【题目】已知下列原子的半径:
原子 | N | S | O | Si |
半径r/10-10 m | 0.75 | 1.02 | 0.74 | 1.17 |
根据以上数据,P原子的半径可能是
A. 1.10×10-10 mB. 0.80×10-10 m
C. 1.20×10-10 mD. 0.70×10-10 m
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【题目】下列离子方程式不正确的是
A. 用硝酸银溶液检验自来水中的氯离子: Ag ++Cl-= AgCl↓
B. 实验室用碳酸钙与稀盐酸反应制备二氧化碳: CO32-+ 2H+= H2O + CO2↑
C. 用稀硫酸清洗铁锈(氧化铁): Fe2O3+ 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O
D. 用铜与稀硝酸反应制备一氧化氮: 3Cu+ 8H+ + 2NO3-= 3Cu2+ +2NO↑+ 4H2O
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【题目】短周期主族元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大,其中X是组成有机物的必要元素,元素Y的原子最外层电子数是其电子层数的3倍,元素W与X同主族,Z与Q最外层电子数相差6。下列说法正确的是
A. Y与Z可形成含共价键的离子化合物
B. Y的简单气态氢化物的热稳定性比X的强,是因为Y的简单气态氢化物分子间有氢键
C. 原子半径:r(Q)>r(W)>r(X)>r(Y)
D. 元素Y、Z、Q组成的化合物水溶液一定呈碱性
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【题目】Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素。W、Y是金属元素,Z的原子序数是X的2倍。Q与W同主族,且Q与W形成的离子化合物中阴、阳离子电子层结构相同。Q与X形成的简单化合物的水溶液呈碱性。Y的氧化物既能与强酸溶液反应又与强碱溶液反应。下列说法不正确的是
A. Q与X形成简单化合物的分子为三角锥形
B. Z的氧化物是良好的半导体材料
C. 原子半径Y>Z>X>Q
D. W与X形成化合物的化学式为W3X
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【题目】a、b、c、d原子序数依次增大,且均不大于20。c的单质在常温下为有色气体,在工业上常与d的最高价氧化物对应的水化物反应生产漂白粉;同时该气体与a、b形成的一种化合物反应生成两种酸。下列说法正确的是
A. 原子半径大小为:a<b<d<c
B. a与b、c、d形成的二元化合物均为共价化合物
C. 向漂白粉中加入稀硫酸,能产生c的单质
D. 最简单氢化物水溶液的pH:d<c
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【题目】化学与科技、生活密切相关。下列叙述中正确的是
A. 泰国银饰和土耳其彩瓷是“一带一路”沿线国家的特色产品,其主要成分均为金属材料
B. 从石墨中剥离出的石墨烯薄片能导电,因此是电解质
C. 中国天眼FAST用到的高性能碳化硅是一种新型的有机高分子材料
D. 国产大客机大规模使用先进的材料铝锂合金,该合金密度小,强度高
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【题目】重金属离子具有毒性。实验室中有甲、乙两种重金属溶液的废液,甲废液经化验呈碱性,主要为有毒离子Ba2+,如将甲、乙两种废液按一定比例混合,毒性明显降低,同时碱性减弱。则乙废液中可能含有的离子是( )
A. Cu2+ 和SO42― B. Cu2+ 和Cl―
C. K+ 和SO42― D. Ag+ 和NO3―
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【题目】下列各组离子在指定溶液中,一定不能大量共存的是()
A. 澄清透明溶液中:MnO4-、K+、Mg2+、SO42-
B. 通入CO2的溶液;Na+、Ca2+、Cl-、K+
C. 加入铝单质产生氢气的溶液:SO42-、Mg2+、K+
D. 室温下,pH=1的溶液中:Na+、Fe2+、SO42-、 NO3-
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【题目】下列说法不正确的是( )
A.实验室常将硫磺撒在汞的表面,以除去不慎洒落的汞 B.用湿润的pH试纸测量溶液的pH一定会产生误差
C.从海带中提取碘一般经过“浸泡、过滤、氧化、提纯”等步骤 D.实验室保存氯化亚铁溶液时,需加入少量铁粉
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