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【题目】对于等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液,下列说法错误的是

A.相同温度下两种溶液的pH:Na2CO3>NaHCO3

B.若分别升高温度,两种溶液的pH均减小

C.若分别加入少量NaOH,两溶液中c(CO32-)均增大

D.两溶液中的离子浓度均存在关系:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)

【答案】B

【解析】

试题分析:A、NaHCO3的水解相当于Na2CO3水解的第二步,水解程度弱,所以相同温度下两种溶液的pH:Na2CO3>NaHCO3,正确;B、盐类的水解为吸热反应,升高温度,水解程度增大,两溶液的pH均增大,错误;C、加入少量NaOH,Na2CO3溶液中,水解平衡:CO32 +H2OHCO3+OH,向左移动,CO32浓度增大,NaHCO3溶液中加入少量NaOH,发生反应:HCO3+OH=CO32+H2O,CO32浓度增大,正确;D、根据电荷守恒可得两溶液中的离子浓度均存在关系:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-),正确。

练习册系列答案
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