2mol．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．加碘食盐中通常加入的是KIO3，该物质在酸性条件下表现出较强的氧化性，可以和碘化物、亚硫酸盐等还原性物质发生反应．
    （1）写出KIO3与KI在稀硫酸介质中发生反应的离子方程式IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O
    （2）为测定菜加碘盐中碘元素的含量，某学生甲设计了如下实验：
    A．准确称取w g食盐，使其完全溶解在适量的蒸馏水中；
    B．用稀硫酸酸化所得溶液，加入过量的KI溶液，使其充分反应；
    C．以淀粉溶液为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10-3mol/L的硫代硫酸钠溶液10.0mL，恰好完全反应，判断反应完全的实验现象为溶液由蓝色变为无色，且三十秒内没有变化，则该加碘盐样品中碘元素的含量为$\frac{1270}{3w}$mg/Kg（用含w的代数式表示）．
    （已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）
    （3）某学生乙又进行了下列实验：
    A．准确称取1.0g纯净的NaCl，加3mL蒸馏水配成溶液，溶液为无色；
    B．滴入5滴指示剂和1mL 0．lmol/L KI溶液，充分振荡，溶液不变化；
    C．继续滴加l滴1mol/L的硫酸溶液，充分振荡，溶液变蓝色
    推测实验中产生蓝色现象的原因，用离子方程式表示4I-+4H++O2=2I2+2H2O
    根据学生乙的实验结果，请对学生甲的实验结果进行分偏大（偏大、偏小、正确），其原因是因为甲同学实验中加入了过量的KI，I-在稀硫酸环境中被空气中的氧气氧化生成了I2．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案