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W是一种有机合成中间体,结构简式为:HOOC-CH=CH-CH=CH-COOH.
(1)W能发生反应的类型有
 
.(填写字母编号)

A.取代反应         B.水解反应      C.氧化反应      D.加成反应
(2)W合成方法如下:
已知:-CHO+(C6H53P=CH-R-CH=CH-R+(C6H53P=O,R代表原子或原子团.
其中,M、X、Y、Z分别代表一种有机物,合成过程中其他产物和反应条件已略去.
X与W在一定条件下反应可以生成酯N,N的相对分子质量为168.
①写出X与 W在一定条件下反应生成N的化学方程式:
 

②写出第②步反应的化学方程式:
 
考点:有机物的推断
专题:有机物的化学性质及推断
分析:X与W在一定条件下反应可以生成酯N,N的相对分子质量为168,则X为醇,因为W为HOOC-CH=CH-CH=CH-COOH,则X为HOCH2CH2OH,结合合成路线可知,反应①为氧化反应,则Y为OHC-CHO,根据信息反应,反应②为取代反应,M为(C6H53P=CHCOOC2H5,则Z为H5C2OOC-CH=CH-CH=CH-COOC2H5,然后结合物质的性质和结构来解答.
解答: 解:X与W在一定条件下反应可以生成酯N,N的相对分子质量为168,则X为醇,因为W为HOOC-CH=CH-CH=CH-COOH,则X为HOCH2CH2OH,结合合成路线可知,反应①为氧化反应,则Y为OHC-CHO,根据信息反应,反应②为取代反应,M为(C6H53P=CHCOOC2H5,则Z为H5C2OOC-CH=CH-CH=CH-COOC2H5
(1)W为HOOC-CH=CH-CH=CH-COOH,含有羧基,可以发生酯化反应,属于取代反应,含有C=C双键,可以发生氧化反应、加成反应,不能发生水解反应,
故答案为:ACD;
(2)X与W在一定条件下反应生成N的化学方程式为:
故答案为:
(3)第②步反应的化学方程式为
故答案为:
点评:本题考查有机物的合成,X的推断是解答本题的关键,注意X与W的反应为酯化反应为解答的突破口,题目难度中等.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

Fe(OH)3胶体粒子带
 
电荷,土壤胶体粒子主要带
 
电荷.

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2011年初,我国“歼20”的试飞引起了世界各国的关注,为减轻飞机的重量,飞机常采用密度较小的镁铝合金作为飞机主体.工厂检测员常通过检测合金中各元素的含量确定合金是否合格.某研究性学习小组的同学,为测定某含镁3%~5%的铝镁合金(不含其它元素)中镁的质量分数,设计了下列两种不同实验方案进行探究.填写下列空白.
实验方案I:铝镁合金
NaOH溶液
 测定剩余固体质量
实验中发生反应的化学方程式是
 

实验步骤:
(1)称取5.4g铝镁合金粉末样品,投入VmL 2.0mol/L NaOH溶液中,充分反应.NaOH溶液的体积V≥
 

(2)过滤、洗涤、干燥、称量固体.该步骤中若未洗涤固体,测得镁的质量分数将
 
(填“偏高”或“偏低”).
实验方案Ⅱ:铝镁合金
盐酸
测定生成气体的体积
实验装置如图,问题讨论:
(3)某同学提出该实验装置不够完善,应在A、B之间添加一个干燥、除酸雾的装置.你的意见是:
 
(填“需要”或“不需要”).
(4)为使测定结果尽可能精确,实验中应注意的问题是(写出两点):①
 
;②
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

A、B、C、D是四种短周期元素,E是过渡元素.A、B、C同周期,C、D同主族,A的原子结构示意图为:.B是同周期第一电离能最小的元素,C的最外层有三个成单电子,E的外围电子排布式为3d64s2
回答下列问题:
(1)写出下列元素的 符号:A
 
 B
 
 D
 

(2)用化学式表示上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是
 
,碱性最强的是
 

(3)用元素符号表示D所在周期(除稀有气体元素外)第一电离能最大的元素是
 
,电负性最大的元素是
 

(4)D的氢化物比C的氢化物的沸点
 
(填“高“或“低“),原因
 

(5)A、B、C最高价氧化物的晶体类型分别是
 
晶体、
 
晶体、
 
晶体
(6)画出D的核外电子排布图
 
,这样排布遵循了
 
原理和
 
规则.

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科目:高中化学 来源: 题型:

用移液管取10mL烧碱溶液注入25mL洁净的碱式滴定管中,则液面读数应(  )
A、在10-15mL之间
B、恰好在15mL处
C、小于15mL
D、大于15mL

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科目:高中化学 来源: 题型:

J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素,J、R在周期表中的相对位置如图1所示;J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等;M是地壳中含量最多的金属元素.
(1)M的离子结构示意图为
 
;元素T在周期表中位于第
 
族.
(2)J和氢组成的化合物分子有6个原子,其结构简式为
 

(3)M和T形成的化合物在潮湿的空气中冒白色烟雾,反应的化学方程式为
 

(4)L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性.
①在微电子工业中,甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2 的清除剂,所发生反应的产物不污染环境,其化学方程式为
 

②一定条件下,甲在固定体积的密闭容器中发生分解反应(△H>0)并达平衡后,仅改变下表中反应条件x,该平衡体系中随x递增y递减的是
 
(选填序号).
选项abcd
x温度温度加入H2的物质的量加入甲的物质的量
y甲的物质的量平衡常数K甲的转化率生成物物质的量总和
③L的最高价含氧酸的化学式为
 
向含4mol 该酸的稀溶液中,逐渐加入Fe粉至过量.假设生成的气体只有一种,请在如图2所示的坐标系中画出n(Fe2+)随n(Fe)变化的示意图,并标出n(Fe2+)的最大值.  
(5)由J、R形成的液态化合物JR2 0.2mol在O2中完全燃烧,生成两种气态氧化物,298K时放出热量215kJ.JR2的燃烧热的热化学方程式为
 

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氯化铁是常见的水处理剂.某氯化铁(FeCl3?6H2O)样品含有少量FeCl2杂质.现要测定其中FeCl3?6H2O的质量分数,实验按以下步骤进行:

已知有关离子方程式为:2Fe3++2I-→2Fe2++I2,I2+2S2O32-→2I-+S4O62-
(1)操作Ⅰ所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外,还必须有
 
 
(填仪器名称).
(2)操作Ⅱ必须用到的仪器是
 
(选填编号);
a.50mL烧杯      b.10mL量筒     c.20mL量筒      d.25mL滴定管
指示剂是淀粉溶液,则达到滴定终点的现象是:加入最后一滴标准液滴入时,锥形瓶中溶液由
 
色变为
 
色,且半分钟内不变色.
(3)滴定时,消耗浓度为0.1000mol/L的标准Na2S2O3溶液18.17mL.该样品中FeCl3?6H2O的质量分数为
 

(4)要把样品氯化铁中的少量FeCl2杂质除去,可用的试剂是
 
(填编号).
a.铁粉     b.氯水   c.溴水    d.双氧水
(5)如果采用以下步骤测定氯化铁样品中铁元素的含量,完成下列填空.
①称量样品  ②加水溶解  ③加足量氨水,沉淀  ④
 
  ⑤灼烧
⑥冷却后称量,并进行恒重操作.判断是否恒重的标准是
 
图为灼烧装置.下列对应仪器的名称中,若正确的在后面横线上写上“正确”,若错误请将正确名称写在后面横线上.
a.坩锅
 
  b.三脚架
 

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某化学课外小组为测定空气中CO2的含量,进行了如下实验:
①配制0.1000mol/L 和0.01000mol/L的标准盐酸.
②将2~3滴酚酞加入未知浓度的Ba(OH)2溶液10.00mL中,并用0.1000mol/L的标准盐酸进行滴定,结果用去盐酸19.60mL.
③用测定的Ba(OH)2溶液吸收定量空气中的CO2.取Ba(OH)2溶液10.00mL,放入100mL容量瓶里加水至刻度线,取出稀释后的溶液放入密闭容器内,并通入10L标准状况下的空气,振荡,这时生成沉淀.
④过滤上述所得浊液.
⑤取滤液20.00mL,用0.01000mol/L的盐酸滴定,用去盐酸34.80mL.
请回答下列问题:
(1)配制标准盐酸时,需用下列哪些仪器?
 

A.托盘天平  B.容量瓶  C.酸式滴定管 D.量筒  E.烧杯  F.胶头滴管 G.玻璃棒
(2)②操作中到达滴定终点时的现象是
 

(3)Ba(OH)2溶液的物质的量浓度是
 

(4)此空气样品中含CO2的体积分数为
 

(5)本实验中,若第一次滴定时使用的酸式滴定管未经处理,即注入第二种标准盐酸,并进行第二次滴定,使测定结果
 
(填“偏大”“偏小”或“无影响”).

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科目:高中化学 来源: 题型:

氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用.请回答下列问题:

(1)如图1是1mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图(a、b均大 于0),且已知:2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)△H=-c kJ?mol-1(c>0),请写出CO将NO2还原至N2时的热化学方程式
 

(2)如图2是实验室在三个不同条件的密闭容器中合成氨时,N2的浓度随时间的变化曲线(以a、b、c表示).已知三个条件下起始加入浓度均为:c(N2)=0.1mol?L-1,c(H2)=0.3mol?L-1
合成氨的反应:N2(g)+3H2(g)═2NH3(g)△H<0
①计算在a达平衡时H2的转化率为
 

②由如图2可知,b、c各有一个条件与a不同,则c的条件改变可能是
 
; 试写出判断b与a条件不同的理由
 

(3)利用图2中c条件下合成氨(容积固定).已知化学平衡常数K与温度(T)的关系如 下表:
T/(K)298398498
K4.1×106K1K2
①试确定K1的相对大小,K1
 
4.1x106(填写“>”“=”或“<”)
②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据的是
 
 (填序号字母).
A.容器内NH3的浓度保持不变 
B.2υ( N2=υ( H2
C.容器内压强保持不变 
D.混合气体的密度保持不变
(4)①NH4Cl溶液呈酸性的原因是(用离子反应方程式表示 )
 

②25℃时,将pH=x氨水与pH=y的硫酸(且x+y=14,x>11 )等体积混合后,所得溶液中各种离子的浓度关系正确的是
 

A.c(SO42-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-
B.c(NH4+)>c(SO42-)>c(OH-)>c(H+
C.c(NH4+)+c(H+)>c(SO42-)+c(OH-)      
D.c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-

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