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    5．据报道，科学家发现了新的氢粒子，这种粒子是由3个氢原子核（只含质子）和2个电子构成的，这对解释宇宙演化提供了新的参考．对于这种氢粒子，下列说法错误的是（　　）
    A．它的组成可以用H3+表示B．它比普通氢分子多一个氢原子核
    C．它一定含3个中子D．可以推测它的化学性质与H2不同

    分析 这种氢粒子是由3个氢原子核（只含质子）和2个电子构成，则微粒为H3+，依此来解答．

    解答 解：A．根据3个原子核和2个电子可知，带有一个正电荷，则该微粒可表示为H3+，故A正确；
    B．普通氢分子2个原子核，这种氢粒子是由3个氢原子核构成，故比普通氢分子多一个氢原子核，故B正确；
    C．因氢原子核只含质子，则该离子不含有中子，故C错误；
    D．H3+和H2的构成不同，则化学性质与H2不同，故D正确．
    故选C．

    点评 本题考查新的微粒的结构和性质，题目难度不大．学生应注意信息的抽取和整合使用，注意和教材知识点的联系来分析解答．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    15．现有含CaO杂质的CaC2试样．设计以下实验，测定CaC2试样的纯度．（反应方程式为：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑），请从如图中选用适当的装置，完成该实验．

    （1）制取C2H2最好选④中的丙装置（填“甲”“乙”或“丙”），所选用装置的连接顺序是E、C、D、B．（填各接口A～E的顺序）
    （2）若实验时称取的试样为1.4g，产生的乙炔在标准状况下的体积为448mL，此试样中CaC2的质量分数为91.4%．（保留3位有效数字）

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    16．短周期元素X、Y、Z、W、N的原子序数依次增大，其中X的一种同位素原子没有中子，Y的一种核素可做考古学家测文物的年代，Z为地壳中含量最多的非金属元素，相同质量的W的单质在空气中缓慢氧化的产物与其在空气中燃烧产物不同，但转移的电子数相同，N原子为所在周期中原子半径最小的原子（稀有气体除外）．
    （1）写出X元素没有中子的原子符号11H；Y与X形成的X元素的质量分数最高的分子的结构式；X、Z、N形成的原子个数比1：1：1的分子的电子式．
    （2）用电子式表示W2Z形成过程；
    （3）Z、W、N的简单离子半径从大到小的顺序Cl-＞O2-＞Na+（用离子符号表示）；
    （4）甲由上述元素X、Y元素形成的18电子分子，常温下是气态，可燃烧．
    ①甲分子中若两个H原子被Br取代，则可生成2种溴代物；
    ②若把甲与氧气设计成燃烧电池（KOH溶液为电解质溶液），则负极反应的方程式为CH3CH3-14e-+18OH-=2CO32-+12H2O；放电一段时间后溶液的碱性减弱（增强、减弱、不变）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．已知有机化合物A、B、C、D、E存在如图所示转化关系，且C能跟NaHCO3发生反应，C和D的相对分子质量相等，E为无支链的化合物．

    请回答下列问题：
    （1）已知E的相对分子质量为102，其中碳、氢两种元素的质量分数分别为58.8%、9.8%，其余为氧，则E的分子式为C5H10O2．
    （2）B在一定条件下可以发生缩聚反应生成某高分子化合物，此高分子化合物的结构简式为．
    （3）D也可以由溴代烃F在NaOH溶液中加热来制取，写出此反应的化学方程式CH3CH2CH2Br+NaOH$→_{△}^{水}$CH3CH2CH2OH+NaBr．
    （4）反应①的化学方程式+2 NaOH$\stackrel{△}{→}$+CH3COONa+CH3CH2CH2OH．
    （5）B有多种同分异构体，请写出一种同时符合下列四个条件的结构简式：．
    a．能够发生水解               
    b．能发生银镜反应
    c．能够与FeCl3溶液显紫色     
    d．苯环上的一氯代物只有一种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    20．请根据以下装置回答相关问题

    （1）图甲是一套进行过滤操作的装置，可以除去粗苯甲酸中所含的不溶性（或难溶于水的）杂质．
    （2）利用图乙装置来证明醋酸、碳酸、苯酚酸性的相对强弱时，盛装CaCO3的仪器名称是圆底烧瓶；实验过程中，苯酚钠溶液中所出现的实验现象是溶液变浑浊．
    （3）图丙是做乙醛的银镜反应前配制银氨溶液的实验操作图．配制过程中，试管内发生变化的现象是溶液先变浑浊（或答产生大量白色沉淀），继续滴入氨水溶液又变澄清．配好银氨溶液后，向其中加入乙醛进行银镜反应时，为了获得良好的实验效果，对试管采用的加热方式是热水浴加热．乙醛发生银镜反应的化学方程式是CH3CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{水浴}{→}$CH3COONH4+2Ag↓+3NH3↑+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．用Cu跟浓H2SO4反应，得到SO2的体积为22.4L（标准状况）．把所得的CuSO4配制成500mL溶液．求：
    （1）反应过程中转移电子的物质的量．
    （2）所得溶液中溶质的物质的量浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．由碳棒、铁片和200mL 1.5mol/L的稀硫酸组成的原电池中，当在碳棒上产生气体3.36L（标准状况）时，求：
    （1）有1.806×1023个电子通过了导线．（NA=6.02×1023）
    （2）此时溶液中H+的物质的量浓度为1.5mol/L（不考虑溶液体积变化）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    11．目前半导体生产展开了一场“铜芯片”革命--在硅芯片上用铜代替铝布线，古老的金属铜在现代科技应用上取得了突破，用黄铜矿（主要成分为CuFeS2）生产粗铜，其反应原理如下：
    [CuFeS2]$→_{800℃}^{O_{2}}$[CuS]$→_{①}^{O_{2}，△}$[Cu2O]$→_{②}^{Cu_{2}S，△}$[Cu]→[CuSO4]
    （1）基态铜原子的外围电子排布式为3d104s1，硫、氧元素相比，第一电离能较大的元素是O（填元素符号）．
    （2）反应①、②中均生成有相同的气体分子，该分子的中心原子杂化类型是sp2，其立体结构是V形．
    （3）某学生用硫酸铜溶液与氨水做了一组实验：CuSO4溶液$\stackrel{氨水}{→}$蓝色沉淀$\stackrel{氨水}{→}$沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液．写出蓝色沉淀溶于氨水的离子方程式Cu（OH）2+4NH3•H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O；深蓝色透明溶液中的阳离子（不考虑H+）内存在的全部化学键类型有共价键、配位键．
    （4）铜是第四周期最重要的过渡元素之一，其单质及化合物具有广泛用途，铜晶体中铜原子堆积模型为面心立方最密堆积；铜的某种氧化物晶胞结构如图所示，若该晶体的密度为d g/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶胞中铜原子与氧原子之间的距离为$\frac{\sqrt{3}}{4}$$\root{3}{\frac{288}{d•{N}_{A}}}$×1010pm． （用含d和NA的式子表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列关于使用托盘天平的叙述，不正确的是（　　）
    A．称量前先调节托盘天平的零点
    B．称量时左盘放被称量物，右盘放砝码
    C．潮湿的或具有腐蚀性的药品，必须放在玻璃器皿里称量，其他固体药品可直接放在天平托盘上称量
    D．用托盘天平可以准确称量至0.1g

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