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    【题目】化学与生活、生产密切相关。下列说法正确的是

    A. 硫酸铁净水的原理和漂白粉消毒的原理相同

    B. 汽车尾气中的氮氧化物是汽油不完全燃烧造成的

    C. 应用高纯度单质硅制成光导纤维,可提高信息传输速度

    D. 研制高性能的耐磨轮胎,可减少PM2.5等细颗粒物的产生

    【答案】D

    【解析】A. 硫酸铁净水的原理和漂白粉消毒的原理不同，前者利用铁离子水解生成的氢氧化铁胶体凝聚水中悬浮物，后者利用漂白粉产生的次氯酸氧化微生物，故A错误；B. 汽车尾气中的氮氧化物是在燃油燃烧的高温条件下氮气和氧气发生反应的生成物，故B错误；C. 光导纤维是由二氧化硅制成的，不能应用高纯度单质硅制成光导纤维，故C错误；D. 研制高性能的耐磨轮胎，可减少PM2.5等细颗粒物的产生，故D正确。故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法在一定条件下可以实现的是 （ ）

    ①酸性氧化物与碱发生反应

    ②弱酸与盐溶液反应可以生成强酸

    ③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应

    ④两种酸溶液充分反应后的溶液体系为中性

    ⑤有单质参加的非氧化还原反应

    ⑥两种氧化物反应的产物有气体

    A. ①②③④⑤⑥ B. ②④⑤⑥ C. ①②③⑤ D. ③④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学渗透在生活、生产中的各个方面。下列有关说法正确的是

    A．碘是人体内必需的微量元素，所以富含高碘酸的食物适合于所有人群

    B．化石燃料不完全燃烧会产生CO造成污染，完全燃烧不会造成大气污染

    C．利用铁比铜金属性强的性质，常用FeCl3腐蚀Cu来刻制印刷电路板

    D．中国古代利用明矾溶液清除铜镜表面的铜锈，是利用了明矾溶液的酸性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表列出了A-R9种元素在周期表中的位置(用化学式回答问题）

    周期\族

    ⅠA

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    O

    2

    E

    F

    3

    A

    C

    D

    G

    R

    4

    B

    H

    （1）与水反应最剧烈的金属单质是_____。最高价氧化物对应的水化物酸性最强的物质是_____。

    （2）D元素的最高价氧化物对应水化物与氢氧化钠反应的离子方程式是____________。

    （3）化学性质最稳定的是____________。

    （4）R元素和H元素两者核电荷数之差是____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】[2016四川]化学与生产和生活密切相关。下列过程中没有发生化学变化的是

    A．氯气作水的杀菌消毒剂

    B．硅胶作袋装食品的干燥剂

    C．二氧化硫作纸浆的漂白剂

    D．肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】[Fe2(OH)n(SO4) 3-n/2]m (聚合硫酸铁，PFS) 广泛用于饮用水等的净化处理。一种制备PFS 并测定其盐基度的步骤如下:

    ①称取一定量的FeSO4·7H2O溶于适量的水和浓硫酸中。

    ②不断搅拌下，以一定的滴速滴入30%的H2O2溶液，至FeSO4充分氧化。

    ③经聚合、过滤等步骤制得液态产品:PFS溶液。

    ④称取步骤③产品1.5000g 置于250mL 锥形瓶中，加入适量稀盐酸，加热至沸，趁热加入稍过量的SnCl2溶液(Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+ )，多余的SnCl2用HgCl2氧化除去，再加入硫酸-磷酸组成的混酸及指示剂，立即用0.1000mol/L K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2+(K2Cr2O7被还原为Cr3+)，，直至终点消耗K2Cr2O7)溶液20.00mL。

    ⑤另称取步骤③产品1.5000g 置于250mL 聚乙烯锥形瓶中，加入25mL0.5000mol·L-1盐酸溶液、20mL 煮沸后冷却的蒸馏水，摇匀并静置，再加入10mLKF溶液(足量，掩蔽Fe3+)，摇匀，然后加入酚酞指示剂，用0.5000mol·L-1的NaOH溶液滴定过量的盐酸直至终点，消耗NaOH溶液16.00mL。

    （1）步骤②采用“滴入”而不是一次性加入H2O2氧化Fe2+的操作，是因为_________。

    （2）步骤④K2Cr2O7溶液滴定Fe2+时发生反应的离子方程式为___________。

    （3）步骤⑤用NaOH 溶液滴定时，已达滴定终点的判断依据是________

    （4）盐基度(B) 是衡量聚合硫酸铁质量的一个重要指标{聚合硫酸铁[Fe2(OH)n(SO4)3-n/2 ]m中B=n(OH-)/3n(Fe3+)×100% }。通过计算确定产品的盐基度(写出计算过程)。_______

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下边是日照2017年9月11日的空气质量日报

    污染指数

    首要污染物

    空气质量级别

    空气

    质量状况

    二氧化硫

    二氧化氮

    可吸入颗粒物

    12

    33

    66

    2

    良

    （1）首要污染物是__________________。

    （2）污染指数是__________________。

    （3）能引起光化学烟雾的是_____________（从表中选）。

    （4）下列行为不会增加城市大气中PM2.5浓度的是_______（填序号）。

    a.燃放烟花爆竹 b.露天焚烧落叶 c.为城市主干道洒水保洁

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知NA表示阿伏加德罗常数。下列叙述正确的是

    A. 15g甲基（CH3—）中含有电子的数目为9NA

    B. 42g乙烯与丙烯的混合气体中含碳原子数为3NA

    C. 标准状况下，22.4L己烷中碳碳键数目为5NA

    D. 乙烯和乙醇的混合物共0.1mol，完全燃烧所消耗的氧分子数一定为0.6NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】制备K3Fe(C2O4)3·3H2O的实验中，过滤出产品后，常温下另取母液向其中加入指定物质，反应后溶液中可大量存在的一组离子是

    A. 加入过量稀硫酸：K+、Fe2+、H+、C2O42-

    B. 加入过量铜粉：K+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、C2O42-

    C. 通入适量SO2气体：K+、Fe3+、C2O42-、SO32-

    D. 加入过量 NaOH 溶液：K+、Na+、C2O42-、OH-

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