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    X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的元素．相关信息如下表：
    元素相关信息
    XX的最外层电子数是次外层电子数的2倍
    YY的单质为黄色晶体，是制黑火药的原料之一
    ZZ和Y同周期，原子半径：Y＞Z
    WW的一种核素的质量数为63，中子数为34
    （1）X在元素周期表中的位置是
     
    ．
    （2）根据价层电子对互斥理论，H2Y分子的立体构型是
     
    ；Y的最高价氧化物的化学式是
     
    ．
    （3）Z和Y比较，电负性较大的是
     
    ．（填元素符号）
    （4）W的基态原子的外围电子排布式是
     
    ．
    考点：位置结构性质的相互关系应用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：X的最外层电子数是次外层电子数的2倍，核外应有2个电子层，最外层电子数为4，为C元素；Y的单质为黄色晶体，是制黑火药的原料之一，为S；Z和Y同周期，原子半径：Y＞Z，Z只能为Cl元素；W的一种核素的质量数为63，中子数为34，则质子数为63-34=29，为Cu，以此解答该题．
    解答： 解：X的最外层电子数是次外层电子数的2倍，核外应有2个电子层，最外层电子数为4，为C元素；Y的单质为黄色晶体，是制黑火药的原料之一，为S；Z和Y同周期，原子半径：Y＞Z，Z只能为Cl元素；W的一种核素的质量数为63，中子数为34，则质子数为63-34=29，为Cu，
    （1）X为C元素，位于周期表第2周期ⅣA族，故答案为：第2周期ⅣA族；
    （2）H2Y分子为H2S，含有2个σ键，且孤对电子数为
    6-2
    2
    =2，则为V形，S的最高价氧化物的化学式为H2SO4，故答案为：V形；H2SO4；
    （3）同周期从做到右，元素的电负性逐渐增强，则Cl的较强，故答案为；Cl；
    （4）W为Cu，质子数为29，原子核外电子数为29，基态原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s1，基态原子外围电子排布式为3d104s1，故答案为：3d104s1．
    点评：本题考查结构性质位置关系，为高频考点，侧重于电子式、化学键、元素周期律、核外电子排布规律等的考查，难度不大，推断元素是解题关键，注意基础知识的全面掌握．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    间氯肉桂酸是一种可部分替代膳食纤维的新型药物的主要成分．它可降低体内胆固醇的含量、调节血糖，有预防糖尿病、髙血压、心脑血管疾病等功效．工业上常用煤焦油中的-种芳香烃A通过如下路线合成间氯肉桂酸．

    已知：
    Ⅰ．RCHO+CH2（COOH）2
    一定条件
    RCH=C（COOH）2+H2O
    Ⅱ．RCH=C（COOH）2
    一定条件
    RCH=CHCOOH+CO2↑
    Ⅲ．
    请回答以下问题
    （1）A的名称为
     
    ．
    （2）C所属有机物的类别是：
     
      （填序号）．
    a．饱和一元醇         b．酚               C．芳香醇
    （3）完成下列指定条件下的化学反应方程式
    ①A在光照的条件下与Cl2反应生成B
     

    ②C在浓H2SO4存在下与冰醋酸共热反应生成一种某类化妆品的添加剂（香料）
     

    （4）由于碳碳双键不能自由旋转而导致分子中原子或原子团在空间的排列方式不同所产生的异构现象称为顺反异构．则合成路线图中的间氯肉桂酸属于结构
     
    （填“顺式”或“反式”）．
    （5）化学家们研究发现，经A
    Cl2/光
    G
    水解
    D这一路线也可达到目的，并能降低成本．经红外光谱分析G与B具有相同的官能团．若G的一种同分异构体的核磁共振氢谱中只出现三个峰，且峰面积比为1：1：1，则该同分异构体的结构简式为
     

    （6）含氯有机物燃烧后Cl元素常以HCl形式存在．完全燃烧等物质的量的F和间氯肉桂酸消耗氧气的物质的量之比为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室可选用下图中的部分或全部装置测定由SO2、CH4、CO2和H2所组成的混合气体中某种成分的质量分数．设气体通过每种装置时都能完全反应．
    已知：2CxHy+（4x+y）CuO
    △
    2xCO2+（4x+y）Cu+yH2O

    （1）若只测定SO2气体，必须选用的装置是：
     
    （填装置序号，下同）；若只测定混合气体中的CO2，必须选用的装置有
     
    ．
    （2）若四种气体分别依次通过③④①②⑤和③④⑤②①，是否都可测量出四种气体的质量分数？
     
    （填“能”或“不能”）．
    （3）若混合气体总质量为m g，分别依次通过③④①②⑤，实验②装置减少m1g，⑤装置增重m2g，则原混合气体中CH4的质量分数w（CH4）=
     
    ．
    （4）若将混合气体中甲烷换成乙烯，其他不变（已知：3CH2═CH2+2KMnO4（稀）+4H2O→3CH2OH-CH2OH+2KOH+2MnO2↓），设每次原混合气体取样均为mg，只选用装置中的③④⑤，能否测定混合气体中SO2的质量分数？
     
    （填“能”或“不能”）．如果能，请简要写出你的设计方案（实验过程中需要测定的量依次用a、b、…表示）和结果：
     
    ；如果不能，此空格不必填．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）80℃时，将0.40mol的N2O4气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2O4（g）?2NO2（g）△H＞0，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：
         时间（s）
    n（mol）    		020406080100
    n（N2O4）0.40a0.20cde
    n（NO2）0.000.24b0.520.600.60
    ①计算20s～40s内用N2O4表示的平均反应速率为
     

    ②计算在80℃时该反应的平衡常数K=
     
    ；
    ③反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色（填“变浅”、“变深”或“不变”）
     
    ；
    ④要增大该反应的K值，可采取的措施有（填序号）
     

    A．增大N2O4的起始浓度      B．向混合气体中通入NO2
    C．使用高效催化剂          D．升高温度
    （2）氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程．下面是一个还原过程的反应式：
    NO3-+4H++3e→NO+2H2O，从KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2（SO4）3这四种物质中选出一种物质（甲），甲物质能使上述还原过程发生．
    ①写出并配平该氧化还原反应的方程式：
     

    ②反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是
     
    mol．
    ③若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是：
     
    ．
    （3）北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（C3H6）．
    ①丙烷脱氢可得丙烯．
    已知：C3H8（g）?CH4（g）+HC≡CH（g）+H2（g）△H1=+156.6kJ?mol-1
         CH3CH=CH2（g）?CH4（g）+HC≡CH（g）△H2=+32.4kJ?mol-1
    则相同条件下，反应C3H8（g）?CH3CH=CH2（g）+H2（g）的△H=
     
    kJ?mol-1
    ②以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2和CO2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐．电池反应方程式为
     
    ；放电时，CO32-移向电池的
     
    （填“正”或“负”）极．
    ③常温下，0.1mol?L-1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液c（H2CO3）
     
    c（CO32-）（填“＞”、“=”或“＜”），原因是
     
    （用文字说明）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用Pt电极电解CuCl2溶液时，当电流为IA，通电时间为tmin，阴极增加的质量为mg，在阳极收集到气体体积（标准状况）为VL，又知1个电子的电荷量为QC，铜的摩尔质量为M g?mol-1，则计算阿伏加德罗常数NA的算式为（　　）
    A、30 MIt/mQ
    B、672 It/QV
    C、32 It/mQ
    D、It/QV

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某胶体遇盐卤（MgCl2 ）或石膏水发生凝聚，而遇食盐水或Na2SO4 溶液不易发生凝聚，下列说法中错误的是（　　）
    A、胶体粒子直径在lnm～100nm
    B、遇BaCl2溶液或Fe（OH）3胶体可发生聚沉
    C、电泳时，该胶体向阴极方向移动
    D、Na+使此胶体凝聚的效果不如Ca2+、Mg2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能正确表示下列反应的离子方程式的是（　　）
    A、浓盐酸和铁屑反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2 ↑
    B、碳酸钙与醋酸的反应：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
    C、用澄清的石灰水吸收过量的CO2：CO2+OH-═HCO3-
    D、向NaHSO4溶液中加入Ba（OH）2 使SO42-恰好完全沉淀：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4 ↓+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学兴趣小组用如图装置来完成制取较多量的饱和氯水和制漂白剂等实验．

    Ⅰ．（1）A仪器的名称：
     
    ．
    （2）证明丙中制得的氯水已饱和的现象是
     
    ．
    （3）丁中制漂白剂的离子方程式为
     
    ．
    Ⅱ．某同学探究新制饱和氯水滴到红色布条上，发现红色布条褪色，对产生此现象的原因提出下列假设．
    假设1：氯水中Cl2将有色物质氧化褪色
    假设2：氯水中
     
    （填化学式）将有色物质氧化褪色
    为证明到底是哪种假设正确，该兴趣小组设计了如下实验：
    （4）步骤3现象
     
    ；发生反应的离子方程式：
     
    ．
    （5）下列措施可以让新制氯水漂白性增强的是
     
    ．（填字母）
    A．高温蒸煮B．加AgNO3C．加CaCO3固体D．通入SO2
    实验装置实验现象
    步骤1：将干燥的红布条投入到装有干燥氯气的集气瓶发现有色布条不褪色
    步骤2：将新制的饱和氨水等分成两份分装于A、B两试管 
    步骤3：向B中加入足量NaHCO3固体 
    步骤4：同时向A、B两试管加入相同大小的红布条，观察褪色的先后顺序B试管褪色所需时间短
    （6）由上述实验证明假设
     
    成立．有同学认为上述实验不够严谨，于是补充了一个实验：将同样大小的有色布条加入NaHCO3溶液，该同学做此实验的目的是为了
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验操作合理的是（　　）
    A、可用分液漏斗分离硝基苯和水的混合物
    B、除去苯中的少量苯酚，可加入浓溴水后过滤
    C、银镜反应实验后试管内壁附有银，可用氨水清洗
    D、可用酸性高锰酸钾溶液鉴别已烯、甲苯、乙酸乙酯

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