实验室欲配制80mL 1.4mol/L的NaNO3溶液.试回答:(1)用不到的仪器是:B,A．烧杯 B.500mL容量瓶 C．量筒 D．胶头滴管 E．玻璃棒 F.100mL容量瓶(2)配制时应称取NaNO311.9g,(3)在配制一定物质的量浓度溶液的实验中.下列操作会使所配溶液的浓度偏大的是CD．A．在烧杯中溶解溶质.搅拌时不慎溅出少量溶液,B� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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18．实验室欲配制80mL 1.4mol/L的NaNO₃溶液，试回答：
（1）用不到的仪器是：B；
A．烧杯 B.500mL容量瓶 C．量筒 D．胶头滴管 E．玻璃棒 F.100mL容量瓶
（2）配制时应称取NaNO₃11.9g；
（3）在配制一定物质的量浓度溶液的实验中，下列操作会使所配溶液的浓度偏大的是CD．
A．在烧杯中溶解溶质，搅拌时不慎溅出少量溶液；
B．未将洗涤烧杯内壁的溶液转移入容量瓶；
C．容量瓶中所配的溶液液面未到刻度线便停止加水；
D．将容量瓶中液面将达到刻度线时，俯视刻度线和液面．

分析（1）依据配制一定物质的量浓度溶液的步骤选择使用的仪器；
（2）依据m=CVM计算需要溶质的质量；
（3）根据c=$\frac{n}{V}$可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量n和溶液的体积V引起的，误差分析时，关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化：若n比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若n比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大．

解答解：（1）实验室欲配制80mL 1.4mol/L的NaNO₃溶液，由于实验室中没有80mL容量瓶，需要选用100mL容量瓶，实际上配制的是100mL 1.4mol/L的NaNO₃溶液，需要选用的仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管等，所以不需要500mL容量瓶，
故选：B；
（2）100mL 1.4mol/L的NaNO3溶液中含有硝酸钠的物质的量为：n（NaNO₃）=1.4mol/L×0.1L=0.14mol，需要硝酸钠的质量为：m（NaNO3）=85g/mol×0.14mol=11.9g，
故答案为：11.9；
（3）A．在烧杯中溶解溶质，搅拌时不慎溅出少量溶液，导致溶质部分损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏小，故不选；
B．未将洗涤烧杯内壁的溶液转移入容量瓶，导致部分溶质部分损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏小，故不选；
C．容量瓶中所配的溶液液面未到刻度线便停止加水，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏大，故选；
D．将容量瓶中液面将达到刻度线时，俯视刻度线和液面，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏大，故选；
故选：CD．

点评本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练，明确配制原理及操作步骤是解题关键，注意误差分析的方法和技巧，题目难度不大．

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科目：高中化学 来源： 题型：解答题

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编号	氨水浓度/（mol•L^-1）	盐酸浓度/（mol•L^-1）	混合溶液pH
①	0.1	0.1	pH=5
②	c	0.2	pH=7
③	0.2	0.1	pH＞7

（1）从第①组情况分析，该组所得混合溶液中由水电离出的c（H⁺）=1×10^-5mol•L^-1；从第②组情况表明，c＞（填“＞”“＜”或“=”）0.2mol•L^-1；从第③组情况分析可知，混合溶液中c（NH₄⁺）＞（填“＞”“＜”或“=”）c（NH₃•H₂O）．
（2）以下四组溶液NH₄⁺浓度由大到小的顺序为B＞D＞A＞C（填选项编号）．
A．0.1mol•L^-1 NH₄Cl B．0.1mol•L^-1 NH₄Cl和0.1mol•L^-1 NH₃•H₂O
C．0.1mol•L^-1 NH₃•H₂O D．0.1mol•L^-1 NH₄Cl和0.1mol•L^-1 HCl．

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