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    已知拆开1mol H－H键、1molN≡N和1mol N—H键分别需要的能量是436kJ、   948kJ、391 kJ。则N2、H2合成NH3的热化学方程式为：                  。
    N2(g)+3H2(g) ="==" 2NH3 (g)  △H＝-90kJ·mol-1

    试题分析：N2、H2合成NH3的化学方程式为N2+3H2 ="==" 2NH3，放出的热量
    Q=391×6-436×3-948="90" kJ，所以N2、H2合成NH3的热化学方程式为
    N2(g)+3H2(g) ="==" 2NH3 (g)  △H＝-90kJ·mol-1
    点评：本题考查了热化学方程式的书写，注意要标明各物质的状态。本题不难。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    SNCR－SCR是一种新型的烟气脱硝技术(除去烟气中的NOx），其流程如下：

    （1）反应2NO＋2CO2CO2＋N2能够自发进行，则该反应的ΔH       0（填“＞”或“＜”）。
    （2）SNCR－SCR流程中发生的主要反应有：
    4NO(g)＋4NH3(g)＋O2(g)4N2(g)＋6H2O(g) ΔH＝－1627.2kJ?mol－1；
    6NO(g)＋4NH3(g)5N2(g)＋6H2O(g) ΔH＝－1807.0 kJ?mol－1；
    6NO2(g)＋8NH3(g)7N2(g)＋12H2O(g) ΔH＝－2659.9 kJ?mol－1；
    反应N2(g)＋O2(g)2NO(g)的ΔH＝          kJ?mol－1。
    （3）NO和NH3在Ag2O催化剂表面的反应活性随温度的变化曲线见图。

    ①由图可以看出，脱硝工艺流程应在    （填“有氧”或“无氧”）条件下进行。
    ②随着反应温度的进一步升高，在有氧的条件下NO的转化率明显下降的可能原因是                                   。
    （4）NO2也可用尿素[CO(NH2)2]还原，写出尿素与NO2反应的化学方程式：                         。
    （5）NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池，其原理见图11。该电池在使用过程中石墨I电极上生成氧化物Y，其电极反应为                             。若生成1molY，则理论上需要消耗标准状况下氧气的体积为       L。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    根据下列反应的焓变，计算C（石墨）与H2（g）反应生成1molC2H2（g）的焓变（△H）。
    C（石墨）+  O2（g）=CO2（g） △H1="a"  kJ·mol－1
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） △H2="b"  kJ·mol－1
    2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）△H3="c" kJ·mol－1
    △H=                                    。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445KJ热量，则下列热化学方程式正确的是(　　)
    A．2 CH4 (g)+4O2(g)=2CO2(g) +4H2O(l)△H=+890KJ/mol
    B．CH4 +2 O2=CO2+2H2O△H=-890KJ/mol
    C．CH4 (g)+2O2(g)=CO2(g) +2H2O(l)△H=-890KJ/mol
    D．1/2 CH4 (g)+O2(g)= 1/2CO2(g) +H2O(l)△H=-890KJ/mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的焓变，并采取相应的措施。化学反应的焓变一般通过实验进行测定，也可进行理论推算。
    （1）实验测得，0.3mol气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量。写出上述燃烧反应的热化学方程式                 。标准状况下11.2L乙硼烷完全燃烧生成液态水时放出的热量是        kJ。
    （2）在化学反应过程中，拆开化学键需要吸收能量，形成化学键又会释放能量。已知拆开1mol氢气中的化学键需要消耗436kJ能量，拆开1mol氧气中的化学键需要消耗496kJ能量，形成水蒸气中的1mol H-O键能够释放463kJ能量。试说明反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)中的能量变化。

    a=     ，b=      。又知1mol液态水转化成气态水吸收44 kJ能量，则氢气完全燃烧生成液态水时的热化学方程式为                              。
    （3）依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。实验中不能直接测出由石墨和氢气生成甲烷反应的反应热，但可测出CH4、石墨和H2燃烧热分别如下：
    ①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O   ΔH1=－890.3 kJ?mol-1
    ②C(石墨)+O2(g)= CO2(g)   ΔH2= —393.5 kJ?mol-1
    ③H2(g)+O2(g)=H2O(l)     ΔH3= ─285.8 kJ?mol-1
    ④C(石墨)+2H2(g)= CH4(g)  ΔH4
    试根据盖斯定律求出石墨生成甲烷的反应热ΔH4=             。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    已知拆开1 mol氢气中的化学键需要消耗436 kJ能量，拆开1 mol氧气中的化学键需要消耗498 kJ 能量，根据图中的能量图，回答下列问题：

    （1）分别写出①②的数值：
    ①___________KJ；  ②____________KJ。
    （2）生成H2O（g）中的1 mol H—O键放出_____________kJ的能量。
    （3）已知：H2O（l）====H2O（g）
    ΔH =" +44" kJ·mol-1，试写出2 mol氢气在足量氧气中完全燃烧生成液态水的热化学方程______________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在H2与Cl2生成HCl的反应中，已知断裂1 mol氢氢键吸收的能量为akJ，断裂1 mol氯氯键吸收的能量为bkJ，形成1 mol氢氯键放出的能量为ckJ，则生成1 molHCl放出的能量为（  ）
    A．(c-a-b)kJB．(a+b-c)kJ
    C．(2c-a-b)kJD．(2c-a-b)/2kJ

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知：2H2（g）+ O2(g)=2H2O(l) ΔH=" -571.6KJ·" mol-1
    CH4（g）+ 2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)  ΔH=" -890KJ·" mol-1
    现有H2与CH4的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2和H2O(l),若实验测得反应放热3695KJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是（　　）
    A．1∶1 B．1∶3C．1∶4 D．2∶3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知
    （l） ＝H2O（g）   △H1＝a kJ·
    （2） ＝2H2O（g）  △H2＝b kJ·
    （3）＝H2O（l）    △H3＝c kJ·
    （4） ＝2H2O（l）   △H4＝d kJ·
    下列关系式中正确的是（    ）                                                    
    A．a＜c ＜0B．b＞d＞0C．2a＝b＜0D．2c＝d＞0

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