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7.X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素,原子序数依次增大.X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0;Q与X同主族;Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素.请回答下列问题:
(1)五种元素原子半径由大到小的顺序是(写元素符号)Na>Al>C>O>H.
(2)QX的电子式为Na+[:H]-;QX与水反应放出气体的化学方程式为NaH+H2O=NaOH+H2↑.
(3)X、Z两元素能形成两种化合物的电子式分别为
(4)由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系:A$?_{D}^{C}$B(在水溶液中进行)其中C是溶于水显酸性的气体;D是淡黄色固体.
①写出C的结构式O=C=O;
②如果A、B均由三种元素组成,B为两性不溶物,由A转化为B的离子方程式AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-

分析 X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素,原子序数依次增大,Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素,则Z为O元素、R为Al;X、Y两元素最高正价与最低负价代数和均为0,原子序数均小于O元素,为ⅠA族、ⅣA族元素,故X为H元素、Y为C元素;Q与X同主族,结合原子序数可知,Q为Na元素;
(1)同周期自左而右原子半径减小,电子层越多原子半径越大;
(2)QX为NaH,NaH为离子化合物;NaH与水反应生成氢氧化钠和氢气;
(3)X为H、Z为O,二者形成的两种化合物为水、双氧水;
(4)①若上述五种元素中的若干种组成的化合物A、B、C、D,C是溶于水显酸性的气体,C为CO2,D是淡黄色固体,D为Na2O2
②如果A、B均由三种元素组成,B为两性化合物,且不溶于水,则B为Al(OH)3,A为NaAlO2,A与过量的CO2反应生成生成氢氧化铝沉淀与碳酸氢钠,据此进行解答.

解答 解:X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素,原子序数依次增大,Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素,则Z为O元素、R为Al;X、Y两元素最高正价与最低负价代数和均为0,原子序数均小于O元素,为ⅠA族、ⅣA族元素,故X为H元素、Y为C元素;Q与X同主族,结合原子序数可知,Q为Na元素,
(1)同周期自左而右原子半径减小,电子层越多原子半径越大,故原子半径Na>Al>C>O>H,
故答案为:Na>Al>C>O>H;
(2)QX为NaH,NaH为离子化合物,其电子式为:Na+[:H]-;NaH与水反应生成氢氧化钠和氢气,反应的化学方程式为:NaH+H2O=NaOH+H2↑,
故答案为:Na+[:H]-;NaH+H2O=NaOH+H2↑;
(3)X为H、Z为O,二者形成的两种化合物为水、双氧水,其电子式分别为:
故答案为:
(4)由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系A$?_{D}^{C}$B(在水溶液中进行),其中,C是溶于水显酸性的气体,则C为CO2,D是淡黄色固体则D为Na2O2,则:
①二氧化碳中存在两个碳氧双键,CO2的结构式为O=C=O,
故答案为:O=C=O;
②如果A、B均由三种元素组成,B为两性化合物,且不溶于水,则B为Al(OH)3,A为NaAlO2,甲与过量的CO2反应生成生成氢氧化铝沉淀与碳酸氢钠,反应离子方程式为:AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-
故答案为:AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-

点评 本题考查了位置、结构与性质关系的应用,题目难度中等,正确推断各元素名称为解答关键,注意熟练掌握原子结构与元素周期表、元素周期律的关系,试题培养了学生灵活应用基础知识的能力.

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