分析 (1)H2O(l)=H2O(g)△H1=44.0kJ•mol-1 (i)
N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H2=229.3kJ•mol-1 (ii)
4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)△H3=-906.5kJ•mol-1 (iii)
由盖斯定律可知(iii)-(ii)×5-(i)×6得:4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(l);
(2)①依据题意,反应物为Co2+与肼(N2H4)、碱性条件下存在OH-,生成物为:钴单质,据此得出Co的化合价降低,故N的化合价升高,只能为0价,即氮气,依据氧化还原反应得失电子守恒回答即可;
②使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气,由图1得知:温度越高,肼的百分含量越低,即分解的越快;
(3)①氮化硅中N的非金属性强于Si,Si显+4价,故N显-3价,据此书写化学式;
②由图2可知,氢离子在b极得到电子生成氢气,故b为阴极,那么a为阳极,据此解答即可.
解答 解:(1)H2O(l)=H2O(g)△H1=44.0kJ•mol-1 (i)
N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H2=229.3kJ•mol-1 (ii)
4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)△H3=-906.5kJ•mol-1 (iii)
(iii)-(ii)×5-(i)×6得:4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(l),故△H4=-906.5-(229.3×5)-(44×6)=-2317kJ•mol-1,
故答案为:-2317;
(2)①依据题意,反应物为Co2+与肼(N2H4)、碱性条件下存在OH-,生成物为:钴单质,据此得出Co的化合价降低,故N的化合价升高,只能为0价,即氮气,据此得出还有水生成,氧化还原反应中存在得失电子守恒以及元素守恒,故此反应的离子反应方程式为:2Co2++N2H4+4OH-=2Co↓+N2↑+4H2O,
故答案为:2Co2++N2H4+4OH-=2Co↓+N2↑+4H2O;
②使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气,即肼分解生成氨气,依据元素守恒得知另外一种产物为氮气,故化学反应方程式为:3N2H4$?_{△}^{催化剂}$N2+4NH3,由图1可知,温度越高,肼的体积分数含量越低,故要抑制肼的分解,应降低反应温度,故答案为:3N2H4$?_{△}^{催化剂}$N2+4NH3;降低反应温度;
(3)①氮化硅中N的非金属性强于Si,Si显+4价,故N显-3价,故氮化硅的化学式为:Si3N4,故答案为:Si3N4;
②由图2可知,氢离子在b极得到电子生成氢气,故b为阴极,那么a为阳极,阳极上铵根失去电子生成NF3,电极反应方程式为:NH4++3F--6e-=NF3+4H+,依据电解原理可知,氟离子也可能失去电子生成氟单质,故氧化性较强的单质为氟气,故答案为:阳;NH4++3F--6e-=NF3+4H+;F2.
点评 本题主要考查的是盖斯定律的应用、氧化还原反应方程式书写、电解池反应原理等,综合性较强,难度较大,注意整理归纳.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 苯环的碳碳键键长都相等 | |
B. | 苯分子中各个键角都是120° | |
C. | 一个苯分子中含有三个碳碳单键三个碳碳双键 | |
D. | 常温下苯是一种不溶于水且密度小于水的液体 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 1 mol,1 mol | B. | 3.5 mol,7 mol | C. | 3.5 mol,6 mol | D. | 6 mol,7 mol |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 4.5个 | B. | 4个 | C. | 10.5个 | D. | 1个 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 4mol | B. | 5mol | C. | 6mol | D. | 7mol |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 0.1 mol聚乙烯含有的原子数目为0.6NA | |
B. | 一定条件下,26 g乙炔、苯和苯乙烯的气态混合物中所含碳原子数为2NA | |
C. | 1 mol甲基含10 NA个电子 | |
D. | 标准状况下,22.4L CHCl3中所含有的原子总数为5NA |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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