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氧化还原反应和离子反应是中学化学中最为重要的两大反应,试根据要求完下列问题:

(1)过量CO2与NaOH溶液反应的化学方程式:                               

(2)用过量氨水吸收SO2的离子反应方程式:                                

(3)实验室制取AI(OH)3的离子反应方程式:                                

(1)CO2+NaOH=NaHCO3  4分

(2)2NH3.H2O+SO2=2NH4++SO32-      4分

(3)Al3++3 NH3.H2O=AI(OH)3 ↓+3 NH4+  4分

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

在氧化还原反应中,氧化过程和还原过程是同时发生的两个半反应.Cu2O-2e-+2H+═2Cu2++H2O是一个半反应式.下列五种物质FeSO4、Fe2(SO43、CuSO4、Na2CO3、KI中的一种能使上述半反应顺利发生.
(1)写出并配平该氧化还原反应的离子方程式:
Cu2O+2H++2Fe3+=2Cu2++H2O+2Fe2+
Cu2O+2H++2Fe3+=2Cu2++H2O+2Fe2+

(2)向(1)中反应后的溶液里加入酸性高锰酸钾溶液,得还原产物Mn2+(无色),反应的离子方程式为
5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
;判断Cu2+、MnO-、Fe3+的氧化性由强到弱的顺序是
MnO4-、Fe3+、Cu2+
MnO4-、Fe3+、Cu2+
(用离子符号表示).
(3)某同学用上述原理测定一种含Cu2O的矿石中Cu2O的质量分数:称量5.0g矿石溶于足量的硫酸铁和硫酸的混合溶液中,充分反应后,用酸性高锰酸钾溶液滴定,消耗0.100 0mol?L-1的高锰酸钾溶液的体积为100.00mL.
①滴定时,滴定终点的颜色为
无色变为紫红色,30秒内不褪色
无色变为紫红色,30秒内不褪色

②该同学测得矿石样品中Cu2O的质量分数为
72%
72%

③下列情况使测定结果一定偏高的是
BD
BD

A.开始和终点都是仰视读数
B.没有用待装液润洗滴定管
C.称量时,砝码与样品放反了
D.样品中含有较强还原性杂质
E.高锰酸钾溶液中含有N
O
-
3

F.用酸性高锰酸钾溶液润洗锥形瓶.

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科目:高中化学 来源: 题型:

某铜矿石含氧化铜、氧化亚铜、三氧化二铁和大量脉石(SiO2),现采用酸浸法从矿石中提取铜,其流程图如下:

已知:①当矿石中三氧化二铁含量太低时,可用硫酸和硫酸铁的混合液浸出铜;②反萃取后的水层是硫酸铜溶液,Cu2+浓度约为50g/L.回答下列问题:
(1)矿石用稀硫酸浸出过程中氧化亚铜发生的反应为:Cu2O+2H+═Cu2++Cu+H2O;请写出该过程中发生的另一个氧化还原反应的离子方程式:
Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+
Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+

(2)萃取剂A是一类称作为肟类的有机化合物,如N-510、N-530等.某肟类化合物A的分子结构中仅含n1个-CH3、n2个-OH 和n3三种基团,无环状结构,三种基团的数目关系为n3=
n1+n2-2
n1+n2-2
.若A的相对分子质量为116,分子结构中碳原子跟碳原子相连接,则A的结构简式是
CH3-C(=N-OH)-C(=N-OH)-CH3
CH3-C(=N-OH)-C(=N-OH)-CH3

(3)写出电解过程中阳极(惰性电极)发生反应的电极反应式:
4OH--4e-═O2↑+2H2O
4OH--4e-═O2↑+2H2O

(4)循环中反萃取剂B的主要成分是
H2SO4
H2SO4

(5)某铜矿石样品中,若仅含氧化亚铜、三氧化二铁和脉石三种物质.取该矿石样品200.0g,用100mL1.0mol?L-1H2SO4溶液浸取后,还需加入10mL 1.0mol?L-1 Fe2(SO43溶液才能使铜全部浸出,浸取液经充分电解后可得到 6.4gCu.求铜矿石样品中氧化亚铜和氧化铁的质量分数?

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科目:高中化学 来源:2012届北京四中高三上学期期中测试化学试卷 题型:填空题

(7分)氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式:
  NO3+4H++3e→NO+2H2O  KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。
  (1)写出该氧化还原反应的离子方程式:________________________________。
  (2)反应中硝酸体现的性质有_________、__________。
  (3)反应中若产生0.2mol气体,则转移电子的物质的量是________________mol。
  (4)若1mol甲与某浓度硝酸反应时,被还原硝酸的物质的量增加,原因是:    _______________________________________________________________________。

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科目:高中化学 来源:2013届江苏省南京学大教育专修学校高三4月月考化学试卷(带解析) 题型:填空题

某铜矿石含氧化铜、氧化亚铜、三氧化二铁和大量脉石(SiO2),现采用酸浸法从矿石中提取铜,其流程图如下:

已知: ①当矿石中三氧化二铁含量太低时,可用硫酸和硫酸铁的混合液浸出铜;②反萃取后的水层是硫酸铜溶液,Cu2+浓度约为50g/L。回答下列问题:
(1)矿石用稀硫酸浸出过程中氧化亚铜发生的反应为:Cu2O+2H+===Cu2++Cu+H2O;请写出该过程中发生的另一个氧化还原反应的离子方程式:                    
(2)写出用惰性电极电解水层的电解总反应方程式:                   
(3)循环中反萃取剂B的主要成分是                   
(4)某铜矿石样品中,若仅含氧化亚铜、三氧化二铁和脉石三种物质。取该矿石样品200.0g,用100mL1.0mol?L—1H2SO4溶液浸取后,还需加入10mL 1.0mol?L—1 Fe2(SO4)3溶液才能使铜全部浸出,浸取液经充分电解后可得到 6.4gCu。求铜矿石样品中氧化亚铜和氧化铁的质量分数?

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科目:高中化学 来源:2011-2012学年北京四中高三上学期期中测试化学试卷 题型:填空题

(7分)氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式:

  NO3+4H++3e→NO+2H2O  KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。

  (1)写出该氧化还原反应的离子方程式:________________________________。

  (2)反应中硝酸体现的性质有_________、__________。

  (3)反应中若产生0.2mol气体,则转移电子的物质的量是________________mol。

  (4)若1mol甲与某浓度硝酸反应时,被还原硝酸的物质的量增加,原因是:    _______________________________________________________________________。

 

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