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【题目】反应H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g) 的发生过程能量变化如下所示:

下列说法错误的是

A.H﹣H键比Cl﹣Cl键稳定

B.H=﹣184.5 kJmol﹣1

C.正反应活化能比逆反应活化能高

D.在相同条件下,1mol H2(g)和1mol Cl2(g)分别在点燃和光照条件下反应生成2mol HCl(g),重新恢复到原来的状态时H相同

【答案】C

【解析】

试题分析:A、H—H键的键能比Cl—Cl键的键能大,所以H—H键比Cl—Cl键稳定,A正确;B、H=反应物键能之和-生成物键能之和=436.4KJ/mol+242.7KJ/mol-2×431.8KJ/mol=-184.5KJ/mol,B正确;C、该反应是放热反应,活化能是断键吸收的能量,所以正反应活化能比逆反应活化能低,C错误;D、反应热只与始态和终态有关,与反应途径无关,所以点燃和光照条件下ΔH相同,D正确。答案选C。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】A、B、C、D均为中学化学中常见的单质或化合物,它们之间的关系如图所示(部分产物已略去)。

(1)A为金属单质,D是某强酸的稀溶液,则反应C+D→B的离子方程式为_______

(2)A为强碱,D为气态氧化物。常温时,将B的水溶液露置于空气中,其pH随时间 t变化可能如上图的图b或图c所示(不考虑D的溶解和水的挥发)。

①若图b符合事实,则D的化学式为 _________________________________________

②若图c符合事实,则其pH变化的原因是 _____________________________________(用离子方程式表示)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】硫在空气中燃烧可以生成SO2,SO2在催化剂作用下可以被氧化为SO3,其热化学方程式可表示为:S(g) +O2(g)═SO2(g) H=-297kJ/mol,SO2(g) + 1/2O2(g)SO3(g);H =-98.3 KJ/mol。下图是上述两个反应过程与能量变化的关系图,其中表示0.4mol SO2(g)、1.6molSO3(g)、0.2mol O2(g)具有的能量,表示64gS(g)96g O2(g)所具有的能量。

(1)Ⅰ→Ⅱ的反应是________(吸热”,“放热”)反应。

(2)c____________KJ。

(3)图示中b的大小对Ⅲ→Ⅱ反应的H的影响是______

A.H随着b的增大而增大

B.H随着b的增大而减小

C.H随着b的减小而增大

D.H不随b的变化而变化

(4)上图中的d+e-b=________________KJ。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】V1 mL 1.0mol/L HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度,实验结果如下图所示(实验中始终保持V1+V2=50mL)。下列叙述正确的是(   )

A. 做该实验时环境温度为22℃

B. NaOH溶液的浓度约为1.5mol/L

C. 该实验中需要使用环形玻璃搅拌棒在水平方向轻轻转动搅拌

D. 该实验可用相同物质的量的氢氧化钠固体投入盐酸中测定中和热

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法正确的是

A. 正丁烷和异丁烷均有两种一氯取代物

B. 乙烯和苯都能与H2发生加成反应,说明二者的分子中均含碳碳双键

C. 乙醇与金属钠能反应,且在相同条件下比水与金属钠的反应更剧烈

D. 乙醛能被还原成乙醇,但不能被氧化成乙酸

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】将5 g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠固体混合物完全溶解于水,制成稀溶液,然后向该溶液中逐滴加入2mol/L的盐酸,当加入盐酸的体积为45mL时产生CO2的体积为896 mL(标准状况),之后再加入盐酸不再产生CO2

(1)当加入40 mL盐酸时,产生二氧化碳的体积为_________mL;(标准状况)

(2)计算原混合物中Na2CO3的质量分数为____________

(3)请在右图中绘制出加入盐酸体积与产生CO2体积的关系曲线。(要在纵坐标上标明标准状况下CO2体积的数值)____________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(1)氯化铝水溶液呈 性,原因是: (用离子方程式表示);把AlCl3溶液蒸干,灼烧,最后得到的主要固体产物是

(2)硫化钠溶于水时发生水解,其水解的离子方程式为 (只写第一步),在配制硫化钠 溶液时可以加入少量的 以抑制其水解。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氯毗格雷(clopidogrel)是一种用于抑制血小板聚集的药物,以2-氯苯甲醛为原料的合成路线如下:

(1)分子C中能团名称为__________,氯吡格雷的分子式为____________

(2)X的结构简式为_____________

(3)两分子C可在一定条件下反应,生成的有机产物中含有3个六元环,写出该反应的化学方程式:_____________________

(4)物质D的某种同分异构体G满足以下条件:

① 苯环上有两个取代基,且其中一个取代基不含碳原子;② 与D中的官能团相同;③G能发生银镜反应;则符合条件的G有_______种。

(5)已知:

在下列方框内写出由乙烯-甲醇为有机原料制备化合物的合成路线流程图(无机试剂任选),并标出每步对应的反应类型。_____________________示例如下:

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】碳是形成化合物种类最多的元素,其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质请回答下列问题:

(1)有机物M经过太阳光光照可转化成N,转化过程如图:

则M、N相比,较稳定的是 (用字母“M”或“N”表示)

(2)已知CH3OH(l)的燃烧热H=-238.6kJ/mol,CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g)H=-akJ/mol,则a ________238.6(填“>”、“<”或“=”)

(3)使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层生成HCl和CO2,该反应的热化学方程式____________

2Cl2(g)+2H2O(g)+C(s)=4HCl(g)+CO2(g)H=-290kJmol﹣1,当有710gCl2参加反应时放出的热量为____________。

(4)火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧,所得物质可作耐高温材料,已知4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s) =2Al2O3(s)+3TiC(s) H=-1176kJ/mol,则反应过程中,每转移5mol电子放出的热量为 kJ

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