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    NA表示阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A、常温下，5.6g Fe投入到足量浓硝酸中，转移电子数目为0.3NAB、1L 1mol?L-1 Na2CO3溶液中含有CO32-数目为NAC、标准状况下，2.24L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NAD、标准状况下，11.2L CH3CH2OH中含有的分子数目为0.5NA
    分析：A、根据常温下铁与浓硝酸发生钝化判断；
    B、碳酸钠溶液中碳酸根离子部分水解，导致碳酸根离子数目减少；
    C、根据混合气体的物质的量及分子组成计算出含有的碳原子数目；
    D、根据标准状况下乙醇的状态不是气体进行判断．
    解答：解：A、由于常温下铁与浓硝酸发生钝化，阻止了反应的进行，故A错误；
    B、1L 1mol?L-1 Na2CO3溶液中含有溶质碳酸钠1mol，由于碳酸根离子发生水解，导致溶液中含有CO32-数目小于NA，故B错误；
    C、标况下，2.24L混合气体的物质的量为0.1mol，0.1mol混合气体总共含有0.1mol碳原子，含有的碳原子数目为0.1NA，故C正确；
    D、标况下，乙醇不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算其物质的量，故D错误；
    故选：C．
    点评：本题考查阿伏伽德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下的气体摩尔体积的使用条件，阿伏加德罗常数是高考的“热点”，它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏伽德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容．要准确解答好这类题目，一是要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏伽德罗常数的关系；二是要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （15分）

           原子序数依次递增的X、Y、Z、W是周期表中前30号元素，其中只有X、Y同周期。已知X的最外层电子数是其内层电子数的2倍；X与Y形成的常见化合物之一常被用于高炉炼铁；Z与X同主族，其单质在同周期元素形成的单质中熔点最高；W原子M能层为全充满状态，且核外的未成对电子只有一个。回答下列问题：

      （1）从电负性角度分析，X，Y，Z三种元素的非金属活泼性由强到弱的顺序为     。

      （2）X、Y分别与H形成的化学键的极性关系为X-H     Y-H（填“<”、“>”或“=”）。

       （3）+l价气态基态阳离子再失去一个电子形成+2价气态基态阳离子所需要的能量称为第二电离能I2，依次还有I3、I4、I5…，推测Z元素的电离能突增应出现在第____电离能。

    （4）X的氢化物中X原子的杂化方式为sp2，则相对分子质量最小的分子式为____，

    （5）W的价电子排布图为     ；下图____表示的是W晶体中微粒的堆积方式（填甲、乙或丙）；若W晶体中一个晶胞的边长为acm，则W晶体的密度为____（写出含a的表达式，用NA表示阿伏伽德罗常数）。

     

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    科目：高中化学 来源：2012届湖北省黄冈市高三上学期期末考试理科综合_化学部分（解析版） 题型：填空题

    （15分）
    原子序数依次递增的X、Y、Z、W是周期表中前30号元素，其中只有X、Y同周期。已知X的最外层电子数是其内层电子数的2倍；X与Y形成的常见化合物之一常被用于高炉炼铁；Z与X同主族，其单质在同周期元素形成的单质中熔点最高；W原子M能层为全充满状态，且核外的未成对电子只有一个。回答下列问题：
    （1）从电负性角度分析，X，Y，Z三种元素的非金属活泼性由强到弱的顺序为     。
    （2）X、Y分别与H形成的化学键的极性关系为X-H     Y-H（填“<”、“>”或“=”）。
    （3）+l价气态基态阳离子再失去一个电子形成+2价气态基态阳离子所需要的能量称为第二电离能I2，依次还有I3、I4、I5…，推测Z元素的电离能突增应出现在第____电离能。
    （4）X的氢化物中X原子的杂化方式为sp2，则相对分子质量最小的分子式为____，
    （5）W的价电子排布图为    ；下图____表示的是W晶体中微粒的堆积方式（填甲、乙或丙）；若W晶体中一个晶胞的边长为a cm，则W晶体的密度为____（写出含a的表达式，用NA表示阿伏伽德罗常数）。

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年湖北省孝感市高三第二次统考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    Q、R、X、Y、Z为周期表中原子序数依次递增的前四周期元素。已知：

    ①Q为元素周期表中原子半径最小的元素；

    ②R的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；

    ③Y的基态原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍；

    ④Z有“生物金属”之称，Z4+离子和氩原子的核外电子排布相同。

    请回答下列问题（答题时，Q、R、X、Y、Z用所对应的元素符号表示）：

    （1）Q、R、Y三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体，化合物M的空间构型为???????????? ，其中心原子采取??????? 杂化；Q、R两种元素组成的原子个数比为1：1的化合物N是中学化学中常见的有机溶剂，化合物N在固态时的晶体类型为?????????????? 。

    （2）R、X、Y三种元素的第一电离能由小到大的顺序为?????????????????????? 。

    （3）由上述一种或多种元素组成的与RY2互为等电子体的分子为????????? （写分子式）。

    （4）由R、X、Y三种元素组成的RXY-离子在酸性条件下可与NaClO溶液反应，生成X2、RY2等物

    质，该反应的离子方程式为?????????????????????????????????? 。

    （5）Z原子基态时的外围电子排布式为???????????????????? ；已知Z的一种含氧酸钡盐的密度为ρ g.cm-3，其晶胞的结构如图所示，则晶?? 体中氧原子与钡原子的最近距离为?????????? cm。（只要求列算式，? 不必计算出数值。阿伏伽德罗常数为NA）

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年湖北省黄冈市高三上学期期末考试理科综合_化学部分（解析版） 题型：填空题

    （15分）

           原子序数依次递增的X、Y、Z、W是周期表中前30号元素，其中只有X、Y同周期。已知X的最外层电子数是其内层电子数的2倍；X与Y形成的常见化合物之一常被用于高炉炼铁；Z与X同主族，其单质在同周期元素形成的单质中熔点最高；W原子M能层为全充满状态，且核外的未成对电子只有一个。回答下列问题：

      （1）从电负性角度分析，X，Y，Z三种元素的非金属活泼性由强到弱的顺序为      。

      （2）X、Y分别与H形成的化学键的极性关系为X-H      Y-H（填“<”、“>”或“=”）。

       （3）+l价气态基态阳离子再失去一个电子形成+2价气态基态阳离子所需要的能量称为第二电离能I2，依次还有I3、I4、I5…，推测Z元素的电离能突增应出现在第____电离能。

    （4）X的氢化物中X原子的杂化方式为sp2，则相对分子质量最小的分子式为____，

    （5）W的价电子排布图为     ；下图____表示的是W晶体中微粒的堆积方式（填甲、乙或丙）；若W晶体中一个晶胞的边长为a cm，则W晶体的密度为____（写出含a的表达式，用NA表示阿伏伽德罗常数）。

     

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