Question

1．下列说法不正确的是（　　）

• A． △H＞0、△S＞0的反应在任何温度下都不能自发进行
• B． 反应NH₄HCO₃（s）═NH₃（g）+H₂O（g）+CO₂（g）△H=+185.57 kJ•mol^-1之所以能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向
• C． 因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均不能单独作为反应自发性的判据
• D． 在其它外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的速率

Answer 1

分析 A、根据△G=△H-T•△S＜0来判断；
B、该反应为吸热反应，不能自发进行；而最终该反应能自发进行，则主要原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向；
C、反应自发与否决定于焓变和熵变两方面因素，依据反应自发进行的判断依据△H-T△S＜0分析；
D、催化剂改变反应速率不改变化学平衡．

解答 解：A、反应的△H＞0、△S＞0，在高温下△G=△H-T•△S＜0，能自发进行，故A错误；
B、该反应为吸热反应，不能自发进行；而最终该反应能自发进行，则主要原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向，故B正确；
C、依据反应自发进行的判断依据△H-T△S＜0分析，反应自发进行需要焓变、熵变和温度共同决定，化学反应的焓变和熵变共同决定反应方向，故C正确；
D、催化剂改变反应速率不改变化学平衡，使用催化剂不可以改变化学反应进行的方向，故D正确；
故选A．

点评 本题考查了反应自发进行的分析判断，注意反应特征和焓变、熵变的分析判断，掌握基础是关键，题目较简单．