【题目】工业盐中含有NaNO2，外观和食盐相似，有咸味，人若误食会引起中毒。已知NaNO2能发生如下反应：2NO2-+xH++yI-=2NO↑+I2+2H2O（离子方程式已配平）
(1)上述反应中，x=_____，y=____。
(2)上述反应的还原剂与氧化剂物质的量之比为_____。若反应中转移20mol电子,则生成的NO在标准状况下的体积为________。
(3)某工厂废切削液中含有2%—5%的NaNO2，直接排放会造成水污染。为使NaNO2转化为无污染的N2后再排出,可选用的试剂是________ (填字母)。
A.NaCl溶液 B.NH4Cl溶液 C.HNO3溶液 D.浓H2SO4
(4)在第(3)小题中，用你自己所选的试剂，完成转化过程所发生反应的离子方程式___________________
【答案】421:1448LBNH4++NO2-=N2+2H2O
【解析】
(1)根据I原子守恒得y=2，根据H原子守恒得x=4；
(2)离子方程式2NO2-+4H++2I-=2NO↑+I2+2H2O中，氮元素的化合价降低，碘元素的化合价升高,所以NO2-是氧化剂，I-是还原剂，氧化剂与还原剂物质的量之比为:1:1，反应中转移20mol电子，生成的NO的物质的量为20mol，在标准状况下的体积为448L；
(3)使NaNO2转化为不引起污染的N2，亚硝酸钠得电子作氧化剂，则需要加入的物质应该具有还原性，且被氧化后生成对环境无污染的物质，NaCl没有还原性，浓硫酸和HNO3溶液具有氧化性，只有氯化铵具有还原性，且二者反应后产物是氮气和水，所以可选用的试剂是NH4Cl溶液；故答案为：B；
(4)亚硝酸钠得电子作氧化剂，，氯化铵失去电子作还原剂,生成氮气和水,离子反应为:NH4++NO2-=N2+2H2O。
培优三好生系列答案
优化作业上海科技文献出版社系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】将5.6g铁粉放入一定量某浓度的硝酸溶液中，待铁粉全部溶解后，共收集到NO、NO2（其他气体忽略不计）混合气体0.15mol，该混合气体中NO与NO2的体积比可能是（ ）
A. 1：1 B. 2：1 C. 3：2 D. 3：1
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】近年来，科学家研制了一种新型的乙醇电池，它用酸性电解质（H＋）作溶剂。电池总反应为：C2H5OH＋3O2＝2CO2＋3H2O，下列说法不正确的是
A. 乙醇在电池的负极上参加反应
B. 1mol CH3CH2OH被氧化转移6mol e-
C. 随着反应的进行，正极附近的酸性减弱。
D. 电池正极的正极反应为4H＋＋O2＋4e－＝2H2O
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列关于电子云的叙述中不正确的是( )
A.电子云并不是电子实际运动形成的图形
B.电子云是用小黑点的疏密程度来表示电子在核外空间出现概率大小的图形
C.电子云图说明离核越近，电子出现概率越大；离核越远，电子出现概率越小
D.同一原子不同能层的 s 能级电子云轮廓图的形状相同，半径相等
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列有关晶体叙述中，正确的是( )
A.熔点 I2＞Cl2；沸点 PH3＞NH3
B.熔点 SiO2＞CO2； C(CH3)4＞(CH3)2CHCH2CH3＞CH3CH2CH2CH2CH3
C.原子晶体的结构粒子是原子，故原子晶体都不导电
D.金属晶体的导电导热性均与自由电子密切相关
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】有一瓶澄清溶液，其中可能含有NH4＋ 、K＋、Na＋、Mg2＋、Ba2＋、Al3＋、Fe3＋、Cl―、I―、NO3―、CO32―、SO42―中的几种。取该溶液进行以下实验：
①用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性。
②取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新氯水，经振荡CCl4层呈紫红色。
③另取部分溶液，逐渐向其中加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，均无沉淀产生。取部分碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝。
④另取部分上述碱性溶液，向其中加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。
(1)根据以上实验事实确定：①该溶液中肯定存在的离子是________________；②肯定不存在的离子是____________________；③还不能肯定是否存在的离子是_____________。
(2)对不能确定是否存在离子设计实验进行检验，用必要的文字描述实验操作过程及可能的现象和结论：___________________
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)在一密闭容器中进行。下列说法或结论正确的是
A. 当v(CO)(正)=v(H2)(正)，时，反应达到平衡状态
B. 其他条件不变，适当增加C(s)的质量会使平衡正向移动
C. 保持容器体积不变，充入少量He使体系压强增大，反应速率一定增大
D. 其他条件不变，仅将容器的体积缩小一半，再次达到平衡时，H2 0(g)的平衡浓度可能是原来的2.1倍
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】Q、X、Y、Z 为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示。这 4 种元素的原子最外 层电子数之和为 22。下列说法错误的是
X | Y | ||
Q | Z |
A.X、Y 和氢 3 种元素形成的化合物中可能含有离子键
B.X、Y 的简单离子电子层结构相同，且简单离子半径：X＜Y
C.Z 的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸
D.简单气态氢化物的稳定性：Q＜Z
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列叙述正确的是(用NA代表阿伏加德罗常数的值)( )
A. 2.4 g 金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA
B. 1 mol HCl气体中的粒子数与0.5 mol·L－1盐酸中溶质的粒子数相等
C. 在标准状况下，22.4 L CH4与18 g H2O所含有的电子数均为 10NA
D. CO和N2为等电子体，22.4 L CO气体与1 mol N2所含的电子数相等
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