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    5．下列设计的实验方案能达到实验目的是（　　）
    A．用新制Cu（OH）2悬浊液检验乙醛：向10ml10%的硫酸铜溶液中加的2%NaOH溶液4-6滴，振荡后加入乙醛溶液0.5ml，加热
    B．探究催化剂对H2O2分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLH2O，向另一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，观察并比较实验现象
    C．向盛有过量苯酚浓溶液的试管里逐滴加入稀溴水，边加边振荡，观察三溴苯酚的生成
    D．提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入过量饱和氢氧化钠溶液，振荡后静置分液，并除去有机层的水

    分析 A．配制新制氢氧化铜悬浊液，氢氧化钠应过量；
    B．相同条件下，只有催化剂不同；
    C．苯酚和浓溴水反应生成三溴苯酚沉淀；
    D．乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中分解．

    解答 解：A．配制新制氢氧化铜悬浊液：向10ml10%的硫酸铜溶液中加的2%NaOH溶液4-6滴，氢氧化钠应过量，故A错误；
    B．相同条件下，只有催化剂不同，试管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液反应速率快，则可探究催化剂对H2O2分解速率的影响，故B正确；
    C．应用浓溴水，稀溴水观察不到白色沉淀，故C错误；
    D．乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中分解，不能用于除杂，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及物质的性质、混合物分离提纯、离子检验及影响反应速率的因素等，把握物质的性质及反应原理为解答的关键，注意实验的评价性分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．以烃A为主要原料，采用以下路线合成药物X、Y和高聚物Z．

    已知：
    Ⅰ．
    Ⅱ．反应①、反应②、反应⑤的原子利用率均为100%．
    请回答下列问题：
    （1）B的名称为苯乙烯．
    （2）X中的含氧官能团名称为酯基，反应③的条件为氢氧化钠水溶液、加热，反应③的反应类型是取代反应．
    （3）关于药物Y（）的说法正确的是AD．
    A．药物Y的分子式为C8H804，遇氯化铁溶液可以发生显色反应
    B．1mol药物Y与H2、浓溴水中的Br2反应，最多消耗分别为4mol和2mol
    C．1mol药物Y与足量的钠反应可以生成33.6L氢气
    D．药物Y中⑥、⑦、⑧三处-OH的电离程度由大到小的顺序是⑧＞⑥＞⑦
    （4）写出反应E-F的化学方程式．
    （5）写出符合下列条件的E的所有同分异构体的结构简式．
    ①属于酚类化合物，且是苯的对位二元取代物；②能发生银镜反应和水解反应．
    （6）设计一条以CH3CHO为起始原料合成Z的线路（无机试剂及溶剂任选）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．有一无色溶液，可能含有Fe3+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-、HCO3-、MnO4-中的几种．为确定其成分，做如下实验：取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分减少；另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀产生．下列推断正确的是（　　）
    A．肯定有A13+、Mg2+、NH4+、Cl-B．肯定有Al3+、Mg2+、SO42-
    C．肯定没有NH4+、HCO3-、MnO4-D．肯定有Al3+、Mg2+、HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（　　）
    A．35Cl与37Cl与得电子能力相同
    B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同
    C．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布
    D．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列液体混合后，常温下溶液一定呈碱性的是（　　）
    A．pH=8的氢氧化钠溶液1mL与999mL水混合
    B．pH=12的氢氧化钠溶液与pH=2的某酸溶液等体积混合
    C．pH=2的盐酸与0.01mol/L的氨水等体积混合
    D．1×10-3mol/L的盐酸和4×10-4mol/L的Ba（OH）2溶液各取10mL，混合后再稀释100倍

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列说法正确的是（　　）
    A．青砖（含Fe3O4）中的Fe2+可用浓盐酸溶解后，再加入适量高锰酸钾溶液进行检验
    B．用0.1000 mol•L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度盐酸，接近终点时因滴速太快造成NaOH少许过量；此时若加入一定体积该盐酸后，继续用该NaOH溶液恰好滴定至终点，则测得的盐酸浓度将偏大
    C．为了使实验现象明显，在做吸氧腐蚀实验时，不能用没有处理过的镀锌铁皮代替生铁
    D．检查容量瓶瓶口是否漏水的方法是：往瓶内加入一定量水，塞好瓶塞．用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒转过来，观察瓶塞周围是否有水漏出即可

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    17．如图甲所示，纯电动公交车逐渐成为杭州街头常见的身影，磷酸铁锂电池是杭州市纯电动公交车所用的电池，现要从废旧磷酸铁锂电池中回收Fe、Al、Li等物质，采用下图乙所示方法．已知：磷酸铁锂电池溶解在H2SO4中含有Fe3+、Al3+、Li+、$S{O_4}^{2-}$、$P{O_4}^{3-}$等离子及少量不溶物，滤液c中含有大量Li+离子，Li2CO3可溶于冷水，不溶于热水．下列说法不正确的是（　　）
    A．向滤液a中加入适量H2SO4溶液，可以得到白色沉淀
    B．滤液b中加入氨水的目的是使Fe3+沉淀，滤渣c为红褐色
    C．要将Li从溶液中析出，可在滤液c中加入足量Na2CO3溶液，加热浓缩，冷却结晶
    D．图中的氨水可以用适量NaOH溶液代替

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    14．已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜：3CuO+2NH3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N2+3H2O，C中的现象是黑色粉末逐渐变为红色，用示意图中的装置可以实现该反应．

    （1）A中装有Ca（OH）2和NH4Cl混合粉末，该反应的化学方程式是：Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
    （2）B中加入的是碱石灰，其作用是干燥NH3．
    （3）D中收集到的物质是氨水，检验该物质的方法将红色石蕊试纸、无水硫酸铜分别放入盛有少量的D中收集的物质的试管中现象是石蕊变蓝，白色固体变蓝．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．某无色溶液中可能含有①Na+②Ba2+③Cl-④Br -⑤S042-⑥SO32-中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：
    步驟序号操作步骤现 象
    （1）用pH试纸检验溶液的pH＞7
    （2）向溶液中滴加氯水，再加人CC14、振荡、静置下层呈橙色
    （3）向（2）所得水溶液中加人Ba（N03）2溶液和 稀 HNO3有白色沉淀产生
    （4）过滤，向滤液中加人AgNO3溶液和稀HNO，有白色沉淀产生
    下列结论正确的是（　　）
    A．不能确定的离子是①B．不能确定的离子是②③
    C．肯定含有的离子是①④⑥D．肯定没有的离子是②⑤

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