【题目】通过海水晾晒可得粗盐,粗盐除NaCl外,还含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质,以下是实验室制备精盐的实验方案:
(1)实验方案中②③④步通常采用以下三种试剂,a:Na2CO3溶液;b:BaCl2溶液;c:NaOH溶液,加入试剂不合理的顺序是(_____)
A.c b a
B.b c a
C.b a c
D.c a b
(2)如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置,该实验方案中:
(1)在第⑤步操作中要用到的装置是图中的___(填字母),玻璃棒的作用是___;
(2)第⑦步操作的名称是___,所用到的实验装置是上图中的___(填字母),其中用于盛放溶液的仪器名称是___;
(3)检验SO42-是否除尽的操作方法是________;
(4)为提高精盐的产率,第⑤步操作后应对沉淀加以洗涤,请简要描述洗涤的方法是:___;
(5)写出第⑥步可能发生的化学反应方程式:_______。
【答案】D C 引流 蒸发结晶 D 蒸发皿 取少量上层清液置于试管中滴加BaCl2溶液(或在上层清液中继续滴加BaCl2溶液),若无白色沉淀生成,则已除尽 向漏斗中加水至浸没沉淀物,待水流完后,重复2-3次 2HCl+Na2CO3 =2NaCl+H2O+CO2↑、HCl+NaOH=NaCl+H2O
【解析】
(1)在粗盐提纯的过程中,为除去硫酸根离子,会加入过量氯化钡,因此加入碳酸根离子除了除去钙离子之外,还要除去加入的过量的钡离子,因此碳酸钠一定要在氯化钡之后加入,因此D选项的顺序不合理;
(2)(1)在第⑤步过滤操作中要用到的装置是图中的C,玻璃棒的作用是引流;
(2)第⑦步操作是为了得到氯化钠固体,名称是蒸发结晶,所用到的实验装置是上图中的D,其中用于盛放溶液的仪器名称是蒸发皿;
(3)检验SO42-是否除尽的操作方法是取少量上层清液置于试管中滴加BaCl2溶液,若无白色沉淀生成,则已除尽;
(4)为提高精盐的产率,第⑤步操作后应对沉淀加以洗涤,请简要描述洗涤的方法是向漏斗中加水至浸没沉淀物,待水流完后,重复2-3次;
(5)第⑥步加入盐酸,是为了除去过量的碳酸根离子和氢氧根离子,方程式为2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑、HCl+NaOH=NaCl+H2O。
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【题目】如图是恒温条件下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图。下列叙述与示意图不相符合的是
A. 反应达到平衡时,正反应速率和逆反应速率相等
B. 该反应达到平衡状态Ⅰ后,增大体系压强,平衡发生移动,达到平衡状态Ⅱ
C. 该反应达到平衡状态Ⅰ后,增大反应物浓度,平衡发生移动,达到平衡状态Ⅱ
D. 同一种反应物在平衡状态Ⅰ和平衡状态Ⅱ时浓度不相等
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【题目】PCl3和PCl5都是重要的化工原料。将PCl3(g)和Cl2(g)充入体积不变的2 L密闭容器中,在一定条件下发生下述反应,10 min时达到平衡:PCl3(g) + Cl2(g)PCl5(g)有关数据如下,下列判断不正确的是
PCl3(g) | Cl2(g) | PCl5(g) | |
初始浓度(mol/L) | 2.0 | 1.0 | 0 |
平衡浓度(mol/L) | c1 | c2 | 0.4 |
A. 10 min内,v(Cl2) = 0.04 mol/(L·min)
B. 当容器中Cl2为1.2 mol时,反应达到平衡
C. 若升高温度(T1<T2)时,该反应平衡常数减小,则平衡时PCl3的
D. 平衡后移走2.0 mol PCl3和1.0 molCl2,在相同条件下再达平衡时,c(PCl5)<0.2 mol/L
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【题目】在一定温度下,向a L密闭容器中加入1 mol X气体和2 mol Y气体,发生如下反应:
X(g)+2Y(g)2Z(g),不能作为反应达到平衡的标志是
A. 容器内压强不随时间变化 B. 容器内各物质的浓度不随时间变化
C. 容器内X、Y、Z的浓度之比为1∶2∶2 D. 单位时间消耗0.1 mol X同时消耗0.2 mol Z
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【题目】下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A. 新制的氯水在光照条件下颜色变浅
B. 打开可乐瓶盖后看到有大量气泡逸出
C. 已知2HI(g)H2(g)+I2(g),对容积可变的密闭容器中已达平衡的HI、I2、H2混合气体进行压缩,混合气体颜色变深
D. 工业上用氮气、氢气合成氨气的过程中,通过加压将氨气液化以增大转化率
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【题目】合成氨反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),反应过程的能量变化如图所示。已知N2(g)与H2(g)反应生成17 g NH3(g),放出46.1 kJ的热量。
请回答下列问题:
(1)该反应通常用铁作催化剂,加催化剂会使图中E变________(填“大”或“小”),E的大小对该反应的反应热有无影响?_______。理由是____________________________;
(2)图中ΔH=______kJ·mol-1;
(3)起始充入2mol·L-1 N2和5.5 mol·L-1 H2 ,经过50 min,NH3的浓度为1mol·L-1,则v(N2)=_________mol·L-1·min-1、c(H2)=___________mol·L-1;
(4)已知NH3(g)=== NH3 (l) ΔH=-QkJ·mol-1,书写N2(g)+3H2(g)===2NH3 (l)的热化学方程式___________________________________。
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【题目】Ⅰ.在水溶液中橙红色的Cr2O72—与黄色的CrO42—有下列平衡关系:Cr2O72—+H2O2CrO42—+2H+,把重铬酸钾(K2Cr2O7)溶于水配成稀溶液是橙色。
(1)向上述溶液中加入NaOH溶液,溶液呈___________色,因为___________。
(2)向已加入NaOH溶液的(1)溶液中再加入过量稀H2SO4,则溶液呈___________色,因为_______________。
Ⅱ.将CoCl2溶于浓盐酸中能形成CoCl42—。溶液中存在如下平衡:CoCl42-(蓝色) + 6H2O Co(H2O)62+(粉红色)+ 4Cl-
(3)一般情况下,CoCl2溶液呈紫色,将盛有CoCl2溶液的试管放在热水中溶液逐渐变成蓝色,则正反应方向为___________反应(填“吸热”或“放热”)。
(4)该反应平衡常数表达式为______________________,加水稀释平衡向____________方向(填“正”或“逆”)移动。
(5)向溶液中加入少量AgNO3固体,溶液颜色变为_______色。
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【题目】如图所示,一定温度下,冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力曲线图,请回答。
(1)“O”点为什么不导电___________________。
(2)a、b、c三点的氢离子浓度由小到大的顺序为____________。
(3)a、b、c三点中,醋酸的电离程度最大的一点是_________。
(4)若使c点溶液中的c(CH3COO-)提高,在如下措施中,可选择__________。
A.加热 B.加很稀的NaOH溶液 C.加固体KOH D.加水
E.加固体CH3COONa F.加Zn粒 G.加MgO固体 H.加Na2CO3固体
(5)在稀释过程中,随着醋酸浓度的降低,下列始终保持增大趋势的量是______________。
A.c(H+) B.H+个数 C.CH3COOH分子数 D.c(H+)/c(CH3COOH)
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【题目】水杨酸冬青油、阿司匹林的结构简式如图,下列说法不正确的是
A. 由水杨酸制冬青油的反应是取代反应
B. 阿司匹林的分子式为C9H8O4,在一定条件下水解可得水杨酸
C. 冬青油苯环上的一氯取代物有4种
D. 可用NaOH溶液除去冬青油中少量的水杨酸
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