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下列说法中可以充分说明反应P(g)+Q(g)?R(g)+S(g)在恒温下已达平衡状态的是(  )
A、反应容器内压强不随时间变化
B、P和S的生成速率相等
C、反应容器内P、Q、R、S四者共存
D、反应容器内总物质的量不随时间而变化
考点:化学平衡状态的判断
专题:化学平衡专题
分析:可逆反应P(气)+Q(气)?R(气)+S(气)达到了平衡状态,一定满足正逆反应速率相等,反应体系中各组分的浓度、百分含量不再发生变化,注意该反应是气体体积不变的反应,反应过程中气体的总物质的量、压强始终不变.
解答: 解:A、该反应是气体体积不变的反应,反应过程中气体的压强始终不变,所以压强不能作为判断化学平衡状态的依据,故A错误;
B、P为反应物、S为生成物,P和S的生成速率相等,表示正逆反应速率相等,达到了平衡状态,故B正确;
C、任何可逆反应,反应物和生成物一定会共存,所以反应容器内P、Q、R、S四者共存,无法判断是否达到平衡状态,故C错误;
D、反应方程式两边气体的体积不变,气体的总物质的量始终不变,所以气体的总物质的量不能作为判断化学平衡状态的依据,故D错误;
故选B.
点评:本题考查化学平衡状态的判断,题目难度中等,注意化学平衡状态的根本标志是:①v(正) =v(逆),②各组分百分含量不变;在解题时要牢牢抓住这两个根本标志,并明确气体的颜色、密度、压强、平均相对分子质量的变化与根本标志的关系,才能全面分析、正确作答.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

已知尿素的结构式为:尿素可用于制有机铁肥,主要代表物有三硝酸六尿素合铁(Ⅲ),化学式为[Fe(H2NCONH26](NO33
(1)C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是
 
;电负性由大到小顺序是
 

(2)尿素分子中C和N原子的杂化方式分别是
 
 

(3)NH4+中H-N-H键角比NH3中H-N-H键角大,原因为
 

(4)美国科学家合成了结构呈“V”形的N5+,已知该离子中各原子均达到8电子稳定结构.则有关该离子的下列说法中正确的是
 

A.每个N5+中含有35个质子和36个电子    
B.该离子中有非极性键和配位键
C.该离子中含有2个π键                   
D.与PCl4+互为等电子体
(5)[Fe(H2NCONH26](NO33中H2NCONH2与Fe(Ⅲ)之间的作用力是
 

FeCl3溶液与KSCN溶液混合,得到含多种配合物的红色溶液,其中配位数为5的配合物的化学式是
 

KSCN中的阴离子与CO2互为等电子体,该阴离子的电子式是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

用KClO3氧化一定浓度的盐酸,反应方程式如下:KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O
(1)试用双线桥表示出上述反应的电子转移情况.
(2)24.5g KClO3参与反应时,将有多少摩尔HCl被氧化?此时产生的Cl2在标准状况下的体积为多少?

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科目:高中化学 来源: 题型:

已知25℃时,KHF=7.2×10-4       KHCN=4.9×10-10    KHNO2=4.6×10-4      KCH3COOH=1.8×10-5则相同浓度的上述溶液中溶质分子浓度最大的是(  )
A、HF
B、HCN
C、HNO2
D、CH3COOH

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科目:高中化学 来源: 题型:

(1)已知:2NO2(g)?N2O4(g);△H<0.在恒温恒容条件下,将一定量NO2和N2O4的混合气体通入容积为2L的密闭容器中,反应过程中各物质的物质的量浓度c随时间t的变化关系如图1所示.

①a、b、c、d四个点中,表示化学反应处于平衡状态的点是
 

②前10min内用NO2表示的化学反应速率v(NO2)=
 
mol?L-1?min-1
该反应在第一个平衡点的平衡常数K(1)=
 
(可用分数表示).
该反应在第二个平衡点的平衡常数K(2)与第一个平衡点的平衡常数K(1)的关系:K(2)
 
K(1)(填“>”、“=”或“<”).
(2)图2中a、b、c、d分别代表氧族元素(ⅥA族):Te(碲)、Se(硒)、S、O形成氢化物的反应热的数据示意图.试回答下列问题:
①请你归纳:非金属元素氢化物的稳定性与形成氢化物的反应热△H的关系
 

②写出硒化氢发生分解反应的热化学反应方程式:
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

某温度下,在恒容密闭容器中充入NO2,发生反应2NO2(g)?N2O4(g)△H<0,达到平衡后,下列说法不正确的是(  )
A、再充入少量NO2,达平衡后NO2的转化率升高
B、再充入少量NO2,达平衡后NO2的体积分数增大
C、再充入少量N2O4,达平衡后NO2的体积分数减小
D、升高温度,体系的颜色加深

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科目:高中化学 来源: 题型:

铅蓄电池是常用的化学电源,其电极材料是Pb和PbO2,电解液为稀硫酸.工作时该电池总反应式为:
PbO2+Pb+2H2SO4
放电
充电
2PbSO4+2H2O,据此判断:
(1)铅蓄电池的负极材料是
 

(2)工作时正极反应为
 

(3)工作时,电解质溶液的浓度
 
(填“增大”、“减小”或“不变”)
(4)工作时,电解质溶液中阴离子移向
 
极.
(5)工作时,电流方向从
 
极经外电路流向
 
极(填“正”或“负”).

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科目:高中化学 来源: 题型:

物质A是一种高硬度高熔点的化合物,不溶于硫酸、硝酸等强酸,但能溶于氢氟酸,能与强碱溶液反应生成化合物B;气体C能使澄清石灰水变浑浊,把气体C通入B的溶液中,则得到化合物D,D加热又转变为化合物A.写出A、B、C、D的化学式:A
 
   B
 
   C
 
     D
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中不正确的是(  )
A、常温常压下,1mol甲基(-CH3)含有的电子数为9NA
B、1 mol FeCl3跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体后胶体粒子的数目小于NA
C、标况下,2.24LHF中含有的电子数为NA
D、1mol 金刚砂(SiC)中含有4NA碳硅键

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