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    能准确表示下列反应的离子方程式的是(    )

    A.MnO2 与浓盐酸混合加热：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O

    B.F2 通入NaCl溶液中：F2+2Cl-====2F-+Cl2

    C.Cl2通入H2O中：Cl2+H2O====2H++Cl-+ClO-

    D.Cl2通入KOH溶液中：Cl2+2OH-====Cl-+ClO-+H2O

    AD


    解析:

    F2通入NaCl溶液，放出O2，而不是置换Cl2；Cl2与水作用生成的HClO是弱酸，应写作HClO。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    选做题：（本包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容．请选择其中一题，并在相应的答题区域内作答．若两题都做，则按A题评分．）
    A．有E、Q、T、X、Z五种前四周期元素，原子序数E＜Q＜T＜X＜Z．E、Q、T三种元素的基态原子具有相同的能级，且I1（E）＜I1（T）＜I1（Q），其中基态Q原子的2p轨道处于半充满状态，且QT+2与ET2互为等电子体．X为周期表前四周期中电负性最小的元素，Z的原子序数为28．
    请回答下列问题（答题时如需表示具体元素，请用相应的元素符号）：
    （1）写出QT+2的电子式
    ，基态Z原子的核外电子排布式
    1s22s22p63s23p63d84s2
    1s22s22p63s23p63d84s2
    ；
    （2）Q的简单氢化物极易溶于T的简单氢化物，其主要原因有
    这两种氢化物均为极性分子、相互之间能形成氢键
    这两种氢化物均为极性分子、相互之间能形成氢键
    等两种；
    （3）化合物甲由T、X两种元素组成，其晶胞如图①，甲的化学式为
    KO2
    KO2
    ；
    （4）化合物乙的晶胞如图②，乙由E、Q两种元素组成，硬度超过金刚石．
    ①乙的晶体类型为
    原子晶体
    原子晶体
    ；
    ②乙的晶体中E、Q两种元素原子的杂化方式均为
    SP3
    SP3
    ．

    B．现有氧化铜和碳粉组成的混合物，为通过实验确定氧化铜的质量分数，某同学设计的实验方案中装置如下：

    分析上述装置，回答下列问题：
    （1）本实验中，酒精灯加热也可达到反应所需的温度，改用电热丝加热的优点是有利于
    d
    d
    ．
    a．加快反应速率b．氢气流动
    c．加热温度更高d．精确测定数据
    （2）为确保能准确测定到必要的数据，下列步骤按实验操作顺序排列应为：
    dcbea
    dcbea
    （填字母）．
    a．停止通氢气；b．电热丝通电；c．通入氢气；d．装置气密性检查；e．电热丝停止通电．
    （3）为准确测定数据，你认为本装置是否完整？若需要改进，请在虚线下面的方框内画出所需添加的装置示意图并注明必要的物质名称．若无需改进，则将装置图中虚线部分改为实线．
    （4）实验结束后，该同学交给老师的实验报告主要栏目如图

    （具体内容已略）．请你根据实验报告的撰写要求，对此份报告作出评价，若有不完整，请在下面的空格中写出，若已完整，则无需填写．
    实验名称（标题）、实验步骤（内容）
    实验名称（标题）、实验步骤（内容）
    ．
    （5）老师看完实验报告后指出，改变实验原理可以设计出更加简便的实验方案．请你用化学方程式来表示新方案的反应原理，并指出需要测定的数据：
    化学方程式
    CuO+H2SO4→CuSO4+H2O（或C+O
    高温
    CO2）
    CuO+H2SO4→CuSO4+H2O（或C+O
    高温
    CO2）
    ；
    需要测定的数据
    样品的质量、C的质量（或CuO的质量）
    样品的质量、C的质量（或CuO的质量）
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2009?龙岩一模）测定平衡常数对定量认识化学反应具有重要意义．已知：碘单质能与I-反应成I3-，并在溶液中建立如下平衡：I2+I-?I3-．通过测平衡体系中c（I2）、c（I-）和c（I3-），就可求得该反应的平衡常数．
    I、某同学为测定上述平衡体系中c（I2），采用如下方法：取V1 mL平衡混合溶液，用c mol?L-1的Na2S2O3溶液进行滴定（反应为I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6），消耗V2 mL的Na2S2O3溶液．根据V1、V2和c可求得c（I2）．
    （1）上述滴定时，可采用
    淀粉
    淀粉
    做指示剂，滴定终点的现象是
    溶液由蓝色变无色
    溶液由蓝色变无色
    ．
    （2）下列对该同学设计方案的分析，正确的是
    C
    C
    （填字母）．
    A．方案可行．能准确测定溶液中的c（I2）
    B．不可行．因为I-能与Na2S2O3发生反应
    C．不可行．只能测得溶液中c（I2）与c（I3-）之和
    Ⅱ、科研实践中可采用下述方法来测定该反应的平衡常数（室温条件下进行）：

    已知：①I-和I3-不溶于CCl4；②一定温度下碘单质在四氯化碳和水混合液体中，碘单质的浓度比值即
    c[I2(CCl4)]
    c[I2(H2O)]
    是一个常数（用Kd表示，称为分配系数），且室温条件下Kd=85．
    回答下列问题：
    （3）操作Ⅰ使用的玻璃仪器中，除烧杯、玻璃棒外，还需要的仪器是
    分液漏斗
    分液漏斗
    （填名称）．
    （4）下层液体中碘单质的物质的量浓度是
    0.085mol/L
    0.085mol/L
    ．
    （5）实验测得上层溶液中c（I3-）=0.049mol?L-1，结合上述有关数据，计算室温条件下反应I2+I-?I3-的平衡常数K=
    0.049mol/L
    0.001mol/L×0.051mol/L
    0.049mol/L
    0.001mol/L×0.051mol/L
    （用具体数据列出计算式即可）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能准确表示下列反应的离子方程式的是(    )

    A.MnO2 与浓盐酸混合加热：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O

    B.F2 通入NaCl溶液中：F2+2Cl-====2F-+Cl2

    C.Cl2通入H2O中：Cl2+H2O====2H++Cl-+ClO-

    D.Cl2通入KOH溶液中：Cl2+2OH-====Cl-+ClO-+H2O

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    科目：高中化学 来源：2013届河南省高二第一次月选4考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （5分）（1） 已知1 g丙烷完全燃烧生成气态水，放出的热量是47 kJ，又知：

    H2O（l）== H2O（g） ΔH＝+ 44 kJ·mol－1，则表示丙烷燃烧热的热化学方程式为             

                                                      

     (2)下图中能较准确地反映丙烷燃烧时能量变化的曲线是________。

    (3)已知在298K时下列反应的反应热为：

    ①CH3COOH（l） + 2O2 （g）＝2CO2（g）+2H2O （l） △H1 ＝－870.3KJ/mol

    ②C（s）+O2 （g）＝CO2 （g） △H2＝－393.5KJ/mol

    ③H2（g）+1/2O2 （g）＝H2O （l）  △H3＝－285.8KJ/mol

    则反应：2C（s） +2H2（g） +O2（g） ＝CH3COOH（l）的反应热

    △H=          KJ/mol

     

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