Question

已知化学反应①Fe（s）+CO2（g）⇌FeO（s）+CO（g），其平衡常数为K1；化学反应②：Fe（s）+H2O（g）⇌FeO（s）+H2（g），其平衡常数为K2．在温度973K 和1173K 情况下，K1、K2的值分别如下：

温度	K1	K2
973K	1.47	2.38
1173K	2.15	1.67

（1）通过表格中的数值可以推断：反应①是　吸热　（填“吸热”或“放热”）反应．

（2）现有反应③：CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g），请你写出该反应的平衡常数K3的数学表达式：K3=　　．

（3）能判断反应③已达平衡状态的是　BC　．

A．容器中压强不变  B．混合气体中c（CO）不变　　C．v正（H2）=v逆（H2O）  D．c（CO2）=c（CO）

（4）根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系式　K3=K1•　．据此关系式及上表数据，也能推断出反应③是　吸热　（填“吸热”或“放热”）反应．要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取的措施是　DF　（填写序号）．

A．缩小反应容器容积  B．扩大反应容器容积　C．降低温度  D．升高温度　　E．使用合适的催化剂  　F．设法减少CO的量．

Answer 1

考点：

吸热反应和放热反应；化学平衡常数的含义；化学平衡的影响因素；化学平衡状态的判断．.
专题：	化学平衡专题．
分析：	（1）根据温度升高平衡常数的变化判断； （2）依据平衡常数概念写出反应的平衡常数计算式； （3）可逆反应达到平衡状态，一定满足正逆反应速率相等，各组分的浓度、百分含量不再变化，据此进行判断； （4）利用盖斯定律计算，平衡常数，结合图表中平衡常数随温度变化分析反应热量变化；依据化学平衡影响因素分析平衡移动方向．
解答：	解：（1）由表中数据可知，温度升高，①的平衡常数增大，说明平衡向正反应方向移动，则正反应吸热， 故答案为：吸热； （2）依据反应CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g），根据平衡常数的概念，该反应的平衡常数K3的数学表达式：K=，故答案为：； （3）A、此反应是个气体体积不变的反应，故无论平衡与否，容器中压强一直不变，故压强不变不能作为反应达平衡的标志，故A错误； B、混合气体中c（CO）不变，说明CO的消耗速率和生成速率相等，即正逆反应速率相等，故反应平衡，故B正确； C、H2的正反应速率与H2O的逆反应速率相等，表示的是正逆反应速率，且满足计量数关系，说明达到了平衡状态，故C正确； D、C（CO2）=C（CH3OH），不能判断正逆反应速率是否相等，无法判断是否达到平衡状态，故D错误； 故选BC． （4）已知：①Fe（s）+CO2（g）⇌FeO（s）+CO（g）； ②Fe（s）+H2O（g）⇌FeO（s）+H2（g）； 利用盖斯定律将①﹣②可得：③H2（g）+CO2（g）⇌CO（g）+H2O（g）； 则K3===； 依据图表平衡常数数据分析，温度升高增大，说明平衡正向进行，反应是吸热反应； ③H2（g）+CO2（g）⇌CO（g）+H2O（g）反应是吸热反应，反应前后气体体积不变，要使反应在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，则 A．缩小反应容器容积实质增大压强，反应前后气体体积不变，平衡不动； 故A不符合；   B．扩大反应容器容积，压强减小，反应前后气体体积不变，平衡不动；故B不符合；       C．反应是吸热反应，降低温度，平衡向放热反应方向进行，平衡逆向进行，故C不符合；  D．反应是吸热反应，升高温度，平衡向吸热反应方向进行，平衡正向进行，故D符合； E．使用合适的催化剂，催化剂只改变反应速率，不改变平衡，故E不符合； F．设法减少CO的浓度，减少生成物浓度平衡正向进行，故F符合； 故答案为：；吸热；DF．
点评：	本题考查化学平衡影响因素的分析判断，平衡常数的计算应用，数据处理的能力，题目难度中等．